2019年高考江蘇卷化學(xué)試題(含答案)(真題及答案)

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2 .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3 .請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4 .作答選擇題，必須用 2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5

2、.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35 . 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個.選項符合題意。1 .糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳C.氮D.氧2 .反應(yīng)NH4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2 >2H 2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是3.4.

3、18A.中子數(shù)為18的氯原子：17CIB. N 2的結(jié)構(gòu)式：N=Nr C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：(+)i 2 * I/ J 1ffd. H2O的電子式：H：0： H 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NH 4HCO 3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L-1NaOH 溶液：Na+、K+、C0、AlO?B. 0.1 mol L-1FeCl2溶液：K+、Mg 2+、SCO、MnQC. 0.1 mol L-1K2CO3

4、溶液:Na +、Ba2+、Cl-、OH -5.卜列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荄. 0.1 mol L1H2SO4溶液：K+、NH4、NQ、HSQA .用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH 固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干A1C13溶液制無水A1C13固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO26.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO 2和稀鹽酸反應(yīng)制取 Cl2C. SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH 4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na 2O27 .下列

5、指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2+2OH - ClO -+Cl -+H 2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2: Al+2OH -AlOz+H 2 TC.室溫下用稀 HNO 3溶解銅：Cu+2 NQ+2H +=Cu2+2NO 2 f+H 2OD.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H += H2SiO 3 J+2Na +8 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(

6、W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. NaCl(aq) 電解Cl2(g)FeCl2(s)B. MgCl 2(aq)石灰乳煨燒Mg(OH) 2(s)MgO (s)OO2(g)C- S(S)點燃心。)SO3(g)H2SO4(aq)D. N2(g)H2 (g)CO2 (g)高溫高壓、催化劑 NH 3(g) NaCl(aq)Na 2CO3(s)10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖

7、所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A. 一定溫度下，反應(yīng) 2H2(g)+O 2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)

8、的AH<0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H 2O+4e4OH -C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗 11.2 L H 2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02 X1023D.反應(yīng)2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)的AH可通過下式估算:AH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12 .化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。A. 1 mol X 最多能與2 mol NaOH 反應(yīng)B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 XC. X、Y均能與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13.室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實

9、驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 mol L-5qNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴濱水， 振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比|2的強D用pH試紙測得：CH 3COONa溶液的pH約為9 , NaNO 2溶液的pH約為8HNO 2電離出H+的能力比CH3COOH 的強14.室溫下，反應(yīng) HCQ+H 2O 脩 3 H2CO3+OH -

10、 的平衡常數(shù) K=2.2 X10- 8。將 NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2 mol L-1 氨水：c (NH 3 H2O)> c(NHj> c (OH - )> c (H+)B.0.2 mol L-1NH 4HCO3 溶液(pH>7) ： c (NHj> c ( HCQ)> c (H2CO3)> c (NH3H2O)C . 0.2 mol -L - 1氨水和0.2 mol L - 1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH)

11、+ c(NH 3 H2O)= c(H 2CO3)+c (HCQ)+c(CO)D. 0.6 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合：c (NH 3 H 2。)+ c(C )+ c(OH - )=0.3 mol L-1+ c (H 2CO3)+ c (H + )15 .在恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO 2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是1(H) 加 同) 40 20°100 200 300 400 500溫度/七A.反應(yīng) 2NO(

12、g)+O 2(g) 2NO 2(g)的 A H>0B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加 O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D. 380 c下，c起始(O2)=5.0 X10-4 mol L- 1, NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50% ,則平衡常數(shù)K>2000非選擇題16. （12分）N2。、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才 能排放。（1） N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與02在加熱和催化齊J作用下生成 N2O的化學(xué)方程式為。（2） NO和NO 2的處理。已除去N20

13、的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO 2+2OH - =2 NQ+H 2O2NO 2+2OH NO2+ NO3+H 2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO 2去除率的有（填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到 NaNO 2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì) 是 （填化學(xué)式）;吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 工（填化學(xué)式）。（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NQ的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的

14、變 化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl-和NQ ,其離子方程式為 NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是10017. (15分)化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為和 。(2) A-B的反應(yīng)類型為。(3 ) C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X (分子式為Ci2Hi5O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。(4 ) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為（5）已知:（R表示煌基，R'和

