實驗一元素實驗報p區(qū)非金屬實驗報告范本)

1、實驗一 P 區(qū)非金屬元素（鹵素、氧、硫）一、實驗?zāi)康?、學(xué)習(xí)二、實驗原理1、鹵素均具有氧化性，其氧化性強弱為： Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的 X-。X-還原性強弱：CI-vBr-v比較強弱的原則：Oxi （強）+ Red （強）=Red （弱）+ 0x2 （弱）左邊的物質(zhì)強于右邊的同類物質(zhì)。2、 MCI0是一類較強的氧化劑，可氧化某些低價元素和有機色素（包括同族 X-的氧化）;MCIQ 是一種相對穩(wěn)定的氧化劑，中性和堿性溶液中基本無氧化性，酸性溶液表現(xiàn)出氧化性，可氧化I-、 Br-、Cl等。氯氣與熱強堿反應(yīng)制備 MCIQ，與冷強堿反應(yīng)制備 MCI0。3、 H2O2為強氧

2、化劑，可氧化等還原性物質(zhì)，甚至將許多硫化物氧化為硫酸鹽；其自身不穩(wěn)定，可漸漸分解出氧氣和水，Mn02等可催化其分解，遇到KMn04等強氧化劑表現(xiàn)出還原性（被氧 化成氧氣）。H2O2將強堿性Cr02-氧化為黃色CrO2-，酸性中可將Cr2O72-氧化成藍(lán)色CrO5 （水中分解，可被 乙醚、戊醇等萃取） ，此性質(zhì)可作為 H202 與鉻離子的相互鑒定依據(jù)。4、硫化物多為難溶鹽，且顏色豐富，溶解性差異較大，據(jù)此，可用稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸、王水等不同溶劑來選擇性溶解不同硫化物。 亞硫酸鹽遇酸分解產(chǎn)生 SC2,酸性亞硫酸鹽（SQH20）遇 扌被還原為S呈氧化性， 遇Cr2O72-被氧化為SQ2-呈還原性，

3、還原性強于氧化性。 硫代硫酸鹽呈還原性和酸不穩(wěn)定性，遇酸分解為S、S02,遇氧化劑被氧化成 SQ2-、S4O62-等離子，與銀離子可生成沉淀，也可生成絡(luò)合物。過二硫酸鹽酸中具強氧化性， 但需有銀催化和加熱，將 Mn 2+氧化成MnO4-是鑒定錳離子的重要反應(yīng)。三、實驗步驟（一）KCIO3、 NaCIO 的制備結(jié)論：濃鹽酸與 MnO2、Mn04-反應(yīng)可制氯氣，氯氣導(dǎo)入熱強堿生成氯酸鹽，導(dǎo)入冷強堿溶液生成次氯酸鹽。氯氣可用過量堿吸收。（二）X2的氧化性及X的還原性相關(guān)反應(yīng)：結(jié)論：1、 氧化性順序Cb>Br2>l2還原性順序C>Br->2、 氯氣檢驗：KI-淀粉試紙（濕）變藍(lán)

4、（NO2等氧化性氣體具有相似性質(zhì)）（三）CIO、C1O3啲性質(zhì)操作順序操作步驟現(xiàn)象與解釋（三）1、試管A中，加+ 2D1M硫酸，再加1、清液變棕色（I2）鹵素含氧溶液。反應(yīng)：酸鹽性質(zhì)2、試管B中，加，再加溶液。2、生成褐色沉淀（MnO（ OH） 2）1、次氯酸3、試管C中，加濃HCI,再加溶液。管反應(yīng)：鹽口放一片濕KI淀粉試紙。3、刺激性黃綠色氣體逸出，試紙變4、試管D中，力口 2D品紅，再加溶液。藍(lán)。反應(yīng)：CIO + 2I-+ 2H+ t 2CL+ I2+H2O4、褪去。品紅被氧化，結(jié)構(gòu)破壞而褐色。2、氯酸鉀1、氯酸鉀溶液，加溶液不加硫酸時，沒有變化，加入硫酸后2、再往1中加3M硫酸。繼續(xù)加

5、KCIO3 溶液至棕色（適當(dāng)加熱）。溶液變棕色。示有 I2生成。討量氯酸鉀可氧化I2至碘酸鹽：CIO3-+ I-+ H+t CL + I2+H2OCIO3-+ I2T CI- +IO3-結(jié)論：酸、熱條件下，CIO3-有氧化性結(jié)論：次氯酸鹽在酸性和中性有強氧化性，酸性最強；氯酸鹽酸性有氧化性， 但反應(yīng)緩慢，中性溶液幾乎不顯氧化性。（四）H2O2的性質(zhì)操作順序操作步驟現(xiàn)象與解釋（四）H2O2性質(zhì)1、在離心管A中加1DPb2+液，1DNa2S,搖。離心棄液，10D水洗，離心棄液。1、黑色沉淀：Pb2+$-T PbSj黑J 黑變白：PbS+ HqtPbSO 白沉淀上加H2O2 5D，攪。結(jié)論：H2O2

6、有氧化性2、B管中加 1DKMnO4, 2D硫酸，搖，2、紫紅變無色：逐滴加H2O2，紫紅色褪。Mn O4-+ H2O2+H+f Mn 2+ 02+ H2O3、C管中加1DKI, 2D硫酸，搖，加3、被氧化：IDH2O2，變茶色。H2O2 + I- + H+tI2 （茶）+H2O4、D管加3D H2O2,看；加熱，看；加4、冷液無f,熱液有f,加 Mn O2入少量MnO2,看。后大量f: H2O2T O2 f + H2O結(jié)論：不穩(wěn)定，熱更不穩(wěn)，MnO2可催化分解結(jié)論：H2O2有強氧化性，也有還原性，不穩(wěn)定，受熱和催化均能加速分解。5、E 管加 4DK2Cr2O7, 3D 硫酸，10D 乙5、原

