山東文登2014高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜試題解析版-化學(xué)（b卷）

1、第I卷 選擇題(42分)1下列有關(guān)概念的敘述正確是A同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生的是物理變化B各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同CCuSO4與CuSO4·5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物D氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)2下列有關(guān)金屬元素及其化合物說(shuō)法不正確的是A鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵，和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子B銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅C過(guò)氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應(yīng)，但生成的產(chǎn)物不完全相同D等質(zhì)量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應(yīng)，生成

2、氣體的體積一定相同3下列說(shuō)法正確的是A離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3；酸性：HClO4H2SO4H3PO3CBF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性4下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是A水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑B1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D若A2 + 2D 2A+D2，則氧化性：D2A25實(shí)驗(yàn)室中制取下列物質(zhì)的方案均合理的是A銅和濃硫酸反應(yīng)，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)均可以

3、制取二氧化硫B銅和濃硝酸反應(yīng)，碳和濃硝酸反應(yīng)均可以制取二氧化氮C向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，或加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液均可制取氫氧化鋁D向次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳，或通入適量二氧化硫均可制取次氯酸6下列有關(guān)定量判斷正確的是A18gH218O分子中含有的10NA個(gè)質(zhì)子B將3mol NO2完全溶于水，生成NO氣體，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?molC將1.5molCO2氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸鈉D2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol7將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，

4、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如右圖的原電池，則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是ACd作負(fù)極，Co作正極B原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C根據(jù)陰陽(yáng)相吸原理，鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極(甲池)移動(dòng)D甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液第卷 非選擇題(58分)8(14分) 要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：(1) NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有_NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含_ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子

5、數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_NA個(gè)SO42離子。(2) 右圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：若A表示某元素的原子，則y 。若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為 ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是_。(3) RxO42中R的化合價(jià)為_(kāi)(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x_。(4) 將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。9(15分)燒堿(NaOH)和純

6、堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱(chēng)為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問(wèn)題：(1)完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應(yīng)的離子方程式向NaOH溶液中加入鋁片：_；向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液_；二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_；用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：_；(2)下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“”“”“”填空：熱穩(wěn)定性：Na2CO3_NaHCO3；與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3_NaHCO3；物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na2CO3_NaHCO3。(3)在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，

7、完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_(kāi)L。(4)碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是_(填編號(hào))a玻璃 b水泥 c造紙 d海水提取鎂10(15分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問(wèn)題：A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。(1)元素B、D

8、、E的元素符號(hào)依次為_(kāi)、_、_。(2)上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有_(填分子式)(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為_(kāi)；配制過(guò)程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有_。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。11(14分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：試回答下列問(wèn)題(1)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：Fe3+ +ClO +OH =FeO42 +Cl +_ (2)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)你認(rèn)為操作能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_，慢慢滴加的原因的是_。(4