15、R"表示煌基或氫）和CH3CH2CH2OH 為原料制備Q-chXh2ch3ch3的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。（12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH） 6-2n（SO4）nm廣泛用于水的凈化。以 FeSO4 7H 2O為原料， 經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO 4 7H 2 0溶于稀硫酸，在約70 C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H202溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H202氧化Fe2+的離子方程式為 ;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH 。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.0

16、00 g,置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過量的 Sn2+ 0用5.000 X10-2 mol L-1 K2Cr2O7溶液2滴定至終點（滴定過程中CL。？與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+）,消耗K2Cr2O7溶液 22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的 Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將_ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。19. (15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含 CaSO4 2H2O,還含少量SiO2、AI2O3、Fe2O3)為原料制取

17、輕質(zhì)CaCO3和(NH 4)2SO4晶體，其實驗流程如下：22(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+ CO3 (aq)CaCO 3(s)+ SQ (aq)達(dá)到平衡，則溶液c so2中=Ksp(CaSO4)=4.8 X10-5, Ksp(CaCO 3)=3 X10-9。c CO3(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為 工;浸取廢渣時，向(NH 4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 C,攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致 CaSO 4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的

18、量不變，實驗中提高CaSO 4轉(zhuǎn)化率的操作有(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取 CaCl2溶液的實驗方案：已知pH=5時Fe(OH) 3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH) 3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH) 2。20. (14分)CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集 CO2,在更高溫度下將捕集的 CO 2釋放用J用。CaC 2 04 H2O熱分解可制備 CaO , CaC204 H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。0400修00

19、氟用 ICXXI祖收小寫出400600C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC204 H2。熱分解制備的CaO具有更好的CO 2捕集性能，其原因是(2)電解法轉(zhuǎn)化C02可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解 C02制HCOOH的原理示意圖如下。寫出陰極CO2還原為HCOO -的電極反應(yīng)式:電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是。(3) CO2催化加氫合成二甲醛是一種 CO 2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng) I: CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)AH =41.2 kJ mol -1反應(yīng) n： 2CO2(g)+6H 2(g)C

20、H3OCH 3(g)+3H 2O(g)AH = - 122.5 kJ mol -1在恒壓、CO 2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：q6c)4020專車«每如出掂2(W 2構(gòu) 28(321) 3MI溫祖，七2 CH3OCH3的物質(zhì)的量CH30cH 3的選擇性=反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量*100 %溫度高于300 C, C02平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。220 C時，在催化劑作用下 CO 2與H2反應(yīng)一段時間后，測得 CH3OCH3的選擇性為48% (圖中A點)。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的

21、措施有 。21 . (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域 內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CU2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備 Cu?0。(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。(2) SO的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Cu2+與OH-反應(yīng)能生成Cu(OH) 42-,Cu(OH) 42-中的配位原子為 (填元素符號)。(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為;推測抗壞血酸在水中的溶解性：(填“難溶于水”或“易溶于水”)。(4) 一個CU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子

22、的數(shù)目為 。B.實驗化學(xué)丙快酸甲酯(CH三C-COOU)是一種重要的有機化工原料，沸點為 103105 C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為濃 HaSO*一COUH+CHCH西*CH=CCOOCH.1+H2O實驗步驟如下：步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、5%Na 2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器 A的名稱是

23、;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是 。(3)步驟3中，用5%Na 2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是 ;分離出有機相的 操作名稱為 。(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。I . C 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. A 8. B 9.B10 . C不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。II . A 12 , CD 13. C 14 , BD 15 . BD非選擇題（共80分）16. （12 分）催化耦（1） 2NH 3+2O 2N2O+3H 2。（2） BC

24、NaNO 3 NOA（3）3HCIO+2NO+H 2。 3Cl-+2 NQ+5H +溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化 NO的能力越強17 . (15 分)(5)（1）（酚）羥基 竣基(3)（2）取代反應(yīng)(4)CilchQHH缶 CHEMW)18 . (12 分)(1) 2Fe2+ H 2O2+2H + 2Fe3+2H 2O減小(2)偏大 n(Cr2O2 )=5.000 X10- 2 mol L-1X22.00 mL X10- 3 L mL - 1=1.100 x10-3 mol2由滴定時Cr-2O7 - Cr3+和Fe2+ - Fe3+ ,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：2Cr2O7 6Fe 2+2(或 CRO7 +14H +