2020屆高三化學(xué)全國(guó)卷高考化學(xué)模擬試題一(100分)

1、2020屆高三化學(xué) 全國(guó)卷高考化學(xué)模擬試題一（考試用時(shí)：45分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分）第1卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .生產(chǎn)措施與目的不相符的是 （）選項(xiàng)生產(chǎn)措施目的A工業(yè)制硫酸：粉碎硫鐵同提高反應(yīng)的速率B合成氨：鐵觸煤作催化劑提局產(chǎn)物的產(chǎn)單C海水提澳：熱空氣吹出 Br2提高Br2的純度D侯氏制堿：母液循環(huán)使用提高原料利用率答案 B解析 粉碎硫鐵礦，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)不符合題意；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，則產(chǎn)物的產(chǎn)率不變，故B項(xiàng)符合題意；澳易揮發(fā)，所以熱空氣

2、能吹出澳是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì)，從而除去了不易揮發(fā)的雜質(zhì)，則提高了Br2的純度，故 C項(xiàng)不符合題意；侯氏制堿：母液循環(huán)使用，可以提高原料的利用率，故 D項(xiàng)不符合題意。8 . （2019浙江4月選考，10）下列說(shuō)法正確的是（）A. 18O2和16O2互為同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物C. C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D. H2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2 是同分異構(gòu)體答案 B解析18O2和16O2是相對(duì)分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正己烷的分子式為C6H14, 2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12,兩

3、者同屬于烷燒，且分子式差一個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，B項(xiàng)正確；核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式分另為 C3H 7O2N和C2H5O2N ,分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .（2019海南，11改編）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向 FeBr2溶液中通入過(guò)量 CI2： 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2ClB.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2: CO2 +2CO2+ H2O=2HCO3C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+=IO3 +3H

4、2OD.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2 : 2S2 + 5SO2+ 2H2O=3S J + 4HSO3答案 D解析 FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2+、BL都具有還原性，向該溶液中通入過(guò)量C12,陽(yáng)離子、陰離子都會(huì)被氧化，離子方程式為：2Fe24Br 3Cl 2=2Fe3 2Br2 6Cl ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、 CO2、 H2O 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO 3， 反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2 H2O=2HCO3 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會(huì)將 氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H+ 2廠(chǎng)=I2 +2H2。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫化鈉溶

5、液中通入過(guò)量SO2,由于酸性：H2SO3>H2S,會(huì)發(fā)生S2-+ SO2+H2O=H2s+ SO3 , SO2+ 2H2s=3SJ + 2H2。，SO2 + SO2+H2O=2HSO3 ,總反應(yīng)方程式為2S2 +5SO2 +2H2O=3S J + 4HSO3 , D 項(xiàng)正確。10 Q 、 W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X 的原子半徑在短周期主族元素中最大，Q 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， W 、 Z 元素原子的最外層電子數(shù)相同， Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍，含元素Y 的合金是日常生活中使用量最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的

6、是()A. 簡(jiǎn)單離子半徑： X>Y>Z>WB.元素Q和Z形成的化合物 QZ2屬于離子化合物C.X 、 Y 、 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)D.Z 元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于W 元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)答案 C解析Q、 W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X 的原子半徑在短周期主族元素中最大，X 為鈉元素， Q 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， Q 為碳元素， W 、 Z 元素原子的最外層電子數(shù)相同， Z 的核電荷數(shù)是W 的 2 倍， W 為氧元素， Z 為硫元素，含元素Y 的合金是日常生活中使用量最廣泛的金屬材料之一，

7、 Y 為鋁元素。 A 項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2>O2>Na+>Al3+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CS2屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤； C項(xiàng)， X、 Y、 Z 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH 、 Al(OH) 3、 H2sO4， Al(OH) 3是兩性氫氧化物，故兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，正確； D 項(xiàng)，忽略水分子之間存在氫鍵而判斷錯(cuò)誤，水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤。11 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.正極反應(yīng)中有 CO2生成B.微生物促進(jìn)了反

8、應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O答案 A解析根據(jù)微生物電池工作原理示意圖可知，C6H12O6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O 24e-=6CO2T + 24H + ； O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6O2+24H+ +24e =12H2O, A項(xiàng)錯(cuò)誤；微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；H +通過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)， C 項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為C6H12O6 6O2=6CO2 6H2O ， D 項(xiàng)正確。12 將燃煤排放的含有SO2 的煙氣通入海水(主要含Na、

