人教版高一化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題

1、人教版必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題(A卷本試卷分第一部分(選擇題和第二部分(非選擇題,滿分100分,考試時(shí)間40分鐘。第一部分選擇題(共60分一、選擇題(每小題4分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,10小題,共40分。1.下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極,鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄2.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反

2、應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是:升高溫度;改用100mL3mol/L鹽酸;多用300mL1mol/L鹽酸;用等量鋅粉代替鋅粒A.B.C.D.4.下列各變化中,屬于原電池反應(yīng)的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B.白鐵(含鋅表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D.鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí),加入少量ZnSO4溶液時(shí),可使反應(yīng)加速5.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),其中一步反應(yīng)是2SO 2+O22SO3,下列說法錯(cuò)誤.的是A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零6.下列每組的三種物質(zhì)中

3、,兩邊的固體均有導(dǎo)線連接,插入中間的液體中,其中能組成原電池的是A.Zn|H2SO4(稀|CB.Cu|酒精|AgC.Zn|CCl4|CuD.Fe|H2SO4(稀|Fe7.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N 2+3H22NH3,經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol,這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s,則這段時(shí)間為A.6sB.4sC.3sD.2s8.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,電解質(zhì)溶液的pHA .不變B .先變小后變大C .逐漸變小D .逐漸變大9.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH 溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H 2+4OH -4

4、e -=4H 2OO 2+2H 2O +4e -=4OH -下列說法錯(cuò)誤.的是A .氫氣通入正極,氧氣通入負(fù)極B .燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C .供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H 2+O 2=2H 2O D .產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池10.將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較,已知甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池,甲作負(fù)極能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是A .B .C .D .二、選擇題(每題4分,每小題有1.2.個(gè).選項(xiàng)符合題意,5小題,錯(cuò)選

5、0分,漏選2分,共20分。11.一定溫度下可逆反應(yīng)N 2(g+3H 2(g2NH 3(g達(dá)平衡的標(biāo)志是A .v 正(N 2=v 逆(N 2B .v 正(N 2=3v 正(H 2C .v 正(H 2=3/2v 逆(NH 3D .N 2、H 2、NH 3的體積比為13212.右圖是可逆反應(yīng)X 2+3Y 22Z 2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(與時(shí)間(t 的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A .t 1時(shí),只有正方向反應(yīng)B .t 2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度C .t 2-t 3,反應(yīng)不再發(fā)生D .t 2-t 3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化13.下列說法正確的是A .反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B .化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物

6、質(zhì)外,還伴隨著能量的變化C .物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D .放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生14.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上,能使反應(yīng)的最初速率加快的是A .鹽酸濃度不變,用量增大一倍B .鹽酸濃度增加一倍,用量減到1/2C .增大碳酸鈉粉末的用量D .使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行15.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是逆正t 1t 2t 3OtA . B . C . D . 第二部分非選擇題(共40分三、填空題(共40分16.(12分用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體,請(qǐng)回答:(1實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示,分析判斷_段化學(xué)反應(yīng)速率最快,_段收集的氫氣最多。這段反應(yīng)速率最快的原因是。(2為

7、了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是(A .蒸餾水B .氯化鈉固體C .氯化鈉溶液D .濃鹽酸(3除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?(至少回答一種。40的水5%的H 2O2MnO 2+5%的H 2O 240的水FeCl 3溶液+5%的H 2O 240的水FeCl 3溶液+5%的H 2O2FeCl 3溶液+5%的H 2O 240的水FeCl 3溶液+5%的H 2O2MnO 2+5%的H 2O 2V (H 2/mL時(shí)間t/minGOEF17.(12分將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g+B(g2C(g +2D(g,反應(yīng)進(jìn)行

8、到10s末,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:(1用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為:;(2用生成物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為:;(3反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是:、。(410s末,生成物D的濃度為。18.(16分選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1畫出裝置圖:(2電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么?(3寫出電極反應(yīng)式:正極:;負(fù)極:。人教版必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題(A 卷參考答案一、選擇題(每小題4分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,10小題,共40分。二、選擇題(每小題4分,每小題有1.2.個(gè).選項(xiàng)符合題意,錯(cuò)選0分,漏選2分,共20分。題號(hào)12345678答案D C B B D A C D題號(hào)9101112131415答案ACACBDBCBDD三、填空題(共40分16.(12分EF (2分,EF (2分,因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),這段反應(yīng)溫度高,速率快。(4分AC (2分,降低溫度(2分17.(12分(10.04mol/L·s (3分(20.06mol/L·