2012年普通高等學校招生全國統一考試理綜試題(新課標卷,解析版)

1、2012年高考新課標全國理綜化學試卷解析【試題總評】2012年新課標高考理綜化學試題保持相對穩(wěn)定的特點，無偏題、怪題，突出 基礎，注重能力。試題突出中學化學主干知識、基礎知識和基本技能的考查，突出化學學科 素養(yǎng)的考 查。7道選擇題考察基礎知識，三道必考大題（26物質推斷、27反應原理、28綜合實驗）三道選考大題（36化學與技術、37物質結構與性質、38有機化學基礎）。題型穩(wěn) 定。試卷所涉及的內容 主要有常見的物質性質及檢驗、阿伏伽德羅常數、有機物的結構與 性質、元素周期表與周期律，反應原理中化學平衡圖像及實驗探究。試卷注重知識與能力的融合，過程與方法的結合。7. 下列說法正確的是A. 液溴易揮

2、發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B. 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl 2C. 某溶液加入CCI4，CCI4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCL溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】液漠易揮發(fā)，保存時要加水液封，選項為正確，除孰氣外，臭竄等強氧化氣體都 可農將H氧化得到堿單質，選項弓弒啟在CU案色的是:滋單質，不是觸離子，選 項亡錯誤；滴加硫舉領，肓白色沉淀生成，可離子,也可能有硫隈根，選項D錯誤"【芳點定位】化學實驗、氧化還原反應、LF鑒定8. 下列敘述中正確的是A. 醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%B. 單質硅是將太陽

3、能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料【答案】3【解析】醫(yī)用酒精的濃度通常為汙"選項A錯誤；活質硅是將衣陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ?材料，選項3正確；淀紛、纖維嘉弔亍天然高分協油脂不溝高分子化合甑選項匚 錯誤'合成纖維為有機材料，不是新型無和眉材斜，迭頃D錯i昱【著點定位】化學常識、物質的分糞9. NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是A. 分子總數為NA的NO和CO的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB. 28g乙烯和環(huán)丁烷（GH）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC. 常溫常壓下，92g的NQ和

4、N2Q混合氣體含有的原子數為 6NAD. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA【答案】D【解析】相同物質的量的 NO和CO含有的氧原子數相同，選項 A正確；乙烯和環(huán)丁烷的最 簡式相同，28g乙烯和環(huán)丁烷（Gf）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA,選項B正確；NO和N2O的最簡式相同，92g的NO和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA,選項C正確；因為是常溫常壓下，22.4L氯氣不是1mol，選項D錯誤?！究键c定位】 物質的構成、氧化還原反應、阿伏加德羅定律、阿伏加德羅常數10. 分子式為GH2O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A. 5種 B

5、.6 種 C.7 種 D.8 種【答案】D【解析】只有醇類才可以與金屬鈉反應放出氫氣，根戸碳能異構，先寫出戊烷的同分異構 體 (3種)，然后用疑基取代這些同以異構體的不同糞的氫原子，就可以得出這樣的醉，共 < &種°【考點定位】同分異構、有燈 陽j性質11. 已知溫度T時水的離子積常數為 Kw該溫度下，將濃度為 amol L-1的一元酸HA與 bmol L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A. a=bB. 混合溶液的PH=7C. 混合溶液中，c (H+) = ' mol.L -1D. 混合溶液中 c(H+)+c(B +)=c(OH-)+C(

6、A-)【答案】c【解析】沒有給具體的溫度和酸、堿巴屆弱，加4錯'呂由于沒有給具體的溫度，?H=7, 不一定是中性，選項2錯誤；判斷溶液呈中性的依據只役是霊H即HJ,此時c(H”屈,選項C正確;啟據電荷守恒,不論溶液是酸性、中性、旺是堿性，都成 立，選項n錯誤口【考點定位】電解質溶液、電離、電冇好恒、水的電離、溶液的酸膩性、?H12.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6CHOC2H4QGH6GH8CbHbOGH6QGHbC4H10A.C7H16B.C7H14QC.C8HwD.C8HwO【答案】C【解析】認真審題，根據排布規(guī)律，依次為烯烴

7、、烷烴、醇、酸，每4個為1組，然后增加一個碳原子。利用類推規(guī)律，第24項為C7H14Q,第25項為C8Hi6,第26項為GHw,選項C正 確?！究键c定位】有機物的分類、結構13.短周期元素 W X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W勺陰離子的核外電子數與 X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。 根據以上敘述，下列說法中正確的是A. 上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C. W與 Y可形成既含極性共價鍵又含非極性

8、共價鍵的化合物D. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c【答案】C【解析】根據 W的陰離子結構特點，確定 W是H;根據X的一種核素在考古時常用來鑒定一 些文物的年代，可推斷 X是C;根據采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，確定 Y是O根據不能形成雙原子分子，確定Z是Ne。原子半徑，X>Y,選項A錯誤；四種原子最外層電子數總和為19,選項B錯誤；WY可形成既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物fQ,選項C正確；W與X構成的化合物為烴，其沸點低于由W Y構成的化合物(HO或HQ),選 項D錯誤?！究键c定位】元素周期律、周期表、元素推斷、分子的結構26. （14分）鐵

