物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律ppt課件

1、專題二 基 本 理 論第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)有以下六種微粒：有以下六種微粒： C CN NO ONaNa ，其中：，其中：1.1.和互為和互為_； 和和 之間具有相同的之間具有相同的_。2.2.和可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化學(xué)式為和可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化學(xué)式為_，既含離子鍵又含共價鍵的化學(xué)式為，既含離子鍵又含共價鍵的化學(xué)式為_。3.3.、三種元素既可以形成共價化合物，又可形成離、三種元素既可以形成共價化合物，又可形成離子化合物，各寫出兩個化學(xué)式：離子化合物子化合物，各寫出兩個化學(xué)式：離子化合物_、_，共價化合物共價化合物_、_。4.4.寫出寫

2、出9 9個由、五種微粒單獨或兩兩形成個由、五種微粒單獨或兩兩形成的十電子微粒的化學(xué)式：的十電子微粒的化學(xué)式：_、_、_、_、_、_、_、_、_。11H21H同位素同位素11H21H質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Na2ONa2ONa2O2Na2O2NH4NO3NH4NO3NH4NO2NH4NO2HNO3HNO3NH3NH3H2OH2ONa+Na+CH4CH4NH3NH3H2OH2OOH-OH-H3O+H3O+4NHO2-O2-N3-N3-二、元素周期律、元素周期表二、元素周期律、元素周期表在在1 1至至2020號元素中，其中號元素中，其中( (用元素符號或化學(xué)式填寫用元素符號或化學(xué)式填寫) )1.1.屬于長周期的

3、元素為屬于長周期的元素為_、_，該周期元素的種數(shù)是，該周期元素的種數(shù)是_。2.2.零族元素分別為零族元素分別為_、_、_。3.3.原子半徑最小的是原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是，原子半徑最大的是_，形成的氣態(tài)，形成的氣態(tài)氫化物還原性最差的是氫化物還原性最差的是_，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是酸性最強的是_，最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性的，最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性的是是_。4.4.原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍的是原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍的是_、_和和_，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的是_，次外層電

4、子數(shù)等，次外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的于核外電子總數(shù)的 的是的是_、_。5.5.第第3 3周期元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是周期元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_。K KCaCa1818HeHeNeNeArArH HK KHFHFHClO4HClO4Al(OH)3Al(OH)3HeHeC CS SO OBeBeS S12Al3+Al3+一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的“三類關(guān)系三類關(guān)系”1.1.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系（1 1質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)（2 2質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)

5、子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)（3 3質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =陽離子的核外電子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)+ +陽離子所帶正電荷數(shù)陽離子所帶正電荷數(shù)（4 4質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =陰離子的核外電子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)- -陰離子所帶負電荷數(shù)陰離子所帶負電荷數(shù)2.2.元素、核素、同位素之間關(guān)系元素、核素、同位素之間關(guān)系同種元素的質(zhì)子數(shù)：核素同種元素的質(zhì)子數(shù)：核素1=1=核素核素2=2= =核素核素n n同種元素的中子數(shù)：核素同種元素的中子數(shù)：核素11核素核素22核素核素n n3.3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類型關(guān)系（1 1離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；共價離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；共

6、價化合物中一定不含離子鍵?；衔镏幸欢ú缓x子鍵。（2 2金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如合物，如AlCl3AlCl3；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共價化合物，如銨鹽。價化合物，如銨鹽。（3 3分子中不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分分子中不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。子，不存在化學(xué)鍵。（4 4化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，不僅對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，不僅對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有影響，有些情況下對物理性質(zhì)也有影響，如熔點、硬度、

7、溶解影響，有些情況下對物理性質(zhì)也有影響，如熔點、硬度、溶解性等。性等。二、與元素周期律相關(guān)的兩類比較二、與元素周期律相關(guān)的兩類比較1.1.元素金屬性、非金屬性強弱的比較元素金屬性、非金屬性強弱的比較（1 1金屬性強弱的比較。金屬性強弱的比較。根據(jù)元素在周期表或金屬活動性順序中的位置；根據(jù)元素在周期表或金屬活動性順序中的位置；根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；根據(jù)原電池的正負極；根據(jù)原電池的正負極；根據(jù)金屬與根據(jù)金屬與H2O(H2O(或酸或酸) )反應(yīng)置換出氫的難易；反應(yīng)置換出氫的難易；根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。（2 2

