新課標(biāo)人教版選修3第一章第二節(jié)__原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1、新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高二化學(xué)組：何佳佳高二化學(xué)組：何佳佳復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶 1、隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出、隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)現(xiàn) ，就開始建立一個(gè)新的，就開始建立一個(gè)新的 ，隨后最，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出個(gè)電子，出現(xiàn)現(xiàn) 氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)如此循環(huán)往復(fù)這就是元素周期系中的一個(gè)這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。個(gè)周期。堿金屬電子層稀有2、在周期表中，把、在周期表中，把 相同

2、的元素，按相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之的順序從左到右排成橫行，稱之為為 ，有，有 個(gè)；在把不同橫行中個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素，按相同的元素，按 遞遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有，共有 個(gè)縱行，個(gè)縱行， 個(gè)族。個(gè)族。16個(gè)族又可分為個(gè)族又可分為 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能層數(shù)能層數(shù)原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增周期周期7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)能層數(shù)族族18167個(gè)個(gè)7個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)課堂思考課堂思考1：以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化

3、電子排布式觀硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？歸納：歸納：最外層電子排布從最外層電子排布從1 1個(gè)電子個(gè)電子( (nsns1 1) )到到 8 8個(gè)電子個(gè)電子( (nsns2 2npnp6 6) )呈周期性變化呈周期性變化. .課堂思考課堂思考2 2：門捷列夫周期表中每一周期的第一門捷列夫周期表中每一周期的第一個(gè)元素個(gè)元素( (除第一周期外是鋰、鈉、鉀、銣、銫、除第一周期外是鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁鈁堿金屬。根據(jù)構(gòu)造原理寫出它們的電子排堿金屬。根據(jù)構(gòu)造原理寫出它們的電子排布式布式? ? 以堿金屬為例，回答原子的核外電子排布

4、以堿金屬為例，回答原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？變化有什么規(guī)律？一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.1.原子結(jié)構(gòu)的周期性原子結(jié)構(gòu)的周期性觀察鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化觀察鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式電子排布式 鋰鋰 1s1s2 22s2s1 1或或He2sHe2s1 1鈉鈉 1s1s2 2 2s2s2 2 2p2p6 6 3s3s1 1或或Ne3sNe3s1 1鉀鉀 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1或或Ar4sAr4s1 1銣銣 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d

5、3d10104s4s2 24p4p6 65s5s1 1或或Kr5sKr5s1 1銫銫 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 64d4d10105s5s2 25p5p6 66s6s1 1 或或Xe5sXe5s1 1歸納：歸納：最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同 隨著元素原子隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立的核電荷數(shù)遞增每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到多，最后達(dá)到8 8個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后

6、又開始由堿金層到稀有氣體。開始由堿金層到稀有氣體。結(jié)論結(jié)論1：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。的排布發(fā)生周期性的變化。核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1：隨著核電荷數(shù)的增加，同一周期元素的性：隨著核電荷數(shù)的增加，同一周期元素的性質(zhì)變化有何規(guī)律？質(zhì)變化有何規(guī)律？金屬性、非金屬性：金屬性、非金屬性：金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。化合價(jià)：最高正價(jià)化合價(jià)：最高正價(jià)+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7。最低負(fù)價(jià)：。最低負(fù)價(jià)：-4、-3、-2、-1。2.2.元素性質(zhì)的周期性復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)2 2：隨著核電荷數(shù)的增

7、加，同一主族元素的：隨著核電荷數(shù)的增加，同一主族元素的性質(zhì)變化有何規(guī)律？性質(zhì)變化有何規(guī)律？自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。減弱。最高正價(jià)相同，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)最高正價(jià)相同，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于值之和等于8 8。結(jié)論結(jié)論2 2：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化周期性變化. .思考：周期表中每一周期中的元素的數(shù)目是多少？思考：周期表中每一周期中的元素的數(shù)目是多少？(讀周期表回答讀周期表回答)周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素?cái)?shù)目數(shù)目28818183232？金屬金屬元

