【2019】高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷(含解析)

1、1 / 232019最新】高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）一、選擇題： （本題共有22題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計44分）1下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是（）A. CQ、SQ、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D.大量焚燒田間秸稈會污染空氣2速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（）A.鐵B.碳C.銅D.鋁3下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）A. NstQ2可用作呼吸面具中的供氧劑B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸C. Al（QH3可作治療胃酸過多的一種藥劑D.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于

2、作油漆、紅色涂料4下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（）A.NQQ和NQQ都是白色固體，都能與冷水作用得到Q和NaQHB.在Na2Q與水的反應(yīng)中，氧化劑是NQ,還原劑是水C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1D. NaaQ與NaO都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物5下列離子方程式的書寫正確的是（）A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CQ:2H+CGT =CQf+H2OB. NaHCQ溶液與NaQH溶液反應(yīng)：QH+HCQ =CQ +H2QC.向AlCl3溶液中加入過量的NaQH溶液：AI3+3QH=AI（QH3JD.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2M=Fe2+Hd6.在無色強酸

3、性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）+ 2+-2-+- -+A. K、Ca、Cl、SQ B. NH、HCQ、Cl、K+ 2+ 2+C.Cl、Na+、NQ3、Ca2+D.Fe2+、NQ3、I、Cl7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A.次氯酸B.濃硫酸C.氯氣D.二氧化硫8.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A.用明磯凈化飲用水2 / 23B.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB.在常溫

4、常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，32 g O2和Q的混合氣體所含原子數(shù)為22D. 1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10制取新型水處理劑CIO2的化學(xué)方程式為：2KCIQ+H2GO+HSQ2CIO2f+K2SQ+2COf+2H2O.下列說法不正確的是（）A. KCIQ在反應(yīng)中得到電子B. CIO2是還原產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1moIKCIOs參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移11.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下 的體積比為（ ）A. 1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：212.下列各組

5、物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，都相同的是（ ）A. NaHSO和Ba（OH2B. AICI3和NaOHC. NaAIQ和HSQ D. NaCO和HCI13.進行化學(xué)實驗操作必須正確、規(guī)范.下列說法中不正確的是（）A.用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上14.下列敘述中正確的是（）1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCI和1LH.O的物質(zhì)的量相同；2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gNb的體積相同；328g CO的體積為2

6、2.4L;4兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；5在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；6同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比.A.B.C.D.15.有五種化合物：Mg（ HCO）2,AI（OH3,AI，（NH）2CO，Al 2Q.跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（）A.二種B.三種C.四種D.五種還是后者滴入前者， 反應(yīng)現(xiàn)象3 / 2316.下列說法不正確的是（）1鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧2銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅4 / 233液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色4久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是

7、水.A.B.和C.和D.17.將等物質(zhì)的量的SQ和C12混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中， 的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（）1紅色溶液很快褪色紅色溶液不褪色有白色沉淀生成A.僅和B.僅和C.僅和D.僅和18.2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CQ和H2組成混合氣體與足量 量的NQQ中，固體質(zhì)量增加（）A. 2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求19.在標(biāo)況下，將HCI充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最后燒瓶內(nèi) 溶液的物質(zhì)的量濃度為：（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）（）A. 0.045mol/LB. 0.036mol/LC. 0.026mol/LD. 0.030mol/L20.1

8、5g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化.為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 4 mol?L1B.3 mol?L1C. 2 mol?L1D . 1 mol?L21.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體.在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液， 可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（）A. 18.6 g B.20 g C.19.4 gD

9、. 24 g22.已知：2Fe +2I2Fe +I2，向1L含有Fe、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol.有關(guān)說法不正確的是（）B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/LC.原溶液中n (Fe):n(I)：n(Br)=2:1：3D.當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2+2I+2CI22Fe3+l2+4CI再滴入含有品紅和BaCb溶液仍然透明.Q2充分燃燒后立即通入足5 / 23二、解答題（共5小題，滿分56分）23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)圖實驗裝置回答問題6 / 23(1)

10、_ 寫出下列儀器的名稱： _ ， _ .(2)_儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是 _ (填序號).(3)若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 _;的進水口是 _(填“f”或“g”)(4) 現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L “NaCI溶液，裝置n是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：_，_ .24.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物. 古:日(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS+21Q冋8Cu+4FeO+2FeC3+16SQ若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 _(填元素符

