湖南長郡中學(xué)2013高三第六次月考試題-化學(xué)

1、長郡中學(xué)2013屆高三月考試卷（六）化 學(xué)長郡中學(xué)高三化學(xué)備課組 時量：90分鐘 滿分：100分（考試范圍：必修1、必修2 、選修4、選修5）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Zn65 I 127 一 選擇題（本題共16個小題，每題3分，共48分，每題僅有一個選項符合題意1下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的電子式：D2 -乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：2下列盛放試劑的方法正確的是A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C汽油或煤油存放

2、在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V44設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 AH2O2分解產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)NAB電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g C電解Na2CO3飽和溶液，若生成NA個H2，一定生成2NA個O2 D在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2

3、+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個5下列離子方程式正確的是A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42- + Ba2+= BaSO4 B碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC向硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)制取硅酸凝膠：SiO32- +2H+= H 2SiO3(膠體)D碳酸鈉溶液顯堿性：CO32- + H2O= HCO3-+ OH-6下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預(yù)測正確的是A. 實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B實驗 ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C. 實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出 D實驗：為確認

4、CuSO4生成，向中加水，觀察顏色7在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為:(NH4)2SO4N2+NH3+SO2+SO3+H2O，當有6 mol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法肯定正確的是A有4 mol(NH4)2SO4分解 B生成1mol氧化產(chǎn)物C有3mol S原子被氧化 D生成4 mol NH3 8. A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷不正確的是A. B與C均存在同素異形體B. X一定是紅棕色氣體C. B的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定D. Y可以用來干燥Cl29下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是AZn(s)CuS

5、O4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ·mol1，E生成物>E反應(yīng)物BH(aq)OH(aq)= =H2O(l)；H57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJC等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)到常溫，兩者放出的熱量一樣多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H0 S010已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示，則下列說法正

6、確的是A如混合氣體的壓強不變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)Ba、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是a點C由于圖像中沒有給出d點縱坐標的準確值，2530 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率就不能計算D反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度11有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是()ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中H2O的電離程度

7、：>>= Dc(CH3COOH)：>>>12分子式為C5H8O2屬于酯類含有一個甲基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物有 A4種B5種C6種D7種13高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合電離汽車?？偡磻?yīng)式為， 下列敘述正確的是A放電時正極附近溶液堿性增強 B放電時負極反應(yīng)為：C充電時陽極反應(yīng)為：D放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被氧化14右圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（ ）A分子式為C3H7O2NB能發(fā)生取代反應(yīng)C能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物D該有機物能跟NaO

8、H溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸反應(yīng)15. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是A原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO416已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加過

9、量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A B C D二、非選擇題（本題5個小題，共52分）17. （10分）a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)依次增大，a、b為第二周期相鄰的兩種非金屬元素，c、d為第三周期的金屬元素。A由a、d元素組成，B由b、c元素組成，C、F為氣態(tài)氫化物。各物質(zhì)之間存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）+H2O+O2+O2+O2+H2OC+H2OGDDLHEFIJKABA的化學(xué)式為 ， F的空間構(gòu)型 B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 H和L反應(yīng)的離子方程式 G分子的結(jié)構(gòu)式 18. （10分）平衡問題

10、是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：(1) 若在某溫度下向恒壓容器中投人反應(yīng)物A、B，當反應(yīng)達到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0. 4mol, C 0. 4mol，此時容積為2L。則A的起始投入量為_mol,平衡常數(shù)K=_，恒溫恒壓時,再向此容器內(nèi)通入1. 8mol A，平衡將_ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(2) 已知，則向BaSO4懸濁液中逐漸加人Na2CO3固體至=_mol .L1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化。(3) 若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=110-8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯_性(填

11、“酸”、“堿”或“中”)。19. （10分）某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。請回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。如何檢查裝置的氣密性 。用上述裝置進行實驗，以生成90 mL氣體為計時終點，結(jié)果為。序號V（H2SO4）/mLC(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II404t2比較實驗I和可以得出的實驗結(jié)論是 。若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號） 。A石墨 B銀 C銅 D沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)

12、生吸氧腐蝕。圓底燒瓶中除了放生鐵片外，還應(yīng)加的試劑可以是（填序號） 。ANaOH溶液 BC2H5OH CNaCl溶液 D稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。20. （12分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下： 煙氣 SO2回收氯堿工業(yè)NaHSO3HCl吸收裝置回收裝置合成塔 “吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 氣體放出熱量92.3 kJ（25 、101 kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；（2）方法二：利用Fe

13、Cl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 該反應(yīng)的離子方程式是 （反應(yīng)a）。為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗。分析推測實驗步驟甲：生成了Fe(OH)3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反應(yīng)b）.制備Fe(OH)3膠體并檢驗.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的 （填性質(zhì)）可以檢驗步驟中是否得到了Fe(OH)3膠體； 根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟中液體顏

14、色變化的原因是 （用離子方程式及必要的文字說明）； 經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存。請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。21. （10分）化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，化合物A中含有苯環(huán)，且只有一個側(cè)鏈和一個甲基。紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：H 固體堿 濃H2SO4加熱E濃H2SO4加熱A（C9H12O）Br2/CCl4 DCB氧化氧化GFIRCHCH2OR|OH（R、R 為烴基）固體堿R OH+已知：（1） A1是與A含有相同官能團的同分異構(gòu)體，同條件下也只

15、得到B，寫出A1生成B的化學(xué)方程式 。（2） 寫出A與E反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式 。（3） I的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4） 已知F有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有一個甲基。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：1-5 DBADC 6-10 CBBDA 11-16 BDADC B17. （每空2分，共10分）Al4C3 三角錐形 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 O=C=O18（每空2分，共10分） 1.2 10 逆向 510-4 堿19. （每空2分，共10分） 在量氣管加一定量的水，并使液面相平，然后用手握住燒瓶，左邊液面下降，證明氣密性好。增大硫酸的濃度，能加快反應(yīng)速率。ABC AC 左邊液面上升，右邊液面下降。20.（每空2分，共12分） （1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) DH-184.6 kJ