9、K、 Ca2、 Mg2、 Cl、 SO42、 Br、 CO23、 HCO 3等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A.天然海水顯酸性B.氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+ 2H2O+ O2=4H + + 2SO4C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO4數(shù)量發(fā)生了變化D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CuSO4含量較高答案 B解析 海水中主要含有 Na+、k +、Ca2+、Mg2+、Cl； SO2 > Br > CO2 > HCO3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是 CO2、HCO3 , CO3 +H2O HCO3 + OH , H

10、CO3 + H2OH2CO3+OH ,它們水解呈堿性，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進(jìn)行氧化處理，生成了硫酸，溶液中SO4數(shù)量增大，生成的 H +與C02-、HC03反應(yīng)，使它們數(shù)量也發(fā)生變化，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意，氧化后的液體中沒(méi)有銅離子，得到的晶體中不含硫酸銅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。TCuSO4溶液以及H20的pH隨溫度13 （2019 北京，12）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.5mol ?CH3COONa 溶液、0.5mol變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. 隨溫度升高，純水中c(H)>c(OH)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH )減小C.隨溫度升高，CuSO4溶

11、液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?CH3COO > Cu>水解平衡移動(dòng)方向 不同 答案 C解析 任何溫度時(shí)，純水中 H +濃度與OH濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH - )增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH -)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故 c(H+)增大，C 項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動(dòng)，而CH3COONa 溶液隨溫度升

12、高pH 降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高 pH降低的原因是 Cu2+水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第H卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26. (14分)LiFePO4可作為新型鋰離子電池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、F及O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn) TiOSO4,同時(shí)得到的綠磯(FeSO4 72O)與磷酸和 LiOH 反應(yīng)可制備 LiFePO4, LiFePO 4 的制備流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸溶時(shí)FeTiO 3

13、與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 。(2)加鐵屑還原的目的是 ,過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為(3) “ 反 應(yīng) ” 需 要 按 照 一 定 的 順 序 加 入FeSO4 溶 液 、 磷 酸 和 LiOH ， 其 加 入 順 序 應(yīng) 為 ，其理由是 。(4) 濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O ， Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O 的電解電解池不意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+ H2O=Cu2O+ H2T。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的 極，石墨電極的電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)有 0.1 mol Cu 2O 生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移mol 電子。答案(1)FeTiO

14、32H2SO4=FeSO4TiOSO42H2O(2)把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅取少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴硫氧化鉀溶液，如果溶液變紅色， 說(shuō)明還原沒(méi)有完全， 如果溶液不變紅色， 說(shuō)明還原已經(jīng)完全 (3)磷酸、 硫酸亞鐵溶液、 LiOH 先加磷酸，在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化，又避免生成氫氧化鐵沉淀(4) 正2H2O 2e=H2 T+ 2OH0.2電解解析 （4）根據(jù)電解總反應(yīng)：2Cu + H2O=Cu2O+H2 T可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連；石墨電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H 2T +2OH-；根據(jù)該反應(yīng)可知2eCu

15、2O,所以當(dāng)有 0.1 mol Cu 2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子。27. (15分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) AH = 41 kJ mOl C(s) + 2H2(g)CH4(g) AH= 73 kJm Ol 2CO(g) C(s)+CO2(g) AH = 171 kJm Ol寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成 CH 4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式： 。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇

16、。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=。下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是 (填字母)。A .在原容器中再充入 1 mol CO 2B.在原容器中再充入 1 mol H2C.在原容器中充入 1 mol氨氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)H2(g

17、) + CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p TO及溫度變化關(guān)系如圖所示:p CO上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)白量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp）,則該反應(yīng)的Kp=（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算”如果提高EHO,則Kp（填“變大” “變p CO小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 c左右、EHO=35,采用此條件p CO的原因可能是。（4）科學(xué)家用氮化錢(qián)材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用 CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 （填字母）。A.該裝

18、置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e +8H =CH4+ 2H2OC.電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)答案 （1）CO2（g） + 4H2（g）CH4（g） + 2H2O（g） AH = 162 kJm Ol（2） 0.112 5 mol 1 匕 min1 ACD放熱膜2pPHHO不變催化劑的活性溫度在400 左右；投料比太低，C。的平衡轉(zhuǎn)化率不 高，而400 C左右，投料比為 35時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高，已能滿(mǎn)足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不多，經(jīng)濟(jì)上不合算(4)A解析 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g

19、) AH = 41 kJ mOl,C(s)+2H2(g) CH4(g) AH = 73 kJ m“2CO(g) C(s)+CO2(g)H = - 171 kJ m“蓋斯定律計(jì)算 +X2 得到 CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) AH = 162 kJ - m db(2)根據(jù)圖知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) n(CH3OH) = n(H2O) = 0.75 mol,根據(jù)H原子守恒得消耗 n(H2) = 2n(CH3OH)，.一、 一，一一_ Ac+ n(H2O)= 2X 0.75 mol + 0.75 mol = 2.25 mol ,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) =