8、非金屬性強弱的比較。非金屬性強弱的比較。依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)如如2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O=4HF+O2，則非金屬性，則非金屬性FOFO。依據(jù)非金屬單質(zhì)與依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2H2化合的難易化合的難易( (或生成氫化物的穩(wěn)定程度或生成氫化物的穩(wěn)定程度) )，如穩(wěn)定性：如穩(wěn)定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI，非金屬性：，非金屬性：FClBrIFClBrI。依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，如酸性依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，如酸性H2SiO3H3PO4H2SO4H2SiO3H3PO4H2SO4，非金屬性，非金屬性SiPSS

9、iPMgAlSiNaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+Na+Mg2+Al3+；N3-O2-F-N3-O2-F-。（2 2同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如LiNaKLiNaK；Li+Na+K+Li+Na+K+；F-Cl-Br-F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+O2-F-Na+Mg2+Al3+。（4 4核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同( (即同種元素即同種元素) )的微粒，電子數(shù)越多，半徑的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，如越大，如Fe3+Fe2+Fe3+Fe2+，ClCl-ClCl-。（5 5電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比電子

10、層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比較，如：比較較，如：比較Al3+Al3+與與S2-S2-的半徑大小，可選的半徑大小，可選O2-O2-為參照，可知：為參照，可知：Al3+O2-Al3+O2-、O2-S2-O2-S2-，故，故Al3+S2-Al3+MRM。（。（ ）分析：分析：M M和和R R屬于相鄰兩周期且屬于相鄰兩周期且M M在在R R的下一周期，故原子序數(shù)關(guān)的下一周期，故原子序數(shù)關(guān)系為系為RMRClPAsClP。（。（ ）分析：分析：ClCl、P P同周期，同周期，P P在在ClCl的前面，其半徑關(guān)系為的前面，其半徑關(guān)系為ClPClYXZYXB.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物

11、的穩(wěn)定性：RWRZXYZX，所以不正確；，所以不正確；C C項中硫酸為共價化合物，所以不正確。項中硫酸為共價化合物，所以不正確。4.(20194.(2019福建高考福建高考) )短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素周期表中的相對位置如圖所示，在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中其中T T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（列判斷不正確的是（ ）A.A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQRQB.B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWQQRTQRD.D.含含T T的鹽溶液一定顯酸

12、性的鹽溶液一定顯酸性【解題指導(dǎo)】解答本題時應(yīng)先找出突破口，然后根據(jù)它們在周【解題指導(dǎo)】解答本題時應(yīng)先找出突破口，然后根據(jù)它們在周期表中的相對位置，判斷各元素是什么，結(jié)合選項綜合判斷。期表中的相對位置，判斷各元素是什么，結(jié)合選項綜合判斷。本題的突破口是本題的突破口是“T“T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”?！窘馕觥窟x【解析】選D D。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H H、BeBe和和AlAl，根據(jù)，根據(jù)T T在周期表中的相對位置，它只能是第在周期表中的相對位置，它只能是第3 3周期的周期的AlAl，據(jù)此可以判斷出其他元素如

13、表所示：據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)R(N)T(Al)T(Al)Q(Si)Q(Si)W(S)W(S)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。氮元素的非金屬性比硅的強，所以越強。氮元素的非金屬性比硅的強，所以NH3NH3比比SiH4SiH4穩(wěn)定，穩(wěn)定，A A選選項正確；硫元素的非金屬性比硅的強，所以項正確；硫元素的非金屬性比硅的強，所以H2SO4H2SO4比比H2SiO3H2SiO3的的酸性強，酸性強，B B選項正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半選項正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以

