物化習(xí)題動(dòng)力學(xué)

1、化學(xué)動(dòng)力學(xué)習(xí)題課內(nèi)容、判斷題：I.在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。7.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2 倍。10.下列說法是否正確：(1) H2+|2=2HI 是 2 分子反應(yīng)；(2)單分子反應(yīng)都是一級(jí)反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級(jí)反應(yīng)。(3)反應(yīng)級(jí)數(shù)是整數(shù)的為簡單反應(yīng)(4)反應(yīng)級(jí)數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。II.對(duì)于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫 度有利于生成更多的產(chǎn)物。12 .若反應(yīng)(1)的活化能為 E,反應(yīng) 的活化能為 巳，且 E1巳，則在同一溫度下 k1 定小于 k2。kqATC15 .平行反應(yīng)k2, k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。3).過

2、渡狀態(tài)理論成功之處，只要知道活化絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)，就可以計(jì)算出速率常數(shù)k。4).選擇一種催化劑，可以使於 0 的反應(yīng)得以進(jìn)行。8).催化劑在反應(yīng)前后所有性質(zhì)都不改變。9).按照光化當(dāng)量定律，在整個(gè)光化學(xué)反應(yīng)過程中，一個(gè)光子只能活化一個(gè)分子，因 此只能使一個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)。、單選題：1.反應(yīng) 3022 03，其速率方程-d02/dt = kO32O2或 d03/d t = kO32O2，那么 k 與 k的關(guān)系是：(A)2k = 3k ;(B) k = k ;(C) 3k = 2k ;(D) k = k。6.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為o/k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：(A)零級(jí)；(B) 級(jí)；(C)二

3、級(jí)；(D)三級(jí)。& 關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)；(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零；(C)催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)；(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定 。9.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成的時(shí)間t1與反應(yīng)完成 50%的時(shí)間 t2之間的關(guān)系是：(A)t1= 2t2；(B) t1= 4t2；(C) t1= 7t2；(D) t1= 5t2。11 .有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2;若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為 t1/2，那么：(A)t1/2= t1/2 ；(B) t1/2 t1/2 ；(C) t1/2 k-io25 .某溫度時(shí)

4、，平行反應(yīng)后 A 的轉(zhuǎn)化率為：BC的 ki和 k2分別為和 min-i，那么 iOOmin(A) iOO% ；(B) % ；(C) % ；(D) % o34 .某反應(yīng)的活化能是33 kJ mol-i，當(dāng) T = 300 K 時(shí)，溫度增加iK,反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約(A) % ；(B)1BT2% ；(C) ii% ；(D) 50% oPQ，已知活化能 Ei E2,指前因子 Ai A2o 那么(i)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物P 的方法有:(A) (i)(3) ；(B)(4) ;(C)(4) ;(D)(3)。40 .復(fù)雜反應(yīng)表觀速率

5、常數(shù)k 與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(ki/2k4)i2，則表觀活化能與各基元活化能巳間的關(guān)系為：(A)曰=E2+ (Ei- 2 曰)；(C) B = E2+ (Ei- E4)i/2；(B)Ea= E2+ (Ei-曰)；(D) Ea= E2XE(/2E4)o17).光化反應(yīng)的初級(jí)階段 A + h v P,其反應(yīng)速率：(A)與反應(yīng)物 A 的濃度無關(guān);(B)與反應(yīng)物 A 的濃度有關(guān)其初速率 r。= 1 x 10-3mol dm-3 min反應(yīng)進(jìn)行 1 h 后，速率 r = x 10-3mol dm-3 min-1。(C)與入射光的頻率有關(guān)(D)與入射光的強(qiáng)度無關(guān)18) 根據(jù)光化當(dāng)量定

6、律：(A)在整個(gè)光化過程中，一個(gè)光子只能活化一個(gè)原子或分子；(B)在光化反應(yīng)的初級(jí)過程中，一個(gè)光子活化1mol 原子或分子；(C)在光化反應(yīng)的初級(jí)過程中，一個(gè)光子活化一個(gè)原子或分子；(D) 在光化反應(yīng)的初級(jí)過程中，一愛因斯坦能量的光子活化一個(gè)原子或分子22)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系式中，最精確的是：(A) k = Aexp(-Ea/RT) ;(B) Ink = E RT+ B ;(C) Ink = InA + mlnT- Ea/RT ;(D) (kt+ 10n)/kt= rn。23) 光化反應(yīng)與黑暗反應(yīng)(熱反應(yīng))的相同之處在于：(A)都需要活化能;(B)溫度系數(shù)都很小(C)反應(yīng)均向著 AGm(T,

