2018全國(guó)理綜1卷及答案

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)部分）7.硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電 池正極片中的金屬，其流程如下：f含詹護(hù)犯鐵鋰濾祖仇川呵丄碩碳砂含Li觀淀F列敘述錯(cuò)誤的是A 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B 從正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉&下列說法錯(cuò)誤的是A .蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B .酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCI 4褪色 D .淀粉和纖維素水解的

2、最終產(chǎn)物均為葡萄糖9在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是10. Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為 0.1 NaB . 22.4 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NaD. 1.0 mol CH 4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3CI分子數(shù)為1.0Na11環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（X3 ）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B 二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D 生

3、成1 mol C5H12至少需要2 mol H212 .主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為 10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A .常溫常壓下 X的單質(zhì)為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與Y具有相同的最高化合價(jià)13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種 CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中 CO2和H2S的高效去除。示意圖資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除如圖所示，其中電極分別為Zn0石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生

4、反應(yīng)為: EDTA -Fe2+-e-=EDTA -Fe3+2EDTA - Fe3+H2S=2H+S+2EDTA -Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A .陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H2OB .協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢(shì)比 Zn O石墨烯上的低D .若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性26. (14分)醋酸亞鉻(CH 3COO) 2Cr HO 為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧 氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋

5、酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是。(2) 將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 。 同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。(3) 打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是 ; d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、洗滌、干燥。(4 )指出裝置d可能存在的缺 。27. (14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣?/p>

6、列問題：(1) 生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。 寫出該過程的化學(xué)方程式 (2) 利用煙道氣中的 SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH-4.1 pH-7-S pH=1J pH=4.1時(shí)，1中為 溶液（寫化學(xué)式）。 工藝中加入 Na2CO3固體、并再次充入 S02的目的是。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)， 裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有 NaHS03和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHS03濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 Na2S2O5。:H廣P沖聽稀“聲6so3at吸收液（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧

7、化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol 的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為 ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g ；1L （以SO2計(jì)）。28. （15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1） 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。（2） F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25C時(shí)N2O5©分解反應(yīng)：4N<h（g） - OX?）u2

8、NAte）其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=*時(shí),N2O4（g）完全分解）：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）2N2O5（g）+O2（g）H1=-4.4 kJ- rinol2NO2（g） N2O4（g）少 2=-55.3 kJ-由。11則反應(yīng) N2O5（g）=2NO2（g）+ O2（g）的 AH =kJ - mol2mMDDDh 2方 2p£ 2pr 2pnufflaaIs 2$2p»2p,EM口Is

9、金2ijHDH口DI *-I1*-I研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v=2 X 10 x Pn2o5 （kPa miir）, t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中Po2 =2.9 kPa,則此時(shí)的 Pn2O5 =kPa, v=kPa min 若提高反應(yīng)溫度至 35 C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng) p叫35 C ）63.1 kPa（填 大于”等于”或 小于”）,原因是。 25C時(shí)N2O4（g）2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=kPa （ Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g） t4NO（g）+O2（g）, 提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5.

10、NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3t NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3T 2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。A . v（第一步的逆反應(yīng)）v（第二步反應(yīng)）B .反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 N03C .第二步中N02與N03的碰撞僅部分有效D .第三步反應(yīng)活化能較高35. 化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： （填標(biāo)號(hào)）。（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為血他+A.1040 kJ * mo 13

11、1E kJ - iiio 1紅詛悔 +可知，Li原子的第一電離能為-2908 kJ * mol-102 3- （g|> LipCH晶體）7O3kJ mo 1T249 Lf n»l L-WS kJ，nwh1冷© 圖（8）kJ mo1 , 0=0 鍵鍵能為kJ mo1 , Li 20晶格能為kJ m3l。只供學(xué)習(xí)與交流Na ,資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除(5) Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為則Li2。的密度為g cm (列出計(jì)算式)。36. 化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物 W可用作高

12、分子膨脹劑，一種合成路線如下:XaiCOsNsLNCICHiCOOH> CICHiGOONaTCOOXa+ H區(qū)*叵|COOH COGOH 節(jié)回IDCICEKOOCiHj QH?OXa2'i LbHsCHlQiHsOHEIQX0H叵I叫廿川H弔CDOCjHjsHOE回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為 。(2 的反應(yīng)類型是。(3 )反應(yīng)所需試劑，條件分別為 。(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團(tuán)的名稱是 (6) 寫出與 E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1)O(7)苯乙酸芐酯CJLCtKKEt；,是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制

13、備苯乙酸芐酯的合成路線 (無(wú)機(jī)試劑任選)理科綜合參考答案7. D9. D10. B11. C12. B13. C26. (14 分)(1 )去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2 )©Zn+2Cr3+Zn 2+2Cr2+排除c中空氣(3) c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4 )敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27. (14 分)(1) 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2) NaHS03 得到 NaHS03過飽和溶液(3) 2H2O- 4e= 4H+O2fa (4) S?。？+2I2+3H2O =2SO4-+4+6H+0.12828. (15 分)(1) O2(2 53.1 30.06.0 X 16大于溫度提高，體積不變,總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4(3) AC35. (15 分)(1) DC (2) Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3 AB(4) 520,、8 7 4 164982908(5)7 3Na(0.4665 10 )36. (15 分)(4) C12H18O3( 5