11、號)(3) 利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣 (含F(xiàn)e2Q、FeO Al2O3及不溶于強酸的SiO2)可制備FezQ.1用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.2濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去A|3+的離子方程式是b.步驟中濾液氧化的目的是c.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液 碘水所選試劑為_ .證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_25.氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷.某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質(zhì)

12、實驗.I.實驗儀器及藥品：a.實驗儀器：(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量a.高空排放bc.用純堿溶液吸收制Na2SOSQ.下列處理方案合理的是.用于制備硫酸d_ (填代號)7 / 23玻璃片、表面皿(頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙)、膠頭滴 管等b.實驗藥品：KMnO晶體、濃HCI、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO溶液、NaOH溶液、 酚酞、KSCN溶液、AgNO溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙.n.實驗方法及圖示：1在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSQ溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO溶液.2在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液8 / 233FeSO溶液中滴加一滴KS

13、CN溶液4NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液5在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿.并觀察實驗現(xiàn)象.(1) 該反應(yīng)實驗原理：2KMn O+16HC2KCI+2M nCl2+5Cl2f+8H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _ ;(2)實驗時反應(yīng)一段時間后可以觀察到_KBr溶液由無色變?yōu)樯?，其離子反應(yīng)方程式為_ ;(3)_ 滴有KSCN溶液的FeSO溶液呈色，其離子反應(yīng)方程式(4)_滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為_ ，干燥的石蕊試紙的變化為 _.26框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，AC均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中

14、均會發(fā) 生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì).B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體.L焰色為黃色, 且能使酚酞變紅(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請回答以下問題：(1)含碳量在0.03%2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼鐵(2)_F的化學(xué)式為;(3)_K與氨水反應(yīng)的離子方程式為;A 8H1CJD石扇試刮QfNaOH （自tp曲和淀粉(嗎)AgNOs（aq）瑕購片9 / 23(4)_A與B生成C和D的反應(yīng)是(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應(yīng);(5)D與L反應(yīng)的離子方程式為 _ .27.金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2F

15、eCbCuCl2+2FeCl2.現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉.取出印刷線路板，向溶液中 加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì).(設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)請回答下列問題：(1)向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，.(2)充分反應(yīng)后，溶液中存在_4.8g不溶物的成分為.(3)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為 _ .(4)_比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大?。篲.(5)試計算最后溶液中_Fe2子的物質(zhì)的量濃度mol/L.10 / 232015-2016學(xué)年大連二十中高一（上）期末化學(xué)試卷參考

16、答案與試題解析一、選擇題： （本題共有22題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計44分）1下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是（）A. CO、SO、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D.大量焚燒田間秸稈會污染空氣【考點】 常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】 元素及其化合物.【分析】A CO、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體；SQ、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體；B.根據(jù)低碳經(jīng)濟的要求判斷；C.酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源 減少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D.焚燒秸稈會

17、造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等；【解答】 解：A.CQ、CH和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SQ、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯誤；B.節(jié)能減排可以減少CQ的排放，符合低碳經(jīng)濟的要求，故B正確；C.酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、 氮氧化物的排放， 所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D.焚燒秸稈會造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確； 故選：A；【點評】 環(huán)境保護問題是社會關(guān)注的焦點問題，與之相關(guān)的問題就成為考查的重點2速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（）A.鐵B.碳C.銅D.鋁【考點】 生

18、活中常見合金的組成【專題】 幾種重要的金屬及其化合物【分析】 根據(jù)不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，進行分析判斷【解答】 解：不銹鋼是鐵的合金主要組成元素是鐵， 故選A【點評】 本題考查生活中常見合金的組成，難度不大，掌握常見的鐵合金、不銹鋼的組成成分是正確解答本題的關(guān)鍵3下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）A. NstC2可用作呼吸面具中的供氧劑B在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸11 / 23C. Al（QH3可作治療胃酸過多的一種藥劑D四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料【考點】 鈉的重要化合物；金屬防護的常用方法；兩性氧化物和兩性氫氧化物 【專題】 化學(xué)應(yīng)用【分

