2015高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專練：“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用

1、“位構(gòu)性”關(guān)系的應(yīng)用元素推斷題1（2014泗水模擬）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是 ()。A原子半徑：W>Z>Y>XB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高解析根據(jù)提供信息，Y為O，則X為N，Z為S，W為Cl。原子半徑：S>Cl>N>O，A錯(cuò)；非金屬性：O>S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，B對(duì)；非金屬性：Cl>S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4&

2、gt;H2SO4，C對(duì)；四種元素的單質(zhì)中，S在常溫下為固體，其余為氣體，故S的熔沸點(diǎn)最高，D對(duì)。答案A2（2014棗莊模擬）短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確是 ()。A工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì)B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序：r(Z)>r(Q)>r(Y)CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱酸D最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X解析根據(jù)元素在周期表中的位置可確定X、Y、Z、W、Q分別為C、F、Al、Si和Cl。A項(xiàng)，Al是活潑金屬，可用電解法冶煉，電解飽和食鹽水可得到Cl2；B項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)镃l>F>Al3；C項(xiàng)，A

3、l的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物；D項(xiàng)，由非金屬性：C>Si，可確定氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。答案A3現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：A<C<B<D；原子的最外層電子數(shù)：ACBD8；原子的核外電子層數(shù)：BC2A；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A由A、B兩種元素組成的一種常見(jiàn)氣體顯堿性BD元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子解析根據(jù)題意知：A為氫，B為氮

4、，C為氟，D為鋁，則D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 ()。A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物在常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)解析據(jù)題意，B為C(碳)，C為Na(鈉)，D為Al(鋁)，在Al之后單質(zhì)為氣體的只有Cl(氯)，即E為Cl，A為H(氫)。如正戊烷在常溫

5、下為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，它們之間可以發(fā)生反應(yīng)。答案A5J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 ()。JRA. J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來(lái)制備MCR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DJ、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

6、酸性最強(qiáng)的是HTO4解析由題干和J、R在周期表中的相對(duì)位置，可推知J：C；M：Al；R：S；T：Cl。A錯(cuò)，C和H組成的化合物分子中不一定只含有極性共價(jià)鍵，如CHCH中含有非極性共價(jià)鍵；B錯(cuò)，AlCl3是分子晶體，工業(yè)上不用電解它來(lái)制備Al；C錯(cuò)。S、Cl兩元素的氣態(tài)氫化物中，HCl更穩(wěn)定；D對(duì)，C、Al、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4答案D6（2014宜昌調(diào)考）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

7、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()。A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析首先根據(jù)題意，推斷出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項(xiàng)，Al為兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形CS2。答案A7（2014衡陽(yáng)模擬）短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增

8、，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是 ()。A原子半徑：A<B<CB氫化物穩(wěn)定性：A<CCB與A的化合物比A與C的化合物熔點(diǎn)低DC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸解析由題目推知A：O；B：Mg；C：S。A錯(cuò)，原子半徑：A<C<B；B錯(cuò)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)：A>C；C錯(cuò)，一般離子化合物的熔沸點(diǎn)比分子化合物的要高，B與A的化合物MgO比A與C的化合物SO2熔點(diǎn)高。答案D8(2014·西安統(tǒng)考)X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素。四種短周期元素中有兩種

9、元素在同一主族；X的核電荷數(shù)比Y少2個(gè)；五種元素中M的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其他元素核外電子層數(shù)都不同；五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物；X和Y可以形成XY、XY2等化合物；Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請(qǐng)回答：(1)中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學(xué)式分別是_、_、_。(2)甲、乙、丙三種常見(jiàn)的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時(shí)都發(fā)生藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰。甲、乙、丙的化學(xué)式是_、_、_。(3)很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式(要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組

10、成，反應(yīng)條件不同于實(shí)驗(yàn)室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件)：_、_。(4)已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1 mol WZ2充分反應(yīng)，放出853 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。解析由可知M應(yīng)為H；由可知AB、A2B3、A3B4應(yīng)為FeO、Fe2O3、Fe3O4，五種元素中有Fe和O；由可知X為C，Y為O，則W、Z必有一種為Fe；再由可知化合物WZ、WZ2分別為FeS、FeS2，故W為Fe，Z為S。答案(1)FeOFe2O3Fe3O4(2)H2COCH4(無(wú)順序)(3)2H2O2H2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)FeS2(s)O2(g)Fe2O3(s)2SO2(g)H8

11、53 kJ·mol19(2013·濟(jì)南期中)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，F(xiàn)的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_。(3)六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿

12、性的原因：_ _。(4)D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)寫(xiě)出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：_ _。解析(1)根據(jù)題意可知A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F(xiàn)為Cl。(2)六種元素中單質(zhì)還原性最強(qiáng)的為Na，Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4的酸性最強(qiáng)。(3)NaClO是家用消毒劑，由于ClO的水解使溶液呈堿性。(4)NaOH溶液和Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)用惰性電極電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。答案(1)CNONaAlCl(2

13、)NaHClO4(3)ClOH2OHClOOH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl210(2013·成都統(tǒng)考)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素。已知：A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。(1)寫(xiě)出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分

14、子結(jié)構(gòu)相似()，已知斷裂1 mol BB鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol BB鍵放出942 kJ熱量。試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：_。(3)由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A是碳元素；B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則B是第A族元素；C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物，所以C應(yīng)該是氯元素；又因

15、為B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍，所以B是氮元素。(1)氯氣和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClOH2OCl。(2)斷裂1 mol N4分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量是167 kJ×61 002 kJ，而形成2 mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵所放出的能量是942 kJ×21 884 kJ，這說(shuō)明N4轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾倪^(guò)程是放熱的，氮?dú)獾哪芰康停虼说獨(dú)獾姆€(wěn)定性強(qiáng)于N4的。(3)X分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，所以X的化學(xué)式是NCl3，則其和水反應(yīng)的方程式是NCl33H2O=NH33HClO。答案(1)Cl22

16、OH=ClOH2OCl(2)N4<N2(3)NCl33H2O=NH33HClO11（2014梅州?？迹〢、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式_。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是_(寫(xiě)名稱)。以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是

17、_(填寫(xiě)編號(hào))。a比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X_Y(填“>”、“”或“<”)。(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽

18、和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)。解析原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素是碳；題意說(shuō)明C元素的氫化物溶液為堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，所以D、E是氧、硫，則F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強(qiáng)。沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；S、O形成的化合物中，共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強(qiáng)弱不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c正確、d錯(cuò)誤。(4)NaHSO