9、是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要 化合物。（1） 要確定鐵的某氯化物 FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和0H的陰離子交換柱，使Cl-和0H發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的0H用0.40mol.L -1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出 FeClx中x值：（列出計算過程）；（2） 現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得 n（ Fe）: n （Cl）=1:2.1， 則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 。在

10、實驗室中，FeCl2可用鐵粉和 鹽酸反應制備，FeCh可用鐵粉和反應制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 （4） 高鐵酸鉀（&FeQ）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCh與KClO在強堿性條件下反應可制取©FeQ，其反應的離子方程式為 。與MnQXZn電池類似，©FeQ-Zn也可以組成堿性電池，K>FeQ4在電池中作為正極材料，其電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為。【答案】（1） 3 （2）（0 1?也可以）鹽酸 氮氣 2Fe-+2r=2Fe:_H:或 2Fe-_ -3I-=2F-（4） 2F

11、9;+3C：O'+4OH=2FcJ'-l-5H_O-F3CrFeO+-_+3<+4H:O =F_+8OH_2FfO?_ + SH:O+3Zn=3Zn （OH> ：-F2Fe （OH） ： + 40H_【解析】（1） n （Cl） -0r0250Lx0f.nol-L-（4）COC2 的分解反應為 COC2 （g） =Ch （ g） +CO（g） H=+108kJ - mol-。反應體系達到 平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COC2濃=liJ10inc：1 OmolxJ 5.5g'mol-1-0.19gn （Fe）

12、 =0.19 56 E'mol-：-0.0034moln （Fe） n （Cl） =0.0034： 0.010x=3（4）根據題意，FC：; KClO在強航汪空件下反應可制取£丈2二根據元壷守恒、電子轉移守恒，可得反應的離子方程兀。根據原九;也反應原環(huán)鋅做負極材料，失電子，發(fā)生氧化反應；口2 在電池中作為正極樣料，得由K發(fā)生還空反應.【著點定位】鐵懇其化合物、酸堿中和滴定、離子啟程式的書寫、電化學、化學計算.27. （15分）光氣（COC2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl 2在活性炭催化下合成。（1 ）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為 ；（

13、2） 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH）與CO進行高溫重整制備 CQ已知CH、H2、和CO的燃燒熱（ H）分別為-890.3kJ mol-、-285.8kJ.mol -和-283.0kJ.mol -，則生成 1m（標準狀況）CO所需熱量為；（3） 實驗室中可用氯仿（CHC3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式度變化曲線未示出) 計算反應在第 8min時的平衡常數 K=; 比較第2min反應溫度T( 2)與第8min反應溫度T( 8)的高低：T( 2)_ J ( 8) (填“ <”、“>”或“=”), 若12min時反應于溫度 T (8)下重新達到平衡，則此時 c (COC

14、b) =mol L -1; 比較產物CO在 2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2-3 )、v (5-6 )、v (12- 13)的大小; 比較反應物 COCb在5-6min和15-16min時平均反應速率的大?。簐(5-6 ) v (15-16 )(填“ <”、“>”或“=”)，原因是。【答案】(1) MnO + 4HCI (濃)MnC2+ Cl2 f + 2H2O(2) 5.52 X 103 KJ(3) CHC3 + HQ = COC2+ HaO+HCI(4、0.234 mol L -1 v 0.031mol L -1 v(5 -6

15、) > v(2-3)= v(12-13) 在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大【解析】(1)實驗室中用二氧化猛與濃鹽酸共熱制取氨氣.(2) 根據題目信息，寫出CH H> CO燃燒的熱化學方程式分別為；CK(C)+20；(2)-2H;0：)+C0； (g) 丄壬二H- <c) +1 20 (c) =H-0il)A/f-= lS5.SkT'ir?li CO (g) +120： (g) =C0： (g)丄直2豁僦nm此 1 工業(yè)用甲烷和二童化碳反應制取co的熱化學方理式為；CIL (g) +C0; Cg) -2H; (g) +2C0 Cg)A/f由蓋語定律和方

16、程擊可期亠AH=SHi-2AHi-2= (-8903) kJ moL-2x (-28S.8)舊灶也山畢(-283.0)kJ皿直譏目卩生成二吋:CO,需要吸熱S口 KJ,那厶三'嘉到1立方米M CO<熱為(1000 22.4)x247.3 2-5.52X103 KJ.由圖示可知Smm時COG、U, CO.勺韌質的濃度芬別為0.04ma：L 0.11mo：L':>0,085 mMl?：所以此時其平衝常數:鄭 0 !1 mobL-O 0S5 mol-L M,04 molI/i-0.23 斗nwHA 第SmmKt反應物的濃度比第2mm&t減小，生龍韌濃度壤尢，平衡向

