江蘇東山外語國(guó)際學(xué)校2011-2012高一下學(xué)期期中考試

1、江蘇東山外語國(guó)際學(xué)校2011-2012高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Mg24 Fe56Cu64Zn65Ag108 I127第卷（共52分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個(gè)正確答案）最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說法中正確的是A.是氫的一種新的同素異形體 B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示 D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的

2、主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是 A.第15列元素的最高價(jià)氧化物為R205B.第2列元素中沒有非金屬元素C.第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D.第16、17列元素都是非金屬元素已知A2離子中含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2離子共含有電子的物質(zhì)的量為(單位為摩爾)A B C D下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2A. B. C. D.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電

3、子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化在2A+B = 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A.v（A）=0.5 mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3 mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D.v（D）=1 mol·L-1·s-1廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極下列敘述能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）

4、2C（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的有A、B、C的百分含量相等單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生成2a mol C單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a mol B外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化A、B、C分子數(shù)之比為212A.除外 B.除外 C. D.二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題有12個(gè)正確答案）131I是人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），正常情況下自然界中不會(huì)存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，131I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對(duì)人體造成危害，大劑量情況下會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫、甲狀腺結(jié)節(jié)或萎縮等，遠(yuǎn)后期的

5、影響會(huì)使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關(guān)131I的說法正確的是：A131I 的中子數(shù)為131 B131I和 127I 互為同位素C131I 的質(zhì)子數(shù)為131 D131I的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等元素在同期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是 A同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同下列性質(zhì)的遞變性質(zhì)中正確的是AF、Mg、Cl 的原子半徑依次增大 B. 堿性強(qiáng)弱順序KOH NaOH Mg(OH)2C. 氫化物的穩(wěn)

6、定性HFH2SH2O D. HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A它們?cè)诳諝庵腥紵忌蒖2O(R指堿金屬)B它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱D堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最低的是鋰某原電池的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+該原電池的正確組成是正極 負(fù)極 電解質(zhì)A. Mg Fe FeCl3B. Cu Fe Fe2(SO4)3C. Zn Fe FeCl2D. Fe Zn FeCl3X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為141，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是 AX、Y形成化合物表示為X

7、2Y BX原子半徑大于Y的原子半徑CY位于周期表中第A族，其最高正化合價(jià)為+7DX、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華 D氯化鈉熔化對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是A各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5C平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)

8、能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH B負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH8e=CO2+6H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變 D放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示c(Ag+)c(NO3)a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ABCD如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)A杠

9、桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高、B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低、B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高、B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高、B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低、B端高等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是 第卷（共48分）三、填空題（本題共4小題，共38分）21（8分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.10

10、20.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6，2+7，12F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色（1）B元素在元素周期表中的位置 。（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： 。（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物為 （填化學(xué)式），含有的化學(xué)鍵類型為 、 。（5）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是 。22（10分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為

11、原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較 。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序 （用離子符號(hào)表示）（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。（5）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。23（10分）（1）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4

12、Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，負(fù)極材料為 ，負(fù)極 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，負(fù)極反應(yīng) ；正極材料為鉑網(wǎng)， (填“電子”或“電流”)從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向 (填“正極”或“負(fù)極”)。（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H24e=4H+，則正極反應(yīng)為 ；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e=4OH，則負(fù)極反應(yīng)為： 。四、實(shí)驗(yàn)題：（本題1小題，共10分）24（10分）某研究性

13、學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。298308298（2）實(shí)驗(yàn)中

14、CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖： 計(jì)算在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率v(HNO3)= 。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。五、計(jì)算題（本題共2小題，共10分）25（4分）已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。26（6分）利用銅、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)硫酸全部被消耗完時(shí)，銅片上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。試計(jì)算： （1）導(dǎo)線里通過的電子的物質(zhì)的量為 ； （2）原稀硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 。20112012學(xué)年度下學(xué)期南京市東山外國(guó)語學(xué)校期中測(cè)試高一化學(xué)參考答案17（4分）.（1）（2）2Al+2H2O+2OH-= 2AlO2-+3H218（8分）.（1）有三處錯(cuò)誤：NaOH加水溶解后未冷卻至室溫就立即注入容量瓶中