14、原子半徑：徑逐漸減小，所以原子半徑：AlSiPAlSiP，同一主族隨著原子序，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PNPN，即，即AlSiNAlSiN，C C選項正確；若是鋁鹽選項正確；若是鋁鹽 如如Al2(SO4)3Al2(SO4)3溶液，由于鋁溶液，由于鋁離子水解顯酸性，若是偏鋁酸鹽離子水解顯酸性，若是偏鋁酸鹽( (如如NaAlO2)NaAlO2)溶液水解顯堿性，溶液水解顯堿性，所以不能確定溶液顯什么性，所以不能確定溶液顯什么性，D D選項錯誤。選項錯誤?！菊`區(qū)警示】【誤區(qū)警示】關(guān)于元素周期律、元素周期表的錯誤認識關(guān)于元素周

15、期律、元素周期表的錯誤認識1.1.誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是F F無正價。無正價。2.2.誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。但是越強。但是HClOHClO、H2SO3H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價最高價”。3.3.誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1 1。忽視了。忽視了也有相差也有相差1111或或2525的情況。的情況。4.4.誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、誤

16、認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。5.5.誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。6.6.誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第AA族族的某些元素。忽視了第的某些元素。忽視了第AA族的族的H H的最高正價為的最高正價為+1+1價，最低負價價，最低負價為為-1-1價。價。7.7.元素周期表的

17、特殊部位把握不準，如金屬與非金屬的分界線、元素周期表的特殊部位把握不準，如金屬與非金屬的分界線、過渡元素的位置等。過渡元素的位置等。8.8.誤認為元素周期表有誤認為元素周期表有9 9個橫行，也即個橫行，也即9 9個周期。實際上鑭系和個周期。實際上鑭系和錒系分別屬于第錒系分別屬于第6 6、7 7兩個周期。兩個周期。熱點考向熱點考向 3 3 元素周期表應(yīng)用及元素的推斷元素周期表應(yīng)用及元素的推斷【典題訓(xùn)練】【典題訓(xùn)練】5.(20195.(2019福建高考福建高考) )四種短周期元素在周期表中的位置如圖，四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有其中只有M M為金屬元素。下列說法不正確的是（為金屬元

18、素。下列說法不正確的是（ ）A.A.原子半徑原子半徑ZMZMB.YB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X X的弱的弱C.XC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z Z的小的小D.ZD.Z位于元素周期表中第位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族族【解題指導(dǎo)】（【解題指導(dǎo)】（1 1切入點：切入點：由四種短周期元素在周期表中的位置確定四種元素在第由四種短周期元素在周期表中的位置確定四種元素在第2 2、3 3周期的右側(cè)。周期的右側(cè)。由由“只有只有M M為金屬元素推知為金屬元素推知M M為為AlAl，則，則X X、Y Y、Z Z分別為

19、分別為SiSi、N N、O O。（2 2關(guān)注點：關(guān)注點：根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律推測性質(zhì)。根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律推測性質(zhì)?！窘馕觥窟x【解析】選B B。根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有。根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M M為金為金屬元素，可知屬元素，可知M M為為AlAl，X X為為SiSi，Y Y為為N N，Z Z為為O O。同一周期隨著原子。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：ZMZM，A

20、A項正確；項正確；Y Y最最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3HNO3，X X最高價氧化物對應(yīng)的水化最高價氧化物對應(yīng)的水化物是物是H2SiO3H2SiO3，HNO3HNO3酸性更強，酸性更強，B B項錯誤；項錯誤；SiSi的非金屬性比的非金屬性比O O弱，弱，所以所以SiSi的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O O的小，的小，C C項正確；項正確；Z Z是氧元是氧元素，位于元素周期表中第素，位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族，族，D D項正確。項正確。6.(20196.(2019新課標全國卷新課標全國卷) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y

