河北石家莊無極中學(xué)2014高三上第二次（10月）月考-化學(xué)

1、河北石家莊無極中學(xué)2014高三上第二次（10月）月考化學(xué)一選擇題：（只有一個選項符合題意）共40分1關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 A裝置可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B裝置可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH32 Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()。A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依

2、次析出Cu、Fe、Al3下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是( )A25時，向亞硫酸溶液中通入氯 B向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉4能實現(xiàn)下列物質(zhì)件直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽A硅 B氮 C鈉 D鐵5下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是( ）鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的氟化鉀；溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水；氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有HF和O2生成；氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑。 A

3、 B C D6下列實驗不能達到預(yù)期目的的是 ( )序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱7一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列情況不可能的是 （ ）A加入銅的質(zhì)量為6.4gB加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2molC加入銅的質(zhì)量大于6.4gD加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol8用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由

4、于空氣未排完，最后瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ）AV/4mLB1/5mLCV/6mLD無法判斷 9把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測定）（ ）A1體積NO B2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2 D0.25體積O2 0下列各項中的兩個量，其比值一定為21的是 （ ）A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe = 3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B.相同溫度

5、下，0.2 mol·L1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密閉容器中，N2+3H2 2NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D.液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積11某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1: 3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:112.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H

6、6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U13 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑Z<MBY的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 mo

7、l·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO4215下列有質(zhì)的關(guān)物性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（ ）A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料16. 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化 B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)17. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說

8、法不正確的是A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)CNO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀18.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()A.原溶液中的I一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2 C.通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能

9、產(chǎn)生黃色沉淀19“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是()A“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molC任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L20已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：As>Cl>PB熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4二填空題：共63分1（共8分）用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)

10、生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2。(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是： (2)目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (3)我國最近研究成功ClO2氧化亞氯酸鈉(N2保護下)制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 這一反應(yīng)的優(yōu)點是： (4)在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2（共10分） 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草

11、酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究。(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有 (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為 mol。(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：全部是FeO假設(shè)二： 假設(shè)三： (3)為驗證上述假設(shè)一是否成立，

12、課題組進行如下研究?！径ㄐ匝芯俊空埬阃瓿上卤碇袃?nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論取少量黑色固體， 3（共10分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。4（共

13、12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。（4

14、）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。5(共12分)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)。（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。A加熱反應(yīng)一段時間B收集氣體并檢驗其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液

15、中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是_。（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。6（共11分）下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。(1) 硫酸銅溶液一般呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是_(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：_(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2) 細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為_(寫出一點即可)。(

16、3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：有同學(xué)認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？_(填“正確”或“不正確"），原因是_資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是_(填3種主要離子符號）。驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。

17、取少量_固體于試管中，加入_使其溶解，再加入_溶液，觀察現(xiàn)象。已知電解前，U形管中加入100mL0.5 mol . L1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_mol。高三化學(xué)答題紙姓名 班級 考號 座位號 密封線二填空題：共63分1（共8分）(1)優(yōu)點是： (2)化學(xué)方程式是： (3)化學(xué)方程式為： 反應(yīng)的優(yōu)點是： (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2（共10分） (1)參加反應(yīng)的KMnO4為 mol。(2) 假設(shè)二： 假設(shè)三： 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論取少量黑色固體， (3)【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。3（共10分）（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。離子方程式為 ；離子方程式為 。4（共12分）（1）As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。NO2應(yīng)該在 附近逸出。（4）所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。5(共12分) （1）按氣流方向連接順序為 。（2） （3）化學(xué)方程式_ ；原因是 。（4）_。（5）其優(yōu)點是 6（共11分）(1