19、析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；B在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化；C、Al(OH)3可作和胃酸發(fā)生反應(yīng)；D三氧化二鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體物質(zhì).【解答】 解：A、過氧化鈉可以和二氧化碳水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供 氧劑，故A正確；B在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故B正確；C Al(OH3可作和胃酸發(fā)生反應(yīng)，Al(OH3可作治療胃酸過多的一種藥劑，故C正確；D三氧化二鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體物質(zhì)，俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料， 四氧化三鐵是一種黑色固體，故D錯誤.故選D.【點評】 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識，

20、注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵， 難度中等.4.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A.NsbC2和N&0都是白色固體，都能與冷水作用得到Q和NaOHB.在NazQ與水的反應(yīng)中，氧化劑是NaaC2,還原劑是水C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1D. NstO與NQQ都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物【考點】 鈉的重要化合物.【分析】A氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；B.NstQ與水發(fā)生反應(yīng)：ZNjiQ+ZHO-ANaOH+Of,NaO2中O由-1價降低為HO中-2價, 升高為O2中0價，既得電子有失去電子，所以過氧化鈉在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑；C. Na

21、aO和NaO中陰離子分別為O和Q2；D.堿性氧化物是指與酸能反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物【解答】 解：A.NazO是白色固體，和冷水作用生成NaOH得不到氧氣，故A錯誤；B.NaO與水的反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，NaO2既是氧化劑，又是還原 劑，故B錯誤；C. NctO和NQQ中陰離子分別為O和Q2，所以相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離 子物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；D.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故D錯誤； 故選：C.【點評】 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉過氧化鈉、 氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化 物的概念，題目難度不大.12 / 2

22、35.下列離子方程式的書寫正確的是()A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO:2H+COT =COf+H2OB. NaHCO溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OFf+HCO=CO2+F2OC.向AICI3溶液中加入過量的NaOH溶液：AI3+3OH=AI(OH3JD.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2M=Fe2+Hj【考點】 離子方程式的書寫.【專題】 離子反應(yīng)專題.【分析】A大理石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式；B. NaHCO溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；C. AICI3中加入NaOH先生成Al(OH3，發(fā)生3NaOH+AICb=AI(OH3/ +3NaCI, Al(OH3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAIC

23、2,發(fā)生AI(OH3+NaOH=NaAIO+2HO,據(jù)此書寫離子反 應(yīng)方程式；D.稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，稀硝酸與過量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水.【解答】 解：A.鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，實驗室用大理石和鹽酸制取CO離子反應(yīng)為：CaC(3+2Hh=Ca2+H2O+C(T，故A錯誤；B.NaHCO溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHONaO!+NazCO+HQ離子反應(yīng)為：OH+HCO =CCT +H2Q故B正確；C.向AICI3溶液中加入過量的NaOH溶 液Al3+3OHAI(OH3J、Al (OH3+OHAIO2+2H2O,總的反應(yīng)為A|3+4OH =AIO2+2H

24、2O,故C錯誤；D.稀硝酸具有強氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，N元素的化合價降低，稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，稀硝酸與過量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，故D錯誤；故選B.【點評】 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫， 注意常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式 的物質(zhì)，明確C中AI(OH3具有兩性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.6.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(+2+2 _+ +A.K、Ca、Cl、SOB. NH、HCO、CI、K+2+ 2+ C.CI、Na+、NO3、Ca2+D.Fe2+、NO3、I、CI【考點】 離子共存問題.【分析】 酸性溶液中含

25、大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能 發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答.【解答】解：A.Ca2+、SO2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B.H+、HCO結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；C.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D.Fe2+(或I)、NO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選； 故選C.【點評】 本題考查離子的共存， 為高頻考點， 把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解 答的關(guān)鍵，13 / 23側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

26、()A.次氯酸B.濃硫酸C.氯氣D.二氧化硫【考點】 電解質(zhì)與非電解質(zhì).【分析】 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)， 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析.【解答】 解：A、次氯酸在水溶液中能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A正確；B濃硫酸是溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D二氧化硫在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中生成亞硫酸，不是其本身電離出的自由移動的 離子而導(dǎo)電的，故為非電解質(zhì)，故D錯誤.故選A.【點評】 本題考查了電解質(zhì)和非