20、 R' =2.25 molF1 一10 min = 0.112 5 mol 1 mi n在原容器中再充入 1 mol CO2,平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)消耗的二氧化碳量小于加入的二氧化碳量，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故A選；在原容器中再充入1 mol H2,平衡正向移動(dòng)，消耗的二氧化碳量增加，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大， 故B不選；在原容器中充入1 mol氨氣，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動(dòng)，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故 C選；使用更有效的催化劑，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故D選；縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率

21、增大，故E不選；將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故 F不選。(3)由圖可知，在相同的P H2O時(shí),溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明 p CO正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=PCO2 n PNHA ；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以提高pTHO比，則KP不變；由圖像P CO P H2OP CO可知，投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比為35時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加投料比，需要大大的增加蒸氣添加量，這樣在經(jīng)濟(jì)上不合算，溫度在 400 C左

22、右時(shí)催化劑的活性最大，所以一般采用400 CP_H°_ = 3左石'PCO 3 5°(4)根據(jù)圖示可知，該裝置中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，故 A錯(cuò)誤；根據(jù)電子流向可知，Cu是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成甲烷，電極反應(yīng)式為:CO2 + 8e +8H + =CH4+2H2O,故 B正確；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以裝置中的H +由左向右移動(dòng)，故 C正確。28. (14分)以銘鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅磯鈉(主要成分為Na2Cr2O7 - 22O),其主要工藝流程如下：查閱資料

23、得知：i .常溫下，NaBiO 3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO2ii .金屬離子Fe3 +3 +Al3Cr3+2 +Fe23 +Bi3開(kāi)始沉淀的PH2.73.45.07.50.7沉淀完全的PH3.74.95.99.74.5回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。(2)步驟加的試劑為 ，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的 。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。(4)中酸化是使 CrOK轉(zhuǎn)化為Cr2O7 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。(5)將溶液H經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得紅磯鈉粗晶體，精制紅磯鈉粗晶體需要采用 的操作是(填操作名稱(chēng))。答案(1

24、)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高銘鐵礦的浸取率(2)氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液)使Fe3+、Al3*均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀而除去(3)3NaBiO 3+2Cr3 +7OH +H2O=3Bi(OH) 3+2CrO4 +3Na+(4)2CrO 4 + 2H+8。7 + H2O(5)重結(jié)晶解析(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，步驟 加的試劑為氫氧化鈉溶液；此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的是使Fe3+、Al 3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀而除去，而銘離子不沉淀。(3)反應(yīng)中鈉酸鈉將硫酸需氧化生成銘酸鈉同時(shí)生成氫氧化鈉，離子反應(yīng)方程式為3NaBiO 3 + 2

25、Cr3+ +7OH + H2O=3Bi(OH) 3+ 2CrO4 +3Na+o(5)將溶液H經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得紅磯鈉粗晶體，此操作為重結(jié)晶。請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35. (15分)【化學(xué)選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 , B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?2)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu) 型為, B原子的雜化類(lèi)型為。(3)自然界中，含 B的鈉鹽是一種天然

26、礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2B4O7- 102O,實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè) H3BO3和兩個(gè)B(OH) 4縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2B4O5(OH) 4 - 8H),其結(jié)構(gòu)式如圖1,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“一”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過(guò) 相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在 39 K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布 的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀(guān)結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為 。(5)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的超硬耐磨

27、涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為 ,當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為 478 pm時(shí)，磷化硼中硼原 子和磷原子之間的最近距離為 cm。答案：(1)Ml H |、N>O>B(2)平面正三角形sp2雜化哂H4氫鍵(4)MgB 2(5)面心立方最密堆積筆店X 10 1036. (15分)【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】CHa0CIhH£OC1I3EPR橡膠(匚CH. 工 門(mén)【IL1)和PC塑料(C'll；)的合成路線(xiàn)如下：(1)A的名稱(chēng)是 。E的化學(xué)式為 。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.反應(yīng)出

28、的原子利用率為100%B. CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用C. 1 mol E與足量金屬 Na反應(yīng)，最多可生成 22.4 L H2D.反應(yīng)n為取代反應(yīng)(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)反應(yīng)W的化學(xué)方程式是 。(6)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件 F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體 含有羥基；不能使三氯化鐵溶液顯色；核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1。CH2C1IO IClh,1。3. 一 已知：97n>nhCHO,以D和乙酸為起始原料合成2 zn, H2OOIIICILiCMClk），.3CClL （無(wú)機(jī)試劑任選），寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件 ）。答案丙烯 C2H6。2ClhZ=