高中化學(xué)必修二第四章知識點(diǎn)和習(xí)題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)） （游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用

2、于一些非?；顫姷慕饘佟?NaCl（熔融）2NaCl2 MgCl2（熔融）MgCl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O33CO2Fe3CO2 WO33H2W3H2O ZnOCZnCO常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O32Al2FeAl2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O32Al2CrAl2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO25、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用

3、于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂

4、、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮

5、沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2IH2O22HI22H2O第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/p>

6、，沒有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染水污染物：重金屬（Ba2、Pb2等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。 水污染的防治

7、方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的

8、氣體是CO2。（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔?。?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）第四章 化學(xué)與可持續(xù)性發(fā)展1我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（ ）A、FeB、CuC、AgD、Hg2在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是 （ ）A、Na Mg AlB、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe3下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬

9、元素還原為金屬單質(zhì)的是 （ ）A、加熱Al2O3B、加熱CaCO3C、電解熔融NaClD、氯化鈉與鋁粉高溫共熱4有0.4g 鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是 （ ）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O35向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ）A、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KClD、NaCl、KCl和 I28可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是 （ ）A、乙醇B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、鹽酸6水是非常重

10、要的資源，下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A、蒸餾法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D、0以上，溫度越高，水的密度越小790年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是 （ ）A、處理廢棄物B、治理污染點(diǎn)C、減少有毒物D、杜絕污染源8近年來，建筑裝潢裝飾材料進(jìn)入家庭，調(diào)進(jìn)發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過裝修的居室以中由裝潢裝飾材料緩慢釋放出來的化學(xué)污染物濃度過高，影響健康。這些污染物中最常見的是 ( )。ACO BSO2 C甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣 D臭氧9.要檢驗(yàn)市售的金制首飾是否用純金制成，方法

11、之一是將飾品浸入某溶液中，過一段時(shí)間取出后稱量，質(zhì)量是否變化即作出判斷，該溶液是 ( )。A鹽酸 B硫酸 C硝酸 D王水10.某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列八種離子中的四種(不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42-、NO3-、OH-，若兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后，污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是 ( )。ASO42-和NO3-可能來自同一工廠 BCl-和NO3-一定在不同工廠CAg+和Na+可能在同一工廠 DNaNO3來自同一工廠11.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是( )。

12、ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、可吸入顆粒物CNH3、CO2、NO2、霧 DHCl、SO2、N2、可吸入顆粒物12NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質(zhì)，其除去方法正確的是 （ ）ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液鹽酸 BBa(OH)2溶液鹽酸Na2CO3溶液CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液鹽酸 D鹽酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100200體積的天然氣?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容

13、納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，請根據(jù)上述信息解答1314題。13下列有關(guān)“可燃冰”的敘述中不正確的是 （ ）A“可燃冰”也可能成為人類未來的重要能源B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”為水可能變成油提供了有利的證據(jù)D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 14“可燃冰”的平均組成可用下列的化學(xué)式表示 （ ） A3CH4·H2O BCH4·3H2O CCH4·6H2ODCH4·8H2O15下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是 （ ）AMg2、Na、Cl、SO42 BK、

14、Na、Cl、AlO2 CCu2、Ca2、Br、I DBa2、K、Cl、 I16A、B兩種烴，它們含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的說法正確的是 （ ）A、A和B一定是同分異構(gòu)體 B、A和B不可能是同系物C、A和B最簡式一定相同 D、A和B的化學(xué)性質(zhì)相似17經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A78B22C14D1318 下列說法中正確的是（ ） A分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物 B各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴 C分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體 D互為同系物的有機(jī)物其分子結(jié)構(gòu)必然相似二、填

15、空題19、為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了相應(yīng)的結(jié)論：方案A：結(jié)論：淀粉完全沒有水解方案B：結(jié)論：淀粉完全沒有水解方案C： 結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解完全了根據(jù)上述操作，現(xiàn)象首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由（1）方案A 。（2）方案B 。（3）方案C 。20全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有： （寫出離子方程

16、式）；Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是 ；還原劑是 。（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_ _ _。（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油21用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：將含有SO

17、2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)的基本原則。請根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫出、兩步的化學(xué)方程式 ； 。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后，即達(dá)到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是多少。答案：1.B;2.A;3.C;4.B;5.C;6.D;7.D;8.C;9.C;10.B;11.B;12.A;13.C;14.D;15.BD;16.C;17.C;18.CD19答案：（1）結(jié)論不正確。如果淀粉只是發(fā)生部分水解，未水解的淀粉遇碘（I2）也會呈藍(lán)色。（2）結(jié)論不正確。如果淀粉發(fā)生水解會生成葡萄糖，但由于水解液沒有用NaOH溶液中和，所以加入的Cu(OH)2會溶于硫酸，從而無法氧化葡萄糖，也就無紅色沉淀生成，但淀粉水解了。（3）結(jié)論不正確，實(shí)驗(yàn)只能證實(shí)淀粉已經(jīng)或正在發(fā)生水解，沒有證明是否仍有淀粉存在。所以無法證明淀粉水解完全。20答案：（1）Cl2+2Br2Cl+Br2 ；Br2（2）Br2SO22H2