湖南衡陽八中2013高三上第二次月考--化學(xué)

1、衡陽市八中2013屆高三第二次月考化學(xué)試卷命題人 陳鴻霏 審題人 賀熙德注意：1、總分100分，時間90分鐘。2、可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Au-197一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意） 1.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2.下列各組儀器： 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 膠頭滴管 蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A. B. C. D.3下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是純

2、鐵較生鐵不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuSAB CD4以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是氫氧化物中堿性最強的是CsOH 單質(zhì)熔點最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 它們的還原性依次增強 它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強A. B. C. D.5下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是A容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直

3、接在酒精燈焰上加熱6. 下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是 A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中7高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列說法正確的是A將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁CSO2與CO2性質(zhì)相似，其與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壺

4、或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO28下列物質(zhì)中：Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A B C D全部9. 下列說法正確的是A鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低C碳、鈉與O2反應(yīng)時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁10下列敘述正確的是 A強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非

5、電解質(zhì) CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強11.下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質(zhì)A B C D 12只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和鹽酸 DNa2CO3和鹽酸13下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 A用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體 B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量Ba

6、SO4的BaCO3 D用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)14.已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：A. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. 中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：615為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O

7、2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 ANaOH溶液 B氨水 CCuO DKSCN溶液16設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子B常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32的數(shù)目均為NAD0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03 NA17將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是 A兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 B消耗NaOH溶液和鹽酸的

8、體積不相等C 消耗鋁的質(zhì)量相等D反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl18我?；瘜W(xué)興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。則該條件下A生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑 BH2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)CH2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2DH2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性19已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱

9、電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 (注：Ac表示醋酸根)APb(Ac)2+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc201mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO321、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。n(NaOH)/mol0.1

10、0.50.70.8m沉淀量 /g 若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉 淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。 則下列說法正確的是A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11122將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是 13 23 17 27 任意比 A B只有 C D23

11、. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)O2 混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A.9.6g     B.6.4g      C.3.2g      D.1.6g24向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A2：

12、1 B4：1 C1：1 D3：125某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中 逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量濃度 為2 mol/LBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D. H2SO4濃度為2.5 mol·L1二、填空題：（本題包括26、27、28、29四道題，每空2分，共38分）26（4分）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中

13、與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_ ，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_mol。27、(12分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命。請回答下列問題：（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式 ；（2）25時，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）1×10-14 mol·L-1的溶液中， NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量

14、共存的是 (填序號，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 ；（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。ACl2H2OHClHClO B2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2O（g）Fe3O44H228（8分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：反應(yīng)溶解試劑A大理石操作I氨水過濾Fe(OH)3(NH4)2CO3過濾濾液BCaCO3稀鹽酸反應(yīng)氨水過氧化氫uqingCaO2·8H2OCaO2請回答下列問題：（1）試

15、劑A的名稱是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有 ；（4）寫出反應(yīng)中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式： ；29（14分）某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是 （用離子方程式表示）；（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定空氣NaOH溶液K1K2稀硫酸濃硫酸ABCD堿石灰堿石灰E樣

16、品K3K4在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥； 裝置E中堿石灰的作用是 ；實驗過程中有以下操作步驟： a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng) b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是 （填選項序號，下同）；若未進(jìn)行步驟 ，將使測量結(jié)果偏低；若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；三、計算題：（本題包括30、31兩道題，共12分）30（6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶

17、液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？31（6分）、現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ ；（2）B點所產(chǎn)生的CO2的體積是_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為_g。衡陽市八中2013屆高三第二次月考化學(xué)參考答案與評分細(xì)則一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意） 題 號123456789101112131415答案CCACDDBCBDDBAAC題號16171819202122232425祝大家學(xué)習(xí)進(jìn)步！答案DDCAABDBBD二、填空題：（本題包括26、27、28、29四道題，每空2分，共38分）26、（每空2分，共4分）2Mn24H5PbO2=5Pb22MnO42H2O 0.427、（每空2分，共12分）（1）2H2OH3 O+OH- （2） (3) CD AB 28、（每空2分，共8分）（1）硝酸或鹽酸（2分） （2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）攪拌和引流（2分）（4）CaC12 +