高中化學(xué)常見物質(zhì)化學(xué)式及化學(xué)方程式11

1、高中化學(xué)常見物質(zhì)化學(xué)式及化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)：酸：化學(xué)上是指在溶液中電離時(shí)陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。 如：HCl、H2SO4 、HNO3 等 堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子 如：NaOH、KOH、Mg(OH)2等鹽：是指一類金屬離子或銨根離子（NH+4）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。如NaCl、KCl、NH4NO3等，常見反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 6、二氧

2、化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 7、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 8、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 9、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO45H2O 分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 + MnO2 催化劑 2H2O + O2 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 3、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱 H2O + CO2 4、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 5、氯酸鉀分解：KClO3 M

3、nO2(加熱) 2KCl + 3O2 6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱 NH3 + H2O + CO2 置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO7、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H29、氫氣還原

4、氧化鐵：3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O一.常見反應(yīng)1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2（藍(lán)色） + Na2SO42、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl

5、= CaCl2 + H2O + CO27、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2二 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO22. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO23. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO24

6、. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H23. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H24. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4

7、 = ZnSO4 + Cu3. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（3）部分金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水1苛性鈉暴露在空氣中

8、變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水1鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O2.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O3.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH =

9、 Na2SO4 + 2H2O（6）酸 + 鹽 -新酸 + 新鹽1碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3（7）堿 + 鹽 - 新堿 +新鹽1氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2N

10、aOH（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO32硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：1、2Cu + O2 點(diǎn)燃或 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2、3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2 高溫 2Fe2O33、2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的無色液滴（水）、 高能燃料4、2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣5、2KMnO4

11、 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣6、2Fe(OH)3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色7、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀鹽酸 檢驗(yàn)SO42-的原理 8、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理12、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿( NaOH )13、CuSO4H2O CuSO4 + 5H

12、2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水14、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 15、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）16、NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；鹽酸鹽難溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸磷酸亞硫酸，能溶只有鉀鈉銨；溶堿鋇加鉀鈉銨。化合價(jià)記憶口訣5化合價(jià)口訣二：常見

13、化合價(jià)口訣： 鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算?；蟽r(jià)口訣三：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。 莫忘單質(zhì)價(jià)為零。 常見根價(jià)口訣：一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。 幾個(gè)規(guī)律： 1.在單質(zhì)里，各元素均顯0價(jià) 2.化合物里的氟必定是-1價(jià) 3.氧通常顯-2價(jià)，但與氟化合時(shí)顯正價(jià) 4.氫通常顯+1價(jià) 5.稀有氣體的化合價(jià)通常為0，但與氟、氧化合時(shí)顯正價(jià)，如XeF4、XeO3等1H 氫 +1銅