27、電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別.&下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A.用明磯凈化飲用水B.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲【考點】膠體的重要性質(zhì).【分析】A明磯凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B.放映室射到銀幕上的光柱的形成為光的散射現(xiàn)象；C.氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D.膠體遇電解質(zhì)有聚沉的性質(zhì).【解答】解：A.用明磯凈化飲用水， 是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用， 與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B.膠體具有丁達爾效應(yīng)屬于光的散

28、射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，可為丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān), 故C正確；D.萬里長江流入大海處， 形成長江三角沙洲， 膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體有關(guān)， 故D錯誤.故選C.【點評】本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、 爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大.9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A.7.1gCI2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB.在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，32 g 02和C

29、3的混合氣體所含原子數(shù)為2N.膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達14 / 23D.1 molFe與足量的CI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點】 阿伏加德羅常數(shù).【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析;B常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；D鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價.【解答】解：A7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；B常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5

30、mol，故含有的分子數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= =2mol，故為22個，故C正確；D鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵與氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故D錯誤. 故選C.【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.10制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KCIQ+H2C2C4+fSQ2CIO2f+K2SQ+2COf+2H2O.下列說法不正確的是()A.KCIQ3在反應(yīng)中得到電子B.CIO2是還原產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D. ImoI

31、KClOs參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【考點】 氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.【專題】 氧化還原反應(yīng)專題.【分析】A根據(jù)CI元素的化合價變化來分析；B氧化劑被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；C根據(jù)碳元素的化合價變化來分析；D根據(jù)CI元素的化合價變化來分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.【解答】 解：A、反應(yīng)中CI元素由+5價降低為+4價，貝UKCIQ為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B因KCIOs為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則CIO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C反應(yīng)中碳元素的化合價由+3價升高到+4價，則H2GO為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D反應(yīng)中CI元素由+5價降低為+4價，ImoIKCIO

32、s參加反應(yīng)有1moix(5-4)=1moI電子轉(zhuǎn) 移，故D不正確；故選D.【點評】 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化即可解答，難度不大，注意草酸中 碳元素的化合價計算利用氫為+1價、氧為-2價及化合價原則來解答.11.相同質(zhì)量的兩份鋁， 分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中， 放出的氫氣在同溫同壓下 的體積比為( )A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：215 / 23【考點】 鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算.【專題】 計算題.【分析】 根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁 完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等.【解答】 解：由2AI+

33、6HCI=2AICI3+3H2f、2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO3H2f可知，酸、堿均過 量，則鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選A.【點評】 本題主要考查了鋁與酸、堿的反應(yīng)，明確鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式及AI的物質(zhì)的量相同是解題關(guān)鍵，題目難度中等.12.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)， 無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者， 反應(yīng)現(xiàn)象 都相同的是( )A.NaHSO和Ba(OH2B. AICI3和NaOHC. NaAIO2和HSQ D. NaCQ和HCI【考點】 鎂、鋁的重要化合物.【專題

34、】 離子反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物.【分析】A. NaHSO和Ba(OH2反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是 產(chǎn)生白色沉淀；B. AICI3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后 者滴入前者時，前者開始足量，先沉淀后溶解；C. NaAIO2和H2SC4反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉 淀，當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀后溶解，最終無沉淀；D. NaaCO和HCI反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，當(dāng)后者 滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成.

35、【解答】 解：A.NaHSC和Ba(OH2反應(yīng)， 當(dāng)前者滴入后者時， 后者開始足量， 反應(yīng)方程式 為：NaHSO+Ba( OH2=BaSOj+NaOH+2O,當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，反應(yīng)方程式 為：2NaHSG+Ba(OH2=NSQ+BaSOj+2H2O,無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者， 現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B.AICI3和NaOH反應(yīng)， 當(dāng)前者滴入后者時，反應(yīng)方程式為： 開始一段時間Al3+4OH(過量)=AIO2+2HQ當(dāng)AI3+過量AI3+和AIO2發(fā)生雙水解，A|3+3AIO2+6HO=4AI(OH3J現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量