7、液橙色，反應(yīng)后上層為藍(lán)色，醚，加4D H2O2立即劇烈振搖。下層為綠色（分解）。Cr2O72-+ H2O2+ H+ t CrO5（藍(lán)）+ HzO分解 CrO5（藍(lán)）+ H+t Cr3+O2 +H2O（五）硫的化合物的性質(zhì)操作順序操作步驟現(xiàn)象與解釋1、A 管加 5DMnSO4, B 管 5D Pb（NO3）2,1、A 管粉紅J: Mn 2+$ Mn S JC管5DCuSO溶液。滴加 Na2S液。B 黑J： Pb+S2 PbSj 黑2、A、B C管離心棄液，各加 20D水C 黑J: Cu2+S2-t CuSJ 黑攪，洗，離心棄液。各加 20D 2MHCI,2、A J 溶稀 HCI硫化物的攪動溶解。

8、（A溶）MnS+ H+t Mn 2+H2Sf溶解性3、B、C管棄液，加20D濃HCI,攪動3、BJ 溶濃 HCI溶解（B溶）PbS+ FH Pb2+H2Sf4、C管棄液，加10D硝酸，搖動，溶解4、CJ溶硝酸（全溶），藍(lán)色液。CuS+NO-+H+ t Cu2+NO2f +SJ + H2O（藍(lán)液）結(jié)論：三種硫化物溶解性差異較大，混合物可選不同溶劑依次溶解分離。亞硫酸鹽1、離心管A加2mlNa2SO3 （濕pH紙備1、試紙變橙紅色（pH3左右），示有的性質(zhì)用），加1ml3M硫酸，立即置 pH紙于酸性氣體產(chǎn)生：管口，（可水浴加熱）。SQ2-+hJ SO4 +H2O2、B管加4DK?Cr2O7，加入

9、A管酸性液2、B液變綠：（一半），立即變綠。Cr2O72-+ SOb2-+ H+ t Cr3+（綠）+ SO42-3、C管加10DTAA,水浴加熱5min，再+H2O加入A管酸性液（一半），白色懸濁。3、TAA A H2S HAc NH4H2S+ SO2-+ H+t S乳白）J + H2O結(jié)論：亞硫酸鹽在酸性溶液中具有還原性，其產(chǎn)物為So硫代硫酸1、A管加5D Na2SO3液，加5D1M硫酸，1、清液變?nèi)榘谆鞚?，有氣體逸出鹽的性質(zhì)看、嗅（可有12淀粉試紙檢氣體）SO32-+ H+tS乳白）J + SQ f + H2O2、B、C管各加5D Na2S2O3液，B管加氣體使藍(lán)色碘淀粉紙褪色：10D氯

10、水，C管加數(shù)D碘水，搖。再在b+ SQ+ H2OT+ SQ2-+ H+反應(yīng)后的二管中加1D硫酸鈉溶液，看2、B管最終加硫酸鈉溶液有白色，C3、A 管加 1DAgNO3 液，力口 1D Na2®03管加碘褪色，加硫酸鈉無變化。液，搖，看；再加 4D Na2S2O3液，搖，SO32-+Cl2+ H2Ot so2-+c+ h+看。SO32-+|2 T ®O62-+SO42-+Ba2+T BaSQJ（白）3、加適量Na2S?Q，有白色J,加過量后沉淀溶解。反應(yīng)：SO32-+Ag*T Ag2S2O3 J （白）Ag2S2O3+ 9032-t Ag（S2O3）22-結(jié)論：硫代硫酸鹽遇酸

11、分解，遇強Ox被氧化為硫酸根，弱Ox氧化為連四硫酸根。能與銀離子反應(yīng)生成白色硫代硫酸銀，加過量則生成絡(luò)合物。（鑒定之）A、B管各加2D硫酸錳，2ml水，1ml3M不加熱，基本無變化，加熱后，A管過二硫酸硫酸，少量K29O8,搖勻。A管加1DAg+漸現(xiàn)紫紅色，B管呈棕色略帶淡紅。鉀氧化性搖，看。水浴加熱，看結(jié)論：過二硫酸鹽具強氧化性，Mn 2+時需催化、加酸和加熱（鑒定錳）四、結(jié)果與討論1、過二硫酸鉀氧化錳的反應(yīng)條件：氧化劑要多，酸足，錳少，加熱。氧化劑少時，會生成 MnO(OH) 2，出現(xiàn)棕褐色混濁。無催化劑時， 即使加熱也只是出現(xiàn)棕色， 原因是生成高錳酸根的速度太慢， 而在酸性中亞錳離子與高錳酸反 應(yīng)速度是快的，因而會生成棕色混濁的MnO(OH)2，2、TAA 與亞硫酸的反應(yīng)TAA需酸性加熱才分解出 H2S，后者與酸性亞硫酸鹽反應(yīng)生成乳白色混濁物S,而亞硫酸鈉在酸性溶液中立即放出SQ,加熱便失效，故正確的做法是：先將TAA溶液酸化，水浴加熱 5分鐘后，滴入亞硫酸鈉溶液，出