北京師范大學(xué)貴陽(yáng)附屬中學(xué)2014高三上第二次月考-化學(xué)

1、北京師范大學(xué)貴陽(yáng)附屬中學(xué)20132014學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答案寫在答題卡上才有效，答在試卷上無(wú)效； 2.本試卷完成時(shí)間為90分鐘，共18道題，其中選擇題14道題，42分；非選擇題4道題，58分，全卷共100分； 3.作答時(shí)只能黑色簽字筆或鋼筆答題，其它類型的筆墨答題一律無(wú)效。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、選擇題（每題只有一項(xiàng)符合題意，共3x14=42分）1. 下列說(shuō)法正確的是 A淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物 B油脂水解得到的醇是丙三醇C酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用 D. 可溶性銅鹽

2、可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析2. 已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定。下列兩個(gè)反應(yīng)P4(白磷、s) + 5O2(g) = 2P2O5(s); H1 4P(紅磷、s) +5O2(g) = 2P2O5(s); H2 則H1和H2的關(guān)系是： AH1 =H2 BH1H2 CH1H2 D無(wú)法確定3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 100 mL 2.0 mol·L1 NH4Cl溶液中含有NH4 的數(shù)目為0.2NAB. 25時(shí)，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NAD. 常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mo

3、lNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4. 下列說(shuō)法正確的是 ANa2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣 BMg、A1、Fe均能在冷的濃硝酸中鈍化CSO2和C12的漂白原理相同 DSiO2既能與NaOH又能與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3 5. 下列離子方程式正確的是 A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O D. 氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O6. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資庫(kù)

4、，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 A海水提溴的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B海水中的氘（含HDO 0.03%）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能消費(fèi)，HDO與H2O化學(xué)性 質(zhì)不同C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向7. 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為 A8：3 B1：3 C3：8 D3：18. 在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是 AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3

5、 DNa+、SO42、S2、ClO9. 下列各組物質(zhì)中無(wú)論是反應(yīng)條件的不同，還是試劑用量的不同，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是A. 金屬鈉， 氧氣 B. Cu，F(xiàn)eCl3溶液 C. 稀鹽酸，NaAlO2溶液 D. 濃氨水，AgNO3溶液10. X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY BZ元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 CX、Y、Z原子半徑的大小順序： XYZ DX的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)11. 下列敘述和敘述均正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)敘述I敘述IIANH3溶于水，呈堿性

6、工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3CNH4Cl受熱分解成NH3、HCl用加熱法除去NaCl中的NH4ClD氫氟酸是強(qiáng)酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中12. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D. 13. 一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO2(g) H>0該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y的值隨x變化趨勢(shì)合理的是 14. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是 A能組成Zn、Cu原電池 B 一定能證明非金屬性CSi C

7、說(shuō)明反應(yīng)2NO2 N2O4，H0 D 白色沉淀為BaSO3卷15. （17分）為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。（1）25，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

8、。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K ； 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) （注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率 ； 下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1 C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變 D. 容器中氣體的密度不再改變 下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C使用高效催化劑 D恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2（3）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池

9、(電池總反應(yīng)式：2CH3OH3O24OH2CO326H2O)，則充入CH3OH的電極為 極，充入O2的電極反應(yīng)式為 。16.（16分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，

10、若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 、 。(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 、 。 (3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式： 。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： 。(4)為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是 。 AKSCN溶液 B淀粉KI溶液 CH2O2 DKMnO4稀溶液(5) 操作1的步驟是 。(6)如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)

11、率為 (相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4·7H2O246 MgO40)。17.(10分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表所示：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋_。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_。a. c

12、(Na)2c(SO)c(HSO)b. c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)c. c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)18.（15分）鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一試回答：（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱 和 。（2）IIIII的反應(yīng)類型 。（3） IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式 。 IV與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點(diǎn)： 是苯的對(duì)位取代物， 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）下列說(shuō)法正確的

13、是 。A. I的化學(xué)式為C7H8O2 B. I遇氯化鐵溶液呈紫色 C. II能與NaHCO3溶液反應(yīng) D. 1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成參考答案題號(hào)1234567891011121314答案BCDDBCDBBDCABA15. （17分）（1）CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.6KJ/mol ( 2分） （其中化學(xué)方程式完全正確 給1分、 H=726.6 J/mol 給1分）( 2 ) ( 2分） 0.075 mol·(L·min)1 ( 2分，計(jì)算結(jié)果1分、單位1分）；75% (2分） C (2分） BD (4分，全對(duì)得4分,選一個(gè)對(duì)得2分，其它錯(cuò)誤不得分）（3）負(fù)； （1分） 3O212e6H2O12OH（O24e2H2O4OH也算對(duì)）（2分）16. (16分) （1）燒杯、100mL容量瓶（2分）（2）MnO2，SiO2（2分）（3）Mn2+ClOH2OMnO22H+Cl（3分）v 2Fe2+ClO2H+2Fe3+ClH2O（3分） （4）A（2分） （5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分） （6）80.0%（2分，寫80%也給分）17. （共10分）（1）2SO2O22 H2O2H2S