8、素元素?cái)?shù)目數(shù)目023141530？5031說明：元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的說明：元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的3.3.原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系：原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的周的周期性期性變化變化決定決定元素元素性質(zhì)性質(zhì)的周的周期性期性變化變化表現(xiàn)表現(xiàn)形式形式元元素素周周期期表表思考：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化、元素性質(zhì)思考：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化、元素性質(zhì)的周期性變化與元素周期表三者之間有什的周期性變化與元素周期表三者之間有什么關(guān)系呢？么關(guān)系呢？科學(xué)探究科學(xué)探究1.1.元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期各有多元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？寫出

9、每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素和結(jié)少種元素？寫出每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素和結(jié)尾元素的最外層電子排布式的通式。為什么第尾元素的最外層電子排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布式跟其他元素的電一周期結(jié)尾元素的電子排布式跟其他元素的電子排布式不同？子排布式不同？ns1 ns2np6因?yàn)榈谝恢芷诘脑刂挥幸驗(yàn)榈谝恢芷诘脑刂挥? 1個(gè)個(gè)1s1s能級(jí)，其結(jié)尾元能級(jí)，其結(jié)尾元素的電子排布式為素的電子排布式為1s1s2 2，跟其他周期的結(jié)尾元素，跟其他周期的結(jié)尾元素的電子排布式不同。的電子排布式不同?？茖W(xué)探究科學(xué)探究2.2.元素周期表共有多少個(gè)縱列？周期表上的元素周期表共有多少個(gè)縱列？周期表上的“外外圍電子排

10、布圍電子排布”簡稱簡稱“價(jià)電子層價(jià)電子層”，這是由于這些，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱能級(jí)上的電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？18 18 縱列縱列不相等不相等相等相等3.3.按照電子排布，可把周期表的元素劃分為按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個(gè)區(qū)：個(gè)區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、p p區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。劃分區(qū)的區(qū)。劃分區(qū)的 依據(jù)是什依據(jù)是什么？么？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、p p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什

11、么區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素都是金屬？區(qū)的元素都是金屬？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)號(hào)s s區(qū)包括區(qū)包括2 2個(gè)縱列：個(gè)縱列：A A、AA； d d區(qū)包括區(qū)包括8 8個(gè)縱列：個(gè)縱列：BB、BB、BB、BB、BB、族；族； p p區(qū)包括區(qū)包括6 6個(gè)縱列：個(gè)縱列： AA、AA、AA、AA、AA、0 0族族ds區(qū)區(qū)元素：包括元素：包括B和和B族。族。f區(qū)元素：包括鑭系和區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。錒系元素。s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)容易失去最區(qū)的元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)容易失去

12、最外層電子及倒數(shù)第二層的外層電子及倒數(shù)第二層的d d電子，所以都是金屬。電子，所以都是金屬?？茖W(xué)探究科學(xué)探究4.4.元素周期表可分成哪些族？為什么副族元素周期表可分成哪些族？為什么副族又稱之為過渡元素？又稱之為過渡元素？ 元素周期表分成：主族、副族、第元素周期表分成：主族、副族、第族、族、和和0 0族；族； 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。5.5.為什么在元素周期表中，非金屬主要集中右為什么在元素周期表中，非金屬主要集中右上角三角區(qū)？上角三角區(qū)？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周

13、期表中元素性質(zhì)遞變這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性?？茖W(xué)探究科學(xué)探究6.6.處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱之為處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱之為半金屬元素或準(zhǔn)金屬元素。為什么？半金屬元素或準(zhǔn)金屬元素。為什么？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)

14、出一定的出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。金屬或準(zhǔn)金屬。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1.1.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是（ ）A.A.目前發(fā)現(xiàn)的元素占據(jù)了周期表的全部位置，不可能再有目前發(fā)現(xiàn)的元素占據(jù)了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)。新的元素被發(fā)現(xiàn)。B.B.按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分成按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分成5 5個(gè)區(qū)個(gè)區(qū)C.C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了杰出的貢俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了杰出的貢獻(xiàn)。獻(xiàn)。D.D

