浙江東陽中學2014高三上期中考試-化學

1、浙江東陽中學2014高三上期中考試-化學相對原子質量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；K39；Fe56；Cu64；Ag108；Ba137；一、選擇題（每一小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1下列措施不合理的是A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+2設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B.78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC.

2、常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA3下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A.IA族和VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C.0. 1 mol·L-1AgN

3、O3 溶液：H、K、SO42 、ID.0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO425糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe3e- = Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e- = 4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）6礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是A.由礦鹽生成食鹽，除

4、去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液7下列說法中正確的是A.純凈的電解質在固態(tài)時全部屬于離子晶體B.CCl4、CS2及BF3三種分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構C.用道爾頓的原子結構理論無法解釋同位素現(xiàn)象D.化學鍵相同，則晶體類型也相同8某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g

5、固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4mol/LC.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在9已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是A.ab時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多B.cd時溶液中離子的物質的量：AlO2比Ba2+多C.ad時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)

6、3 D.de時溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH10下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應CSO2通入橙黃色的溴水中溶液褪色SO2具有還原性D酸性KMnO4溶液滴入H2O2中立即產生氣泡KMnO4可作H2O2分解的催化劑11汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標準狀況） B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質

7、的量為1.25mol D.反應中共生成0.625mol氧化物12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序：r(Y) > r(Z) > r(W)B.元素Z、W形成的常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同C.元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物13將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是A.反應速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C.反應生成氣體的顏色：

8、前者淺，后者深D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少14甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為AlCl3，則丁可能是濃氨水 D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO215某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C.右圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO + 4OH-2e- =

9、CO32 + 2H2O16下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO317按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是A.步驟(1)需要過濾裝置      B.步驟(2)需要用到分液漏斗 C.步驟(3)需要用到坩堝      D.步驟(4)需要蒸餾裝

10、置18在水或水溶液中，不能通過化合反應制得下列物質中的A.Na2CO3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.NaHCO319下列操作不能達到目的是選項目的操作A配制100mL1.0mol·L1CuSO4溶液將25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁20一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀

11、況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L二、填空題（6大題，共60分）21氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）濾渣2的成分是 (填化學式)。800800（4）煅燒過

12、程存在以下反應：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO。利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 （填化學式）。B中盛放的溶液可以是 （填字母）。A.NaOH 溶液 B.Na2CO3 溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式 。22已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應生成MnO2。用含Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3&

13、#183;18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）。I向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；II向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；III加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；IV加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；V濃縮、結晶、分離，得到產品。（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是 。（2）將MnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整： 1 MnO4- + Fe2+ + （ ）= 1 Mn2+ + Fe3+ + （ ）。（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1）Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3

14、.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的 。（4）IV中加入MnSO4的目的是 。23實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。 （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：與足量Zn反應，測量

15、生成的H2的體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是 。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L1；b.平行滴定后獲得實驗結果。判斷丙方案的實驗 （填“偏大”、“偏小”或“準確”）?！疽阎篕sp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(MnCO3)=2.3×1011】進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅反應的正確操作是將 轉移到 中。（ii）反應完

16、畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。24氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。（1）起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）試劑I的化學式為_，中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_。（4）試劑的名稱是_，中發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mo

17、l·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為_。25下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D + EB的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是 。（4）G +J M的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學方程式是 。26用下圖示裝置制取PCl3，在E中

18、放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75）已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數(shù)據(jù)如下：熔點沸點PCl311275PCl5148200 （1）檢查該裝置氣密性的方法是 。（2）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產生過猛，需要進行的操作的關鍵是 。（3）從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是 （選填序號）。a蒸餾 b分液 c升華（4）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有 ，作用是 。（5）C、D、H所盛的試劑分別是：C ；D ；H 。（6）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是 。東陽中學2013年下學期期中答題卷（高三化學）一、選擇題（每一小題只有一個正確答案，