溶質的質量分數 補充習題及答案3

1、溶質的質量分數溶質的質量分數 補充習題及答案補充習題及答案 3一、選擇題1下列各組物質混合后，可形成溶液的是（ ）A石灰水與 CO2BKMnO4與水C豆?jié){與水D面粉與水2t時，20g 某物質溶解在 20g 的水里恰好飽和，此物質在 t時的溶解度是（ ）A100gB20gC40gD1g3下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（ ）A增加溶質B增加溶劑C升高溫度D攪拌4除去下列各物質中的雜質，其操作順序按溶解、過濾、蒸發(fā)進行的是（ ） ANaCl 中含 KNO3BCaCO3中含 NaCl CNaCl 中含泥沙D銅粉中含鐵粉5實驗室配制 5的氯化鈉溶液 50g，必須用到的一組儀器是（ ）A量筒、燒瓶、玻璃

2、棒、蒸發(fā)皿B托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒C托盤天平、燒杯、玻璃棒、試管D量筒、燒杯、托盤天平、蒸發(fā)皿620時：A 的溶解度為 15g，1gB 溶解在 10g 水里成為飽和溶液，50gC 的飽和溶液中含 10gC。則 20時，A、B、C 三種物質的溶解度大小順序為（ ）AABCBCABCCBADBAC7粗鹽提純實驗的溶解、過濾和蒸發(fā)中，使用玻璃棒的目的與下列敘述無關的是（ ）A加速溶解B使液體沿玻璃棒流入C加快蒸發(fā)D防止液體濺出8欲使 50g 質量分數為 10的硝酸鉀溶液變?yōu)?20，可采用的方法是（ ）A蒸發(fā) 225g 水B蒸發(fā) 25g 水C加入 5gKNO3D加入 10gKNO39將 60時硝

3、酸鉀飽和溶液冷卻到 20，溶液中不變的是（ ）A溶液質量B溶劑質量C溶質質量D溶液濃度10恒溫下，蒸發(fā)硝酸鉀飽和溶液中的部分水，溶液中不變的是（ ）A質量分數B溶液質量C溶質質量D溶劑質量1120時，氯化鈉的溶解度是 36g，在 20時，將 20g 氯化鈉投入 50g 水中，充分溶解后，溶液中溶質的質量分數為（ ）A286%B257%C265%D294%12配制一定質量分數的食鹽溶液，主要實驗步驟依次是（ ）A溶解,計算,稱量B計算,溶解,稱量C計算,稱量,溶解D稱量,計算,溶解13將濃度為 38%、密度為 119g/cm3的濃鹽酸稀釋成 10%稀鹽酸，需用到（ ）A托盤天平、燒杯、玻璃棒 B

4、量筒、托盤天平、燒杯C量筒、燒杯、玻璃棒D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒14用60%濃硫酸A 與20%稀硫酸B 來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B 的質量比為（ ）A21B12C31D1315下列說法正確的是（ ）A50mL98%硫酸和 50mL 水混合，可得 100mL49%稀硫酸B10mL 酒精和 90mL 水混合，可得 100mL10%酒精溶液C100g10%食鹽水和 100g10%食鹽水混合，可得 200g20%食鹽水D5%的食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)） ，溶液的溶質質量分數仍為 5%二、填空題16右圖是 A、B、C 三種物質的溶解度曲線：t3時，A、B、C 三種物質的溶解度大小順序是

5、。溫度由 t3降至 t2，溶解度減少最顯著的是 。t3時使三種物質的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是 A ，B ，C 。N 點表示 。17碘酒中的溶質是 ，溶劑是 ；醫(yī)用酒精中的溶質是 ，溶劑是 ；鐵與稀硫酸恰好完全反應后，溶液中的溶質是 ，溶劑是 。18自來水剛加熱時，水中就有氣泡冒出；打開汽水瓶蓋，汽水中也有氣泡冒出?？梢姡瑲怏w溶解度隨著 而減小，隨著 而增大。19將 100g 酒精與 100g 水混合后，質量 200g；將 100mL 酒精與 100mL 水混合后，體積 200mL。 （填：“”、 “”或“”）三、實驗題20某學生配制100g10%的氫氧化鈉溶液時，進行如下操作：用藥匙取

6、固體NaOH 放在天平的右盤，稱取10g，將10g 固體NaOH 投入盛有100mL 水的量筒中，用玻璃棒攪拌。其錯誤是： ， ， 。21回答粗鹽提純過程的實驗問題：粗鹽溶解時，必須用玻璃棒攪拌，目的是 ；若用右圖的裝置進行過濾，指出錯誤之處： ， ， 。蒸發(fā)濾液時，必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ，當蒸發(fā)皿中 就應停止加熱，以免固體燒焦。22食鹽和純堿（Na2CO310H2O）的溶解度如表：0102030NaCl/g357358360363Na2CO310H2O/g7125216388從表中數據分析，分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是 ；若將含少量食鹽的純堿晶體制成較高溫度下的飽和溶液，當調節(jié)到

7、最佳溫度時，結晶出來的晶體主要是 ；為了提高晶體純度，應將過濾出的晶體用 （“冷”或“熱”）水進一步洗滌干凈。四、計算題2325時，某溶液中含有 10g 溶質，蒸發(fā)掉 125g 水后得到質量分數為 20的飽和溶液。計算原溶液的質量分數。24325g 鋅與密度為 130g/cm3硫酸溶液 100mL 恰好完全反應。求：可制得氫氣多少 g？此硫酸溶液的質量分數是多少？所得溶液的質量分數是多少？參考答案參考答案1B 2A 3C 4C 5B 6B 7C 8B 9B 10A 11C 12C 13C 14D 15D 16ABC；A；降溫結晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結晶法；t1時 A、B 的溶解度相等。17碘，酒精；酒精，水；氯化亞鐵，水。18溫度升高，壓強增大。19，。20氫氧化鈉放在右盤，應放在左盤；水的量 100mL，應為 90mL；放在量筒里溶解，應放在燒杯里溶解。21加快溶解；濾紙邊緣高于漏斗邊緣，沒有用玻璃棒引流，漏斗下端未緊靠燒杯內壁；防止液體局部過熱造成液滴飛濺；較多量固體時。220；純堿；熱。23解：設原溶液的質量為 X，10g100%20%x12.5g x62.5g10g100%16%62.5g答：略24解：設可制得氫氣的質量為 X，硫酸溶液中溶質的質量為 Y，生成硫酸鋅的質量為Z，24423ZnH SOZnSOH 65 98 161 2