15、.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化答案：答案：B B2.A2.A、B B、C C、D D四種元素短周期元素的原子半徑依四種元素短周期元素的原子半徑依次減小，次減小，A A與與C C的核電荷數(shù)之比為的核電荷數(shù)之比為3 3：4 4，D D能與能與A A、B B、C C形成電子數(shù)相等的分子形成電子數(shù)相等的分子X X、Y Y、Z.Z.下列敘述正確的下列敘述正確的是（是（ ）A.XA.X、Y Y、Z Z的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱B.AB.A、B B、C C、D D只能形成只能形成5 5種單質(zhì)種單質(zhì). .C.XC.X、Y Y、Z Z三種化合物的熔沸

16、點(diǎn)逐漸升高三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高. .D.D.自然界中存在多種有自然界中存在多種有A A、B B、C C、D D四種元素組成四種元素組成的化合物的化合物答案：答案：CDCD科學(xué)史話：科學(xué)史話： 第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒?1829年德國化學(xué)家德貝菜納發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知的年德國化學(xué)家德貝菜納發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知的44種元素中有種元素中有15種元種元素可分成素可分成5組，每組的三個(gè)元素性質(zhì)相似，而且中間元素的相對(duì)原組，每組的三個(gè)元素性質(zhì)相似，而且中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為較輕和較重的兩個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量之和的一半。例如，子質(zhì)量約為較輕和較重的兩個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量之和的一半。例如，鈣、鍶、鋇性質(zhì)相似，鍶

17、的相對(duì)原子質(zhì)量大約是鈣和鋇的相對(duì)原子鈣、鍶、鋇性質(zhì)相似，鍶的相對(duì)原子質(zhì)量大約是鈣和鋇的相對(duì)原子質(zhì)量之和的一半。氯、溴、碘，鋰、鈉、鉀等組元素的情況類似，質(zhì)量之和的一半。氯、溴、碘，鋰、鈉、鉀等組元素的情況類似，由此提出了由此提出了“三素組三素組”的概念，為發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的規(guī)律性打下了基的概念，為發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的規(guī)律性打下了基礎(chǔ)。礎(chǔ)。 1859年，年，24羅的俄國彼得堡大學(xué)年輕講師門捷列夫來到德國海羅的俄國彼得堡大學(xué)年輕講師門捷列夫來到德國海德堡大學(xué)本生的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)修。當(dāng)年，本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀德堡大學(xué)本生的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)修。當(dāng)年，本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，用光譜發(fā)現(xiàn)了一些新元素，掀起一股發(fā)現(xiàn)新元素

18、熱。次年，門捷，用光譜發(fā)現(xiàn)了一些新元素，掀起一股發(fā)現(xiàn)新元素?zé)?。次年，門捷列夫出席了在化學(xué)史土具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學(xué)大會(huì)列夫出席了在化學(xué)史土具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學(xué)大會(huì)。門捷列夫回憶道：。門捷列夫回憶道： “我的周期律的決定性時(shí)刻在我的周期律的決定性時(shí)刻在1860年，我年，我在會(huì)土我聆聽了意大利化學(xué)家康尼查羅的演講在會(huì)土我聆聽了意大利化學(xué)家康尼查羅的演講正是當(dāng)時(shí)，正是當(dāng)時(shí)，元素的性質(zhì)隨原子量元素的性質(zhì)隨原子量(相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的基本遞增而呈現(xiàn)周期性變化的基本思想沖擊了我。思想沖擊了我。”此后，此后， 門捷列夫?yàn)槭顾乃枷胄拍钷D(zhuǎn)化為科學(xué)門捷列夫?yàn)?/p>

19、使他的思想信念轉(zhuǎn)化為科學(xué)理論，作出了理論，作出了10年艱苦卓絕的努力，年艱苦卓絕的努力， 系統(tǒng)地研究了元素的性質(zhì)，系統(tǒng)地研究了元素的性質(zhì)，按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。元素周期表手稿元素周期表手稿 1 1、判斷下列各基態(tài)元素原子的電子排布式是正確還、判斷下列各基態(tài)元素原子的電子排布式是正確還是 錯(cuò) 誤 ， 如 果 錯(cuò) 誤 在 空 格 中 改 正 。是 錯(cuò) 誤 ， 如 果 錯(cuò) 誤 在 空 格 中 改 正 。 （ 1 1 ） L iL i ： 1 s1 s2 2 ( ) ( ) _ _ _ _ _ _ _ _