36、，AI,過量)+3OH- =AI(OH3J,段時間后OH過量，AI(OH3+OH=AIO2-+2H2O,故B錯誤；C. NaAIQ和H2SO反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應(yīng)方程式為：2NaAIQ+H2SO+2H2O=NaSQ+2AI(OH3J由于H2SQ過量，生成的AI(OH3立刻被硫酸中和，反應(yīng)方程式為：2AI(OH3+3H2SQ=Al2(SQ)3+6HO,當(dāng)溶液中鋁元素全部變?yōu)锳I3+時，它與滴入的AIO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為：AI3+3AIO2-+6HO=4AI(OH3J現(xiàn)象是最終有沉淀；當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀，反應(yīng)方程式為：2N

37、aAIO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2AI(OH3J后溶解是由于硫酸過量， 反應(yīng)方程式為：3H2SO4+2AI(OH3Al2(SQ)3+6HO,最終無沉淀，故C錯誤；D. NaaCO和HCI反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，反應(yīng)方程式為：NCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf;當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，反 應(yīng)方程式為：16 / 23Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成，反應(yīng)方程式為：NaHC0HCI=NaCI+H2O+COf，故D錯誤；故選A.【點評】 本題需掌握氫氧化鋁的兩性， 掌握多元弱酸的鹽與酸

38、反應(yīng)的原理， 掌握多元強酸的 酸式鹽與堿的反應(yīng)原理，知識儲備要求較高.13.進行化學(xué)實驗操作必須正確、規(guī)范.下列說法中不正確的是(A.用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上【考點】 化學(xué)實驗方案的評價.【專題】 實驗評價題；化學(xué)實驗基本操作.【分析】A向試管中滴加溶液時應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方；B.固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，將固體放入試管時要防止試管被砸破；C.量筒不能用于配置溶液；D.如果放在一層

39、濾紙上，容易損壞濾紙.【解答】 解：A.向試管中滴加溶液時應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，故A正確；B.固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管 的底部，故B正確；C.量筒不能用于配置溶液， 應(yīng)改為燒杯中進行， 故C錯誤；D.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，如果放在一層濾紙上，容易損壞濾紙， 故D正確.故選C.【點評】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋?為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大.14.下列敘述中正確的是（）1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCI和1L0的

40、物質(zhì)的量相同；2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；328g CO的體積為22.4L；4兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；5在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；6同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比.A.B.C.D.【考點】 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【專題】化學(xué)用語專題.【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；3不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；17 / 234兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；5根據(jù)pV=nRT來分析；6根據(jù)pM=pRT來分析.【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況

41、下，1LHCI的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不22, 4L/nnI能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為-=0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為-=0.5mol,2g/mol28g/mol則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故正確；3不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為：X22.4L/moI=22.4L,23g/mol故錯誤；4兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故錯誤；5由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強成正比，則體物質(zhì)的物

42、質(zhì)的 量越大，則壓強越大，故正確；6由pM=pRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確； 故選B.【點評】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT pM=pRT即可解答.15.有五種化合物：Mg（ HCO）2,Al（OH3,Al，（NH）2CO，Al2O3.跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（）A.二種B.三種C.四種D.五種【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物.【分析】中學(xué)常見既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等.【解

43、答】 解：Mg（ HCO）2屬于弱酸酸式鹽，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選；2Al（OH3屬于兩性氫氧化物，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選；3Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故選；NH）2CO于弱酸的銨鹽鹽，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選；AI2Q屬于兩性氧化物，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選，故選D.【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)， 難度不大，關(guān)鍵是元素化合物性質(zhì)的掌握，注意歸納總 結(jié)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì).16.下列說法不正確的是（）1鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧2銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

44、3液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色4久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水.A.B.和C.和D.【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì).18 / 23【專題】鹵族元素.【分析】通過實驗現(xiàn)象辨別，根據(jù)液氯的成分及性質(zhì)判斷，根據(jù)方程式判斷.【解答】解：煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在 氯氣中燃燒生成霧，故錯；2銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產(chǎn)物是氯化銅，故錯；3液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液， 是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故錯；光照4Cl2+HO=HCI+HCIO 2HCIO 小2HCI+O4，所以久置的氯水，剩下的是鹽酸，

45、故錯；故選D.【點評】通過本題要求學(xué)生做到：做實驗時注意觀察現(xiàn)象、正確使用化學(xué)用語以及對實驗現(xiàn) 象的分析能力.17.將等物質(zhì)的量的SQ和CI2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（）紅色溶液很快褪色紅色溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明.A.僅和B.僅和C.僅和D.僅和【考點】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì).【專題】鹵族元素；氧族元素.【分析】 將等物質(zhì)的量的SQ和CI2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，依據(jù)鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生 反應(yīng)及現(xiàn)象，據(jù)此解答.【解答】解：等物質(zhì)的量的SQ和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生：SO+Cl2+2

46、H2O=2HCI+HSQ,生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以會產(chǎn)生白色沉淀，故選：C.【點評】本題考查氯氣和二氧化硫的反應(yīng)，明確二者發(fā)生反應(yīng)及生成物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵， 題目難度不大.18.2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成混合氣體與足量02充分燃燒后立即通入足 量的NstQ中，固體質(zhì)量增加（）A. 2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物.【專題】分析比較法.【分析】利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CQ與H2在氧氣中完全燃燒，生成CQ和HQ生成的CQ和HbO再與N32Q反應(yīng)，2

47、CQ+Q 2CQ, 氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，NQ與CQ反應(yīng) 2C（2+2Na2=2NaaCQ+,質(zhì)量增重為：m=2Na2CQ-2Na2Q=2CQ反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CQ的質(zhì)量；占燃2H2+Q:- 2H2Q生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，NaO與H2Q反應(yīng)2H2Q+2NaQ=4NaQH+Q質(zhì)量增重為：m=2H26Q=2H2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，19 / 23根據(jù)以上分析可知，CQ H2與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)，原CQ和H2組成混合氣體的質(zhì)量.【解答】解：CQ與H2在氧氣中完全燃燒，生成CQ和H2Q生成的CQ和H2Q再與NQ反應(yīng),12CQ+G2CQ, 氧化碳與二氧化碳

48、物質(zhì)的量相等，2CO+2Na2Q=2Na2CQ+Q，質(zhì)量增重為：m=2Na2CQ-2NaO=2CQ反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CQ的質(zhì)量；點燃2H2+2H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，NaO與H2Q反應(yīng)ZfQ+ZNaQNaQH+Q質(zhì)量增重為m=2H2Q- Q=2H2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，根據(jù)分析可知，CQ H2與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉增重的為原CQ和H2組成混合氣體的質(zhì)量，所以固體質(zhì)量增加了2.1g,故選A.【點評】 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意從CQ、HQ與NaQ生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵.19在標(biāo)況下，將HCI充滿一個干燥

49、燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最后燒瓶內(nèi) 溶液的物質(zhì)的量濃度為：（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）（）A. 0.045mol/LB. 0.036mol/LC. 0.026mol/LD. 0.030mol/L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.【專題】溶液濃度的計算.【分析】HCI氣體溶于水，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于HCI的體積，令體積為1L,根據(jù)n=計算二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算所得鹽酸的濃度.【解答】 解：令HCI氣體的體積為1L,則HCI的物質(zhì)的量為 - -=-mol，22. 4L/mol 22.4HCI氣體溶于水，所得溶液的體積等于HCI的體積，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度=-0.045m

50、ol/L1L故選A.【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確溶液體積等于氯化氫的體積，旨在考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度定義的理解，難度不大.20.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀HSO中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化.為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH2沉淀，共耗用200mL 3moI/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()-1-1-1-1A. 4 moI?L B.3 moI?L C. 2 moI?L D. 1 moI?L【考點】 二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；鐵的氧化物和氫氧化物.【專題】幾種重要的金屬及其化

51、合物.過氧化鈉增重的為NQQ與CQ反應(yīng)20 / 23【分析】加入NaOH溶液，反應(yīng)后溶液成分為NstSC4,根據(jù)硫酸根守恒，則(H2SQ)= n( NaSQ),根據(jù)鈉離子守恒，則n(N&SQ)= n(NaOH，據(jù)此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，2進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度.【解答】 解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe2+形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH2,共消耗3moI/L的NaOH溶液200mL,反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有N&SQ,根據(jù)硫酸根守恒，則n ( H2SC4)=n(NQSO)，根據(jù)鈉離子守恒，貝U n (

52、NaSQ)=n(NaOH,2則有：n (H2SQ)=n ( NQSQ)= n(NaOH =x3moI/Lx0.2L =0.3mol,2 2c(H2SQ)= =2moI/L,HL故選C.【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利 用守恒方法進行的計算的方法，試題有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力.21在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體.在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液, 可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為()A. 18.6 gB.20 g C.1

