溶液組成的表示方法教案

1、溶液組成的表示方法教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1 、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2 、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；3 、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識(shí)講解指導(dǎo)1 建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2 可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：1定義式2溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式3溶液的質(zhì)量與體積的換算式4溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等5有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì) 學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的 理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各局部?jī)?nèi)容融會(huì)貫穿的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸、“淡談起，直接引出“濃和“稀的問題。繼而以 糖水為例把宏觀的“甜跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃、“稀形象化。在這 個(gè)根底上來說明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān) 系式，又給出兩種組

3、成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組 成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教 會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指 出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度 的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20C時(shí) NaCI的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能 超過 26.5%，離開實(shí)際可

4、能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl 溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算， 在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷穩(wěn)固和開展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課 堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。(1) 100 千克水里參加 20 千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？(2) 在20C時(shí)溶解度為21克，那么它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%對(duì)不對(duì)，為什么？(3) 100克10%勺NaCI溶液和50克20%勺NaCI溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%，對(duì)不

5、對(duì)？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃、“稀及“一定量溶液跟“溶質(zhì)的量 結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。 因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊 造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì) 的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，那么溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？假設(shè)溶質(zhì)量 增加且完全溶解，溶劑量不變，那么溶液量的變化如何

6、？溶液組成變化如何？假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量減 少，溶劑量不變，那么溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而 是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一 樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議 關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：1溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；3溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；4溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。教材中例題 1、例題 2 分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概 念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并

7、不困難。第3類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從 題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。教材中的例題 4 這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比擬復(fù)雜，需 要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加 水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改 變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)某溶液Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、為 b%勺溶液Bg,那么 有：A a%= B' b%又假設(shè)用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液a%、b% A、B克，配制中間質(zhì)量分 數(shù) C%勺溶液，那么有：A a% B' b%= A+B ' C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系 初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,教學(xué)中有必 在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別,下表提供的內(nèi)容供教師參考。課程結(jié)束指導(dǎo)列表比照溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)設(shè)計(jì)方案一教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：1 理解溶液組成的含義。2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。教學(xué)過程：第一課時(shí)引言 在日常生活中我們

9、經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)確實(shí)切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。板書第五節(jié)溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法設(shè)問在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什 么影響？講述表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量 ?溶液的質(zhì)量提問某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？講述這表示在 100 份質(zhì)量的食鹽溶液中，有 16 份質(zhì)量的食鹽和 84 份質(zhì)量的水。板書二一定

10、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。例：要配制20%勺NaOH容液300克，需NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量NaOH = 300克X 20%= 60克。溶劑質(zhì)量水=300克60克=240克。配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。小結(jié)：比照溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時(shí)板書三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。講述關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：1 溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例 1 從一瓶氯化鉀溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化鉀固體，試確定這 瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2 計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2在

11、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%-20%食鹽溶液來選種，如配制 150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克X 16%= 24千克需要水的質(zhì)量為：150千克24千克=126千克答：配制 150 千克 16%食鹽溶液需食鹽 24 千克和水 126 千克。3 溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。例 3 把 50 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%溶液，需要水多少克？ 解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把 50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液，需要水 195克 例 4 配制 500 毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、98%多少毫升？ 解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的密度為。 設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的體積為 x 由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶 液中含純的質(zhì)量。答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%9液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 講述除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配 制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：例：用 70體積的酒精和 30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100 毫升實(shí)際略小該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。小結(jié)： 要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)

13、算。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案二重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。 教學(xué)方法討論式教學(xué)法。教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：硝酸鉀、水蔗糖。教學(xué)過程第一課時(shí) 引言 生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中參加一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度 不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？演示實(shí)驗(yàn)用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中參加5克蔗糖，燒杯B中參加10 克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。 討論 1 、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？2 、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么 引入 濃溶液與稀溶

14、液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的說明一 定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的說明溶液的組成呢？這是我們今天要解決的問題。 板書 溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。 板書 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 討論 這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 板書 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 投影 例題 1 、見課本 討論 例題 1 中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？ 板書 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%。 討論 1 、在 1

15、4%中的 100 與溶解度概念中的 100 克的含義是否相同？2 、在 14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？ 引入 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。 討論 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？演示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用 A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向 A燒杯中參加10克硝酸鉀，向B燒杯中參加10克水，并 用玻璃攪拌至全部溶解。 討論 1 、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？2 、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？3 、向原溶液中

16、增加 10克硝酸鉀全部溶解或增加 10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、 溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？4 、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 小結(jié) 在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降 低。 本課知識(shí)小結(jié) 1 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶 劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。第二課時(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算 的計(jì)算。教學(xué)方法啟發(fā)式。教學(xué)用品投影儀、投影片。教學(xué)過程 提問 1 、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？ 2、20 時(shí)，食鹽的溶解度是 36 克， 這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 設(shè)問 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？ 投影 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別概念溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)條件一定溫度不定溫狀態(tài)飽和可飽和可不飽和計(jì)算式單位克無 引入并板書 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =S