化學(xué)22《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案(2)(新人教版選修4)

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)目標：1知識目標（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2能力和方法目標（1）體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點：濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點：壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過程溫習(xí)舊知 回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答：定義 數(shù)學(xué)表達式

2、 單位 規(guī)律：對于同一反應(yīng)（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系: 思考結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響?學(xué)習(xí)新知一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以 反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量 ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：1.一個反應(yīng)的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物） 2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于 兩

3、種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使 反應(yīng)的速率增大，不會影響 反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強有何關(guān)系？ 2、對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強改變時，反應(yīng)物的濃度如何改變？ 此時反應(yīng)速率如何改變？ 。通過以上的分析，你得出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會 。注意：

4、1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。2.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 3. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實驗2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的速率 ；降低溫度，反應(yīng)的速率

5、 。解釋：升高溫度，活化分子百分數(shù) ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實驗2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率 。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而 了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞頻率 ，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。注意：1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改

6、變反應(yīng)的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑。 3. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度 。相反，負催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度 。隨堂練習(xí)1一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。 升溫；改變生成物濃度；增加反應(yīng)物濃度；加壓（A） （B） （C） （D）2NO和CO都是汽車尾氣

7、里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） （A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響 （C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大 （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響3設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，1和2的變化情況為（ ）。（A）同時增大 （B）同時減小 （C）1增大，2減小 （D）1減小，2增大4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸

8、的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）5下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度) A B C DMg，0.1Mg，0.1Fe，0.1Mg，0.16 mol·L-1 硝酸10mL3 mol·L-1 鹽酸10mL3 mol·L-1L 鹽酸10mL3 mol·L-1 硫酸10mL606060606容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度正，