21、 Y、Z Z的原子序數(shù)依的原子序數(shù)依次增大，其中次增大，其中W W的陰離子的核外電子數(shù)與的陰離子的核外電子數(shù)與X X、Y Y、Z Z原子的核外內(nèi)原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。層電子數(shù)相同。X X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y Y的單質(zhì)，而的單質(zhì)，而Z Z不能不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( ( ）A.A.上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為WXYZWXYZB.WB.W、X X、Y Y、Z

22、 Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為原子的核外最外層電子數(shù)的總和為2020C.WC.W與與Y Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.D.由由W W與與X X組成的化合物的沸點總低于由組成的化合物的沸點總低于由W W與與Y Y組成的化合物的沸組成的化合物的沸點點【解題指導(dǎo)】解答本題時應(yīng)注意四種元素都是短周期元素，碳【解題指導(dǎo)】解答本題時應(yīng)注意四種元素都是短周期元素，碳元素常用于考古時鑒定文物年代，工業(yè)上常采用分餾液態(tài)空氣元素常用于考古時鑒定文物年代，工業(yè)上常采用分餾液態(tài)空氣制取氮氣和氧氣。制取氮氣和氧氣。【解析】選【解析】選C C。因為。因為

23、Y Y的內(nèi)層電子數(shù)為的內(nèi)層電子數(shù)為2 2，所以，所以X X、Y Y、Z Z都是第都是第2 2周期元素，周期元素，W W為為H H，X X為為C C，Y Y為為N N或或O O，Z Z為為NeNe。氫與氧可以生成過。氫與氧可以生成過氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，C C項符合題意；項符合題意；A A項，因為項，因為半徑半徑N N或或O O都比都比C C小，由此判斷小，由此判斷A A不正確；不正確；B B項四種元素原子的最項四種元素原子的最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1+4+5+8=181+4+5+8=18或或1+4+6+8=191+4+6+8=19，因

24、此，因此B B項不項不正確；正確；D D項氫、碳形成的烴中，如果碳原子數(shù)較大的時候，形項氫、碳形成的烴中，如果碳原子數(shù)較大的時候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)，成的烴為液態(tài)或固態(tài)，D D項錯誤。項錯誤。【方法總結(jié)】【方法總結(jié)】元素推斷題的常見突破口元素推斷題的常見突破口1.1.短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1 1原子核中無中子的原子原子核中無中子的原子（2 2最外層有最外層有1 1個電子的元素：個電子的元素：H H、LiLi、NaNa。（3 3最外層有最外層有2 2個電子的元素：個電子的元素：HeHe、BeBe、MgMg。（4 4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電

25、子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：BeBe、ArAr。（5 5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：C C；是次外層；是次外層電子數(shù)電子數(shù)3 3倍的元素：倍的元素：O O；是次外層電子數(shù)；是次外層電子數(shù)4 4倍的元素：倍的元素：NeNe。11H。（6 6最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：LiLi、P P。（7 7電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H H、BeBe、AlAl。（8 8電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：BeBe。（9 9次外層電子數(shù)是最外

26、層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi。2.12.1號號2020號元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性號元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性（1 1原子半徑最大的是原子半徑最大的是K K，最小的是，最小的是H H。（2 2單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高多的，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素多是指的元素多是指C C。（3 3單質(zhì)密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子單質(zhì)密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)

27、、最外層電子數(shù)三者均相等的都是序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是H H。（4 4氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負價而無正價的是氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負價而無正價的是F F。（5 5最高價氧化物的水化物酸性最強的是最高價氧化物的水化物酸性最強的是ClCl，堿性最強的是，堿性最強的是K K。（6 6氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈堿性的是氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈堿性的是N N。（7 7單質(zhì)和其最高價氧化物都是原子晶體的是單質(zhì)和其最高價氧化物都是原子晶體的是SiSi。（8 8具有兩性的元素是具有兩性的元素是AlAl、BeBe。（9 9最輕的金屬是最輕的金屬是LiLi。1.1

