廣東天河區(qū)2012屆高三二模理綜試題-化學

1、廣東2012屆天河區(qū)高三二模理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5一單選題7下列說法不正確的是： A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能在一定條件下發(fā)生取代反應B石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物C糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們在人體中都能發(fā)生水解反應D蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有蛋白質(zhì)析出8設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，16g O3中含有nA個氧原子B1L0.1molL-1的醋酸含有0.1NA個H+C1molL-1FeCl3溶液與足量的Cu反應，轉(zhuǎn)移NA個電子D28g乙烯分子中含有極性

2、共價鍵的數(shù)目為2NA9下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是AMg2+、Na+、SO42-、HCO3 BNa+、K+、NO3、SO32CK+、Na+、SiO32、ClO DNH4+、Na+、SO42、NO310右圖裝置中盛KOH溶液的部分是一個氫氧燃料電池，對此裝置的分析合理的是A該裝置中Cu極為正極 B一段時間后鋅片質(zhì)量減少 Cb極的電極反應式：H2 2e =2H+D一段時間后，硫酸銅溶液的濃度不變11下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途的認識正確的是A常溫下硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯存稀硫酸B氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性C一氧化氮和二氧化氮

3、都會對空氣產(chǎn)生污染氣體 D金屬鈉與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均生成堿12下列實驗裝置或現(xiàn)象正確的是紅墨水內(nèi)壁沾有鐵粉、碳粉食鹽水潤濕稀醋酸潤濕 A利用裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體B利用裝置用鹽酸溶液滴定NaOH溶液C利用裝置收集和吸收氨氣D利用裝置模擬鐵的電化學腐蝕過程二雙選題22X、Y、W、R是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一族，元素W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是A原子半徑RWYXB生產(chǎn)中通過電解熔融W的氯化物得到單質(zhì)WC元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

4、XmY XmRDY元素與W元素形成的化合物原子個數(shù)比一定為1：223下列說法正確的是A. 對于0.1molL-1 NH4Cl溶液: c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-) = c(H+)C0.1mol/L NaHSO3溶液（pH7)中：c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32) c(H+)c(OH)D等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)30（16分）香豆素是一種天然香料，它的核心結構是芳香內(nèi)酯，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常

5、用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：（1）香豆素的分子式 ，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2，1mol香豆素最多可與 molH2加成。 （2）下列說法正確的是 A 水楊醛 、香豆素都屬于芳香烴化合物B 水楊醛能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應C 水楊醛與 互為同系物D 水楊醛能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳E 水楊醛的苯環(huán)上一氯取代物有四種 （3）香豆素完全水解的的化學方程式為 （4）水楊醛的同分異構體中含有苯環(huán)的共有5種，其中：既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的同分異構體結構簡式是_ _能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的的同分異構體結構簡式是 _在核磁共振

6、氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有同分異構體結構簡式是_ _（5）香豆素類物質(zhì)常被看做是布洛芬的衍生物，某同學提議用reppe反應一步合成布洛芬，并使原子利用率達100%，已知：選用一種有機原料合成布洛芬，其反應方程式為 ；31（16分）煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T2T1均大于300）。溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲

7、醇的平均反應速率為 通過分析上圖，可以得出溫度對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是 a體系壓強保持不變b密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存cCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3d每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式 。（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不

8、同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，250、0.5104kPa下的平衡常數(shù) 300、1.5104kPa下的平衡常數(shù)（填“”、“”或“”）工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是 在上圖中畫出350時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線32（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：已知：TiO2易水解，只能存在于強酸性溶液中TiCl4的熔點25.0，沸點136.4；SiCl4的熔點68.8，沸點57.6回答下列問題

9、：（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式 加入鐵屑的作用是 。（2）操作包含的具體操作方法有 。（3）向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2n H2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因 ，廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學式）。焦炭 氯氣沸騰氯化爐900COTiO2四氯化鈦(液)海綿鈦Na550，Ar（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去。（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其陰極電極反應為： ，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有 。33（16分）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某化學興趣小組對幾種品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質(zhì)有 （填序號）易溶于水 難溶于水 堅硬 柔軟 顆粒較大 顆粒較?。?分） 通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有