堿的性質--堿的定義

1、堿的性質 堿的定義：堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH-的化合物。常見的堿：(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁Al(OH)3)。 (2)晶體(固體)吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質都易潮解，應保存在密閉干燥的地方。同時稱量 NaOH固體時要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止 NaOH固體潮解后腐蝕天平的托盤。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應制得，反應的化學方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2，反應時放

2、出大量的熱。堿的通性堿的通性反應規(guī)律化學方程式反應類型堿溶液與指示劑的反應堿溶液能使紫色石蕊試液變藍無色酚酞試液變紅堿與非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O堿與酸反應堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復分解反應堿與某些鹽反應堿1+鹽1堿2+鹽22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH復分解反應堿+銨鹽氨氣+水+鹽NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O復分解反應· 常見的堿有Na

3、OH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 氫氧化鈣Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2CO2CaC

4、O3H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH。反應方程式為： Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3+3CuO=(加熱)=3Cu+N2+3H2O，說明氨氣具有還原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。· 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性

5、質和用途比較氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣Ca(OH)俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰顏色狀態(tài)白色，片狀固體白色，粉末狀固體腐蝕性強烈腐蝕性較強腐蝕性溶解性易溶于水，易潮解，溶解時放熱微溶于水，其水溶液俗稱石灰水用途造紙，制肥皂，紡織砌磚抹墻，配置波爾多液（CuSO）殺菌，改良酸性土壤,工業(yè)制燒堿· 氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質的比較氫氧化鈉氫氧化鈣使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色跟某些非金屬氧化物反應生成鹽和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H

6、2O跟某些非金屬氧化物反應生成鹽和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O跟酸發(fā)生中和反應生成鹽和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O跟酸發(fā)生中和反應生成鹽和水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O跟某些鹽反應生成新鹽和新酸2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4跟某些鹽反應新鹽和新堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH· 幾種堿的顏色和溶解度堿顏色溶解性NaOH、KOH、Ba（OH）2白色易溶Ca(OH)2白色微溶Mg（OH）2、Al

7、(OH )3、Fe(OH )2白色難溶Fe(OH )3紅褐色難溶Cu（OH）2藍色難溶· 概念性質的理解氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沽到皮膚.上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沽到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應放出大量的熱，屬于化學變化;生石灰具有強烈的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。由于NaOH易潮解，同時吸收空氣中的CO2發(fā)生變質，所以NaOH必須密封保存。保存堿溶液的試劑瓶應用橡膠塞、不能用玻璃塞，以防止長期不用堿溶液，堿溶液腐蝕玻璃打不開只有可溶性堿溶

8、液才能使指示劑變色，如NaOH溶液能使無色酚酞變紅；但不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2中滴加無色酚酞，酚酞不變色。 鹽和堿的反應，反應物中的鹽和堿必須溶于水，生成物中至少有一種難溶物、氣體或H2O。銨鹽與堿反應生成的堿不穩(wěn)定，分解為NH3和H2O。 堿與酸的反應中堿可以是不溶性堿，如 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別：NaOH與Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別NaOH和Ca(OH)2不能用指示劑，方法一：通入CO2氣體，NaOH溶液與CO2氣體反應后無明顯現象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水與 CO2反應生成

9、白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液與K2CO3，Na2CO3溶液不反應，但Ca(OH)2溶液與 Na2CO3、K2CO3溶液反應均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 =Na2CO3+2KOH。檢驗二氧化碳氣體是否與氫氧化鈉溶液反應的方法通常情況下，將二氧化碳氣體直接通人裝有氫氧化鈉溶液的試管中，很難直接判斷二氧化碳氣體是否與氫氧化鈉溶液反應。因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉反應，可以采取如下兩種方法: (1)檢驗產物的方法:驗證通入二氧化碳氣體后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。通常檢驗碳酸根離子的方法是: 方法1:取樣，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在碳酸根離子。方法2:取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。上述兩種方法其實也可以檢驗氫氧化鈉溶液是否變質.而且方法I還可以用于除去變質后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。 (2)改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應。如:所選裝置操作方法實驗現象A將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中試管內的液面略有上升B將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中試管內的液面明顯上升C將氫氧化