2018屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合【考試要求】高考考試說明規(guī)定（加粗黑體字為重點(diǎn)考點(diǎn)）：（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素的原子及簡單離子的基態(tài)核外電子排布。了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵、共價鍵的含義，能說明離子鍵、共價鍵的形成。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。了解

2、共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對鍵和鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異。能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型（對d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求）。了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡單晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)

3、算不作要求）。了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）。（3）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別?！久}特點(diǎn)】20082014年相關(guān)考點(diǎn)對比考點(diǎn)年份備注2008200920102011201220132014電子排布式××一些沒考過的考點(diǎn)，如電負(fù)性等均未列出第一電離能××

4、15;×××雜化類型空間構(gòu)型××配合物×××等電子體氫鍵××××鍵、鍵×晶體結(jié)構(gòu)××【要點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一：基態(tài)原子的核外電子排布1基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。2Ni2的價電子排布式為_。3Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_。4 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_。考點(diǎn)二：元素的電離能和電負(fù)性1前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們

5、價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。2已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。則：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。3C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_?？键c(diǎn)三：兩大理論與分子構(gòu)型中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平

6、面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH41 BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。2已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_，YZ的空間構(gòu)型為_。3S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；4肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，則NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_?？键c(diǎn)四：微粒作用與分子性質(zhì)1若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合

7、形成配合物，則該配合物中提供孤電子對的原子是_。2已知X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Y是地殼中含量最高的元素，則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_，氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。3 BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力4過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n_。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為_?？键c(diǎn)五：微粒作用

8、與晶體結(jié)構(gòu)1Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是_。2NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH33F2NF33NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號)。a離子晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體3利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為_，該功能陶瓷的化學(xué)式為_。4前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4和

9、2，且原子序數(shù)相差為2。(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_。 (4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_?！菊骖}精析】1（2013年江蘇卷·21A）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，

10、Y原子軌道的雜化類型是 。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 與Z 可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。 方法規(guī)律：選修三的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，高考結(jié)構(gòu)題的考點(diǎn)相對比較穩(wěn)定，要抓住重點(diǎn)，明確考試的題型和考點(diǎn)，136號元素在周期表中的位置、原子核外電子排布(價電子排布式)、雜化方式、化學(xué)鍵類型、晶體結(jié)構(gòu)、配合物、電負(fù)性和第一電離能大小比較、等電子體、氫鍵等知識是高考的熱點(diǎn)也是重點(diǎn)。狠抓基礎(chǔ)知識

11、，強(qiáng)化主干知識的鞏固和運(yùn)用。2（2014年江蘇卷·21A）含有NaOH 的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。(2)與 OH- 互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(3) 1 mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。(4) 含有NaOH 的 Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。規(guī)律方法：1、鍵與鍵的計(jì)算如下表：共價鍵類型鍵數(shù)鍵數(shù)單鍵10雙鍵11三鍵12配位鍵(非配合物)10注意：不要漏數(shù)結(jié)構(gòu)簡式中的C-H等化學(xué)

12、鍵，如1 mol A中鍵數(shù)目為15 mol，而不是11 mol。A2、金屬晶體晶胞及配位數(shù)如下表：簡單立方鉀型鎂型銅型晶胞配位數(shù)681212【仿真訓(xùn)練】 1（2014鹽城三模）卟吩易與金屬離子配位形成金屬配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)與吡咯結(jié)構(gòu)式如圖(a)所示合成。(1) 甲醛分子中碳原子軌道雜化類型為_，HCHO空間構(gòu)型為_(用文字描述)。(2) 1 mol吡咯中鍵數(shù)目為_。(3) 卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖(b)中用()畫出氫鍵結(jié)構(gòu)。(4) 卟吩銅是一種配合物。 Cu2基態(tài)時核外電子排布式為_。 在圖(c)中畫出卟吩銅中Cu2與N原子間的化學(xué)鍵。2（2016蘇錫常鎮(zhèn)二模）為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1) 下列說法正確的是_(填序號)。A. CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子B. 第一電離能：O>N>CC. 沸點(diǎn)高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D. CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催