53、9.4 gD. 24 g【考點】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.【分析】根據(jù)n=_計算出反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮中化合價變化計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；金屬在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：MRMn+fM ( OHn,再結(jié)合電子守恒可知，金屬失去電子的物 質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH的物質(zhì)的量，據(jù)此可以計算出最多生成沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+凈增OH的質(zhì)量，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于該沉淀的最大值.【解答】 解：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNA NO化合價降低3價，得到3e電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n(NO =0

54、.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n22. 4L/mol(e)=3ex0.2mol=0.6mol,根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：MRMn+fM(OHn和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝 酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH的物質(zhì)的量，即：n(OH)=n(e)=0.6mol,則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH的質(zhì)量=9.2g+0.6molx17g/mol=19.4g,由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g,故選A.【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是正確判斷金屬提供的電子21 / 23的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，要求學(xué)

55、生明確守恒思想運用方法.22.已知：2Fe3+2l一2Fe2+l2，向1L含有Fe2+、I一、BL的溶液中通入適量氯氣，溶液中 各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol.有關(guān)說法不正確的是()B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/LC.原溶液中n (Fe2+):n(l)：n (Br)=2:1：3D.當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2+2|+2CI22Fe3+l2+4C|【考點】離子方程式的有關(guān)計算.【專題】利用化學(xué)方程式的計算.【分析】還原性為lFe2+Br，則先發(fā)生2I+CI212+2C，I反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2+Cb2Fe3+2C，最后發(fā)生

56、反應(yīng)2Br+CI2Br2+2CI，A.B點時溶液中I完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br，BC段發(fā)生2Fe2+CI22Fe3+2C；B.根據(jù)BC段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算溶液n( Fe2+);C.根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算原溶液中n (Fe2+)、n(I)、n ( Br)；D.根據(jù)反應(yīng)消耗順序，利用消耗的氯氣計算參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量.【解答】 解：還原性為IFe2+Br，則先發(fā)生21+CI212+2CI，I反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2C，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+CI2BQ+2CI，A.B點時溶液中I完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2Br，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2C

57、，代 表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B.由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2C，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n(Fe)=2X2mol=4mol，貝U n(FeB“)=4mol，故B錯誤；C.由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I+Cl2l2+2C，故n(I)=2n(Cl2)=2mol,BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2C，消耗氯氣2mol，故n ( Fe2+)=2n ( Cl2)=2X2mol=4mol, DE段發(fā)生2B廠+Cl2Br2+2C，消耗氯氣3mol，故n(Br)=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中n (Fe*):n(I)：n (Br

58、)=4mol:2mol:6mol=2:1:3,故C正確；D.AB段發(fā)生2I +CI2I2+2CI,2mol的I消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe +CI22Fe +2Cl,余下的1mol氯氣再與2molFe反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n( Fe) :n(l)=1：1,故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I +2Cl22Fe3+12+4Cl，故D正確；故選B.【點評】本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算，題目難度中等，試題綜合性較強， 根據(jù)離子的還原22 / 23性強弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯題目.二、解答題(共5小題，滿分56分)23.掌握儀

59、器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)圖實驗裝置回答問題(1)寫出下列儀器的名稱：蒸餾燒瓶 ， 冷凝管 ， 容量瓶 .(2)儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號).(3)若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；的進水口是g(填“f”或“g”).(4) 現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L1NaCI溶液，裝置n是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：應(yīng)該選用250毫升容量瓶; 未用玻璃棒引流.In【考點】不能加熱的儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【專題】化學(xué)實驗常用儀器及試劑；化學(xué)實驗基本操作.【分析

60、】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析；(2)容量瓶在使用前一定要查漏；(3) 制取蒸餾水的過程必須用酒精燈加熱；實質(zhì)是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口 是出水口；(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤.【解答】解：(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，為蒸餾燒瓶，為冷凝管，為容量瓶，故答案 為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；(2) 容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：；(3)利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，制取蒸餾水的實質(zhì)是蒸餾過 程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，23 / 23故答案為：溫度計；蒸餾；g;(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的 溶液則選