江蘇南通2013高三5月第三次調(diào)研測(cè)試-化學(xué)

1、南通市2013屆高三第三次模擬化 學(xué)說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來的原始材料”。下列對(duì)上述觀點(diǎn)理解正確的是A大力提倡使用廉價(jià)化石燃料作為能源B應(yīng)更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料C化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱2下列有關(guān)化學(xué)用語表

2、示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C2丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D碳酸的電離方程式：H2CO3=2H+CO323常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl、SO42B無色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C使pH試紙變紅的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOD水電離出的c(H)=1012 mol·L1的溶液：Na、NH4、SO42、NO34下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。元素代號(hào)XYZQRT原子半徑/1010m0.370.740.750.820.991.10主要化合價(jià)+12+5、3+3+7

3、、1+5、3下列有關(guān)說法正確的是A元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物B元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸 C化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鎂、鈉等金屬 B鋁的金屬性較強(qiáng)，可用作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料C碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖 圖 圖 圖A用圖所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫 B用圖所示裝置配制100 mL 0.100 mol·L1稀硫酸

4、 C用圖所示裝置除去溴苯中少量的溴D用圖所示裝置制取并收集氨氣7硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含電子總數(shù)為NAB1 L 0.2 mol·L1硫酸鐵溶液中含有的SO42數(shù)為0.2NAC苯和苯甲酸混合物1 mol，完全

5、燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+2 NH3·H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3·H2OH2OD堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3·H2O 10下列有關(guān)說法正確的是A鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度B增大醋酸溶液的濃

6、度，溶液中c(OH)減小的原因是水的離子積Kw 減小 CpH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿DTATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。 下列說法正確的是A原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B原料X可以使酸性KMnO4溶液

7、褪色 C中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)12右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極B電極的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e= Cu C該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X>YB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性C在CuSO4溶液中

8、加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)14在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L1·min1 B圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a=2C若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡

9、前v(正)>v(逆)D200時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.51525時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)<0.1 mol·L1CpH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)DpH=11的溶液中：c

10、(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)非選擇題（共80分）16（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為： 圖 圖根據(jù)圖所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.5

11、6.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)： （若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1，則Ca2+的濃度為 mol·L1。（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×1011）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO；Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·

12、H2O沉淀。第步反應(yīng)的離子方程式為 。17（15分）莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：B中手性碳原子數(shù)為 ；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； .能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 已知EXF為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。已知： ?；衔锸呛铣煽共《舅幇⑽袈屙f的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高

13、錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為5560，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為 。氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為5560的原因是 。若水解時(shí)淀粉利用率為80%，氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為 。生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)n(NO)21，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計(jì)算：理

14、論上，每生產(chǎn)9 kg 乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。（寫出計(jì)算過程）19(15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。粗硅藻土高溫煅燒的目的是 。反應(yīng)中生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式是 ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是 。實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑

15、料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液。步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有 。a蒸發(fā)皿 b表面皿 c瓷坩堝 d鐵坩堝 實(shí)驗(yàn)中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是 。步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，

16、其目的是 。步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“×100%”進(jìn)行計(jì)算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為 。20(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-89

17、0.3 kJ·mol1 CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=2.8 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJ·mol1反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H= 。以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。聚碳酸酯是

18、一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為 。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在5氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊?；鶓B(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ； 5氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，其中N原子的雜化類型為 ；在1 mol 5氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為 。疊氮酸鈉(NaN3)是

19、傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3），根據(jù)等電子體原理N3的空間構(gòu)型為 。以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如右圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)乙?；F是常用的汽油的抗震劑，由二茂鐵合成乙?；F的原理如下：其實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：如圖所示，取1 g二茂鐵與3 mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加熱回流5 min。步驟2：待反應(yīng)液冷卻后，倒入燒杯中加入10 g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中1

20、5 min。抽濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗產(chǎn)品。步驟3：將乙?；F粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步驟4：將其中一段時(shí)間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的針狀晶體乙酰基二茂鐵并回收乙醚。步驟2中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有 。步驟2中不需要測(cè)定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是 。步驟3將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)的原理是 。步驟4中操作X的名稱是 ，該操作中不能使用明火的原因是 。為確定產(chǎn)品乙?；F中是否含有雜質(zhì)二乙?；F()，可以使用的儀器分析方法是 。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小

21、題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1B 2C 3A 4D 5C 6A 7D 8C 9B 10D不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11AB 12AC 13C 14AD 15 B 非選擇題(80分)16BaSO4 溫度升高，Ni2+的水解程度增大CuSO4·5H2O方案錯(cuò)誤。在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+3×106ClO2Ni2+4OH=2NiOOH·H2OCl （每空2分，共12分）173 酯基、羥基2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O或 （除第小題5分外，其余每空2分，共15分）18取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu(OH)2，加熱。若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明含有葡萄糖。 （2分）若溫度過低反應(yīng)過慢，若溫度過高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)） （2分）28.8 kg （2分）設(shè)每產(chǎn)生9 k