7、p,W = 0 )減少的方向進(jìn)行;(D)化學(xué)平衡常數(shù)與光強(qiáng)度無關(guān)。24 )有關(guān)催化劑的性質(zhì)，說法不正確的是：(A)催化劑參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)途徑(B)催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大得多(C)催化劑提高單位時(shí)間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率(D)催化劑對(duì)少量雜質(zhì)敏感。二、計(jì)p總/ kPaT / K9501000反應(yīng)開始時(shí)只有 A。計(jì)算：(1) 反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)。(2) 反應(yīng)的活化能及 800K 時(shí)的速率常數(shù)。11.藥物阿斯匹林水解為一級(jí)反應(yīng)，在100 C 時(shí)的速率常數(shù)為d-1，活化能為kJ - mol-1。求 17C 時(shí)，阿斯匹林水解30%需多少時(shí)間12. 1985 K 時(shí)，氨在鎢絲上的催化分解反應(yīng)動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)

8、如下:t / s200p(總壓” p求 1985 K 時(shí)，上述反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)4006001000n 及反應(yīng)速率常數(shù) k。13.若一級(jí)反應(yīng)： AT產(chǎn)物3 反應(yīng) 4A(g)TC(g) + 6D(g)的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下求速率常數(shù) k，半衰期 11及初始濃度A。214. 在溶液中，A 和 B 兩個(gè)化合物之間的反應(yīng)對(duì)B 是一級(jí)。 在 300 K 時(shí)，從動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)得到如下結(jié)果：Bo= mol dm-3A/mmolt/s0204070100120(A)試求 A 的反應(yīng)級(jí)數(shù)，并計(jì)算這個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)(B) 如果 B 的初始濃度等于mol dm-3, A 的半衰期會(huì)不同嗎(C) 如果活化能是 kJ - mol-1

9、,當(dāng) A 和 B 的濃度都是 mol dm-3時(shí)，試計(jì)算在 323 K 時(shí)反應(yīng)的速率。15. 已知反應(yīng) B C,反應(yīng)物始濃度為B0(1) 若反應(yīng)物為一級(jí)反應(yīng)，求其半衰期表達(dá)式，及反應(yīng)物濃度為B0/ n 的時(shí)間(2) 若反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，求其半衰期(3) 說明上述兩個(gè)半衰期的特征。十.實(shí)驗(yàn)測得恒容氣相反應(yīng) NO + O3NO2+ 02為二級(jí)反應(yīng)，25C時(shí)速率常數(shù)為 X假定 NO 與O3的起始濃度均為時(shí)1 .求反應(yīng)時(shí)間為秒時(shí) 03的濃度；2 .求 NO 濃度下降到起始濃度的 1/4 時(shí)所需要的時(shí)間.1、 某一藥物的分解是一級(jí)反應(yīng)，該反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為：ln(k/h-1)=-8938/(T/

10、K)+(1)求 3 0C時(shí)的速率常數(shù)；(2)基于此藥物分解 30%即無效，問在 30C 保存有效期為多少(3)欲使有效期延長到 2 年以上，保存溫度不能超過多少2、 已知 HI 光分解反應(yīng)機(jī)理如下，則該反應(yīng)的反應(yīng)物消耗的量子效率為 _C_HI+h u - +IH+HI -2+II+I+M - Ma、1b、2c、10d1065、 關(guān)于反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是：ca、 反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)。b、 反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)。c、 反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值。d、 反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)。6、 某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則反應(yīng)的半衰期與

11、初始濃度：aa、成正比b、成反比 c、平方成反比d、無關(guān)7、 反應(yīng) A于(I) ,A D(H)，已知反應(yīng)(I)的活化能 Ea(i)大于反應(yīng)反應(yīng)(H)C、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤、降低反應(yīng)溫度的活化能 Ea(II),以下措施哪一種不能改變獲得 E 和 D的比例(b )a、提高反應(yīng)溫度b、延長反應(yīng)時(shí)間8、某一同位素的半衰期為 12h，則 48h 后，它的濃度為起始濃度的aa、l/16b、1/8c、1/4d、1/2 9、某一反應(yīng)在一定條件下，最大轉(zhuǎn)化率為 3 0%，在同樣條件下，當(dāng)加入催化劑后，其轉(zhuǎn) 化率將 ca、大于 3 0% b、小于 30% c、等于 30% d、不確定答案、判斷題答案： 1錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。 7錯(cuò)。10 (1) 錯(cuò)。 (2) 錯(cuò)。 (3) 錯(cuò)。 (4) 對(duì)。11錯(cuò)，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。 12 .