17、正反應方向移動.又 因洵正反SZ為吸熱反應，所以丁(2) <T (S)B根據圖像變化可知：在比:口時升溫B在時增加的濃度，在1二4時，序應達到平衝-在相同溫度時，該反應的反應 物濃度越高，反應速率越大，v (5-6) >v (15-16).【考苣定位】執(zhí)化學方程式們書寫、反應熱的計算、化學反應速率、崑響化學反應謹率的因 素、化學平衡、化學圖傑.28. (14分)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度 /g cm-30.883.101.50沸點/ C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1) 在a中加入15mL無水苯和少量鐵

18、屑， 在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴 溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置 d的作用是；(2) 液溴滴完后，經過下列步驟分析提純： 向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； 濾液依次用10mL水、8mL10喲NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；(3) 經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是(填入正確選項前的字母)；A.重結晶 B.過濾 C. 蒸餾 D. 萃取(4) 在該實驗中，a的容積最適合的是(填入正確選項前的字

19、母)。A.25mLB. 50mLC. 250mLD. 500mL【答案】（1） HBr 吸收HBi ft Br:（】）除去H3和未反應的3r：干怕苯 CB【解析】苯和液漠在鐵作用下發(fā)生粉弋反應生尹匚和溟化氫.去+ ：M0H=Xb+M3r0 +H；0,由此可知裝置已的作用是吸收”祁無水乞比鈣是一種干燥劑，其件用杲干 燥門經囚上分離操作后，粗漠苯中還含£的主要朶質為萃，要進一歩提純，要經過蒸僭.【考點定位】化學實驗、化學方爭七乙分離撐36.【選修2化學與技術】（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS）煉制精銅的工藝流程示意圖如下:焙燒和除漬反射爐（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加

20、熱到1000C左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是，反射爐內生成爐渣的主要成分（2）冰銅（CsS和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%-50%o轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的CuaS被氧化為CitO,生成CuO與CuaS反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為 ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和

21、位置為 ?！敬鸢浮浚?） 2CuFeS：+0; Cu：S-2FeS+S0：?廿卜i “ 高溫十宀I “宀一二匹+ :0二 -二？0十_50：FeSiO：目M »i IQ門）2Cw S+3Q:-m ：Cu:O+2S0:； :Cu：O+r-_S=：Cu+SO:<（3）C Cu-+2e=Cu AmUA單質形式沉積在電極（陽極）附近，氏以FX 形式進入電解液中口高曰【解析】（1）根據題目信息可知發(fā)生的聊個主要反應芬別是2ChFeS； + O；-Cu:S-2FeS + S0:; 2F?S+3O:° 2FeO+2SO:. i成分有 Lu:S. F出、左0 三種物質.（：）根據題目

22、信息可寫出所發(fā)生的化學方涯式分別沢 乂主旦一80+塔0二2Cu：0 丙曰+ Cu：S5C-u+SO；a （3）在稲鄆勺蓿煉中 治詞與電彖正極相連作陽極，金屬失去電 子，變成陽離子迸入溶流 穡銅與電源負極相連，做負此 電極d上發(fā)生的電極反應式為:Cu-+2r=Cu. Au> ASUA單質形式沉積在電極f （陽極）附近，FeUAFe-形式進入電解 液中?！究键c定位】電化學，電極方程式的書寫，化學方程式的書寫37 .【選修3物質結構與性質】（15分）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（

23、1 ）S單質的常見形式為 S8,其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；（2 ）原子的第一一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 （3） Se原子序數為 ，其核外 M層電子的排布式為 ；（4） HbSe的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeQ分子的立體構型為，SQ2-離子的立體構型為 ；（5）HSeQ的Ki和K?分別為2.7x 10 -和2.5x 10 -，HSeQ第一步幾乎完全電離，2K2為1.2X10-，請根據結構與性質的關系解釋： HzSeQ和HzSeQ第一步電離程度大于第二步電離的

24、原因： ； H2SeQ比H2SeQ酸性強的原因:0O(6) 4.1(1) SF3面體，sop離子前立體構型為平面三為怡-W)HiSeO和H：淀0?第一步電離產生的氫離 子抑制第二歩電離，所以第一歩電禽程度大于第二步宙苗1至度H2SeOj中2的化合價為-4, H：Sej.中Se的化:為七 正電性更高,導致$9H中 0的電子更向Se偏移'越易電離出氫離=38.【選修5有機化學基礎】(15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工 業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下(2) 0> S> Se/ 、 2610(3) 34 3s 3p 3d(4 )強正四面體平面三角形(5只2SeO和H2SeO第一步電離產生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大 于第二步電離程度。對同一種元素的含鹽酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強?！窘馕觥?1)因為気為環(huán)狀立體結構，蔭角為2佶，所以軌道朶化方式為S? 根據同主族電離能變化觀律，