高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)必修一：二章 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 ppt課件

1、【名著史話】視頻【名著史話】視頻“啞泉水致啞“安樂泉水解毒故事解讀：原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較故事解讀：原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿普通味苦，在人體誤食而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿普通味苦，在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反響：在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反響：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,致使原來會(huì)被人

2、體吸收的可溶性致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。沉淀而被排出，因此有解毒作用。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反響第二課時(shí)離子反響及其發(fā)生的條件平安一中 王婷瑛離子方程式離子方程式離子反響離子反響有離子參與或生成的反響叫離子反響。有離子參與或生成的反響叫離子反響。一、離子反響一、離子反響1、概念：、概念：如：Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反響【演示實(shí)驗(yàn)】1、向盛有3 mL的Na2SO4溶液的試管 中參與3 mL 的BaCl2溶液；2、向盛有3 mL 的Na2SO4溶液的試管中參與3 mL的NaCl溶液。Na+、SO42

3、-Na+、Cl-BaSO4 Na+、Cl-產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀沉淀無變化無變化無明無明顯景顯景象象SO42-、Na+、Cl-離子數(shù)目離子數(shù)目明顯減少明顯減少Na+ 、SO42-Ba2+ 、Cl-Ba2+ + SO42-=BaSO4 微觀模擬演微觀模擬演示示微粒之間微粒之間不發(fā)生反不發(fā)生反響微觀響微觀模擬演示模擬演示實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：是不是一切的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反響呢？發(fā)生離子反響的條件是什么？電解質(zhì)溶液反響的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液反響的本質(zhì)是 離子間的反響，離子間的反響，離子反響的本質(zhì)是反響后溶液中離子數(shù)目離子反響的本質(zhì)是反響后溶液中離子數(shù)目 減減少少 。 經(jīng)過以下幾

4、種物質(zhì)的溶液混合前后的微觀模擬分析，總結(jié)離子反響發(fā)生的條件。2、離子反響發(fā)生的條件：、離子反響發(fā)生的條件：有難溶物生成，如硫酸鋇沉淀；有難溶物生成，如硫酸鋇沉淀； 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。有難電離的物質(zhì)生成，如水有難電離的物質(zhì)生成，如水 ；2、離子反響發(fā)生的條件：、離子反響發(fā)生的條件：有難溶物生成，如硫酸鋇沉淀；有難溶物生成，如硫酸鋇沉淀； 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。有難電離的物質(zhì)生成，如水有難電離的物質(zhì)生成，如水 ；離子反響離子反響離子方程式離子方程式二、離子方程式二、離子方程式1 1、離子方程式的概念：、離子方程式的概念： 用實(shí)踐參與反

5、響的離子符號(hào)來用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)來表示化學(xué)反響的式子叫離子方程式。表示化學(xué)反響的式子叫離子方程式。 2、拆、拆3、刪、刪1、寫、寫4、查、查2 2、離子方程式的書寫步驟：、離子方程式的書寫步驟：根據(jù)客觀現(xiàn)實(shí)寫出根據(jù)客觀現(xiàn)實(shí)寫出正確的化學(xué)方程式。正確的化學(xué)方程式。 易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子的物質(zhì)拆寫成離子方式，難溶的物質(zhì)、方式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍保管氣體和水等仍保管化學(xué)式。化學(xué)式。 刪去方程式兩邊不刪去方程式兩邊不參與反響的離子。參與反響的離子。 檢查方程式兩邊元檢查方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)能否相等。荷總數(shù)能否相等。 突破重、難點(diǎn)！2

6、、拆、拆1.1.請(qǐng)寫出以下反響的離子方程式：請(qǐng)寫出以下反響的離子方程式：Na2CO3Na2CO3溶液和鹽酸混合溶液和鹽酸混合CaCO3CaCO3和硝酸反響和硝酸反響2.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反響：硫酸跟氫氧化鋇溶液反響： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸鈣與鹽酸反響：碳酸鈣與鹽酸反響： CO32-+2H+=CO2+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反響：濁液與稀鹽酸反響： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD離子反響及其發(fā)生的條件離子反

7、響及其發(fā)生的條件一、離子反響一、離子反響1、概念、概念2、離子反響發(fā)生的條件、離子反響發(fā)生的條件二、離子反響方程式二、離子反響方程式1、離子方程式書寫的普通步驟、離子方程式書寫的普通步驟 課本課本34頁：頁：5、6、7寫書上寫書上 9、10寫作業(yè)本上寫作業(yè)本上鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，碳酸磷酸兩種鹽，溶者只需鉀鈉銨；溶者只需鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，堿溶鉀鈉銨和鋇，留意鈣鹽常是微。留意鈣鹽常是微。前往Na2SO4Na2SO4溶液微觀：溶液微觀：BaCl2BaCl2溶液微觀溶液微觀 ：Cl-Cl-Cl-Cl-BaS