28、.下列說法中肯定不正確的是（下列說法中肯定不正確的是（ ）某原子某原子K K層上只有層上只有1 1個電子個電子某原子某原子M M層上的電子數(shù)為層上的電子數(shù)為L L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4 4倍倍某離子某離子M M層上和層上和L L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K K層的層的4 4倍倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】選【解析】選B B。原子。原子M M層上有電子，說明層上有電子，說明L L層是填滿電子的，此層是填滿電子的，此時時L L層上有層上有8 8個電子，若個電子，若M M層上的電子數(shù)為層上的電子數(shù)為L L層上電

29、子數(shù)的層上電子數(shù)的4 4倍，倍，則則M M層上有層上有3232個電子，超過了個電子，超過了M M層最多電子數(shù)層最多電子數(shù)1818，故說法不正，故說法不正確。確。2.(20192.(2019山東高考山東高考)W)W、X X、Y Y、Z Z四種短周期元素在元素周期表四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，中的相對位置如圖所示，W W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）W WX XY YZ ZA.XA.X、Y Y、Z Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物對

30、應(yīng)水化物的酸性一定強于元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y YC.XC.X元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于Y YD.ZD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【解析】選【解析】選A A。W W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NH3NH3，故，故W W為為N N，根據(jù)四種，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X X為為O O，Y Y為為S S，Z Z為為ClCl。四。四種元素的非金屬性強弱順序

31、為種元素的非金屬性強弱順序為SClNOSClNH2SO4H2SO3HClOHClO4H2SO4H2SO3HClO，B B項錯誤；硫元素的非金屬性項錯誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性小于氧元素，故還原性O(shè)2-S2-O2-ZYXTZYXB.YB.Y、Z Z分別形成的氫化物的還原性：分別形成的氫化物的還原性：ZYZYC.TC.T的單質(zhì)與的單質(zhì)與Y Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D.D.由由X X、Y Y和和Z Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用用【解析】選【解析】選C C。X X形成的簡單陽

32、離子核外無電子，說明形成的簡單陽離子核外無電子，說明X X是氫元是氫元素；素；Y Y的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，可斷定化合反應(yīng)，可斷定Y Y為氮元素；為氮元素；Z Z的原子序數(shù)比氮大，族序數(shù)等的原子序數(shù)比氮大，族序數(shù)等于周期序數(shù)的于周期序數(shù)的3 3倍，只可能是氧元素；倍，只可能是氧元素；T T的原子序數(shù)比氧大，且的原子序數(shù)比氧大，且可形成簡單陽離子，初步判斷為第可形成簡單陽離子，初步判斷為第3 3周期金屬元素，半徑最小周期金屬元素，半徑最小的為鋁離子。原子半徑大小順序：的為鋁離子。原子半徑大小順序：AlNOHAlNO

33、H，故，故A A項不正確；項不正確；N N、O O分別形成的氫化物為分別形成的氫化物為NH3NH3、H2OH2O，其還原性：，其還原性：NH3H2ONH3H2O，故，故B B項項不正確；不正確；AlAl可以和稀硝酸反應(yīng)，故可以和稀硝酸反應(yīng)，故C C項正確；由項正確；由H H、N N和和O O三種元三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)有素構(gòu)成的強電解質(zhì)有HNO3HNO3、NH4NO3NH4NO3等，前者抑制水電離，而后等，前者抑制水電離，而后者促進水電離，故者促進水電離，故D D項不正確。項不正確。4.4.已知已知A A、B B、D D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、

34、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，同，1 mol1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為丁分子中不同原子的數(shù)目比為1212，且含有，且含有18 mol18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示示( (某些條件已略去某些條件已略去) )。請回答：請回答：（1 1單質(zhì)單質(zhì)B B的組成元素在周期表中的位置是。的組成元素在周期表中的位置是。（2 2戊的化學(xué)式為；戊與強堿反應(yīng)的離子方程式戊的化學(xué)式為；戊與強堿反應(yīng)的離子方程式為。為。（3 3丙中所包含的化學(xué)鍵類型有丙中所包含的化學(xué)鍵類型有( (填字母序號填字母序號) )。a.a.離子鍵離子鍵 b. b.極性共價鍵極性共價鍵 c. c.