20、_ _ _ _ _ _ _ ； （ 2 2 ） B eB e ： 1 s1 s2 22 s2 s1 1 2 p 2 p1 1 ( ) ( ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （3 3）O O： 1s1s2 22s2s2 2 2p 2px x2 22p2py y2 2( )( ) _ _；（4 4）K K： 1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d1 1( ( ) _) _； （5 5）CuCu： 1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d9 94s4s1 1 ( ( ) _

21、) _。 (1) (2) x; 1s22s2 (3) x; 1s22s2 2px22py12pz1(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1 (5) x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1答案：答案：2、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤（1）1s22p1屬于基態(tài)；屬于基態(tài)； （ ）（2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；屬于激發(fā)態(tài)； （ ）（3）1s22s2 2p62d1屬于激發(fā)態(tài)；屬于激發(fā)態(tài)； （ ）（4）1s22s2 2p63d1屬于基態(tài)；屬于基態(tài)； （ ）答案：答案：(1) x(2) x(3)(4) x3 3、根據(jù)

22、、根據(jù)2n2n2 2的規(guī)律推算第一到第四電子的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為層最多可以容納的電子數(shù)目為 。（6. 2,8,8,18）4 4、已知某原子的電子分布是、已知某原子的電子分布是1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。 （ 1 1 ） 這 元 素 的 原 子 序 數(shù) 是 多 少 ？） 這 元 素 的 原 子 序 數(shù) 是 多 少 ？ （2 2）這元素屬第幾周期？）這元素屬第幾周期？ 第幾族？是主族元素第幾族？是主族元素還是過渡元素？還是過渡元素？ （3 3）哪些電子是這個(gè)原子的價(jià)電子。）哪

23、些電子是這個(gè)原子的價(jià)電子。答案：答案：(1) 31(2) 4(1) 31(2) 4；IIIAIIIA；主族元素；主族元素.(3) 4s.(3) 4s2 24p4p1 1課后作業(yè)課后作業(yè)1.1.課后習(xí)題課后習(xí)題1 1、2 2、3 3、4.4.2.2.看化學(xué)全解看化學(xué)全解第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第第2 2課時(shí)課時(shí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律性的遞變，稱為元素的周期律 核電荷數(shù)核電荷數(shù)二、元素周期律二、元素周期律1.1.原子半徑原子半徑觀察下圖，總結(jié)原子半徑的變化規(guī)律觀察下圖，總結(jié)原子半徑的變化規(guī)

24、律（1 1）原子半徑的變化規(guī)律：）原子半徑的變化規(guī)律：同周期主族元素從左到右，原子半同周期主族元素從左到右，原子半徑（徑（ ）逐漸減小逐漸減小同主族元素的原子半徑從上到下同主族元素的原子半徑從上到下（ ）逐漸增大逐漸增大思考：如何理解這種變化趨勢？思考：如何理解這種變化趨勢？原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)（2 2）微粒半徑的比較）微粒半徑的比較課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。罕容^下列微粒的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CIC

25、I- -KK+ +CaCa2+2+總結(jié)規(guī)律：總結(jié)規(guī)律：核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增加而減??；所帶負(fù)電荷越多，離子數(shù)的增加而減?。凰鶐ж?fù)電荷越多，離子半徑越大，所帶正電荷越多，半徑越小。半徑越大，所帶正電荷越多，半徑越小。課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn n- -、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： Bn- An+C. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子.D. 原子

26、半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：A B AA的元素；第的元素；第AA元素元素AA元素）元素）（第（第A元素元素和第和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少. .（3 3）電離能的意義：）電離能的意義：電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。學(xué)與問：學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什堿金屬的電離能與堿金屬的活潑

27、性存在什么關(guān)系？么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。潑性就越強(qiáng)。2.2.為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)殡S著電子的失去，陽離子所帶的正電荷因?yàn)殡S著電子的失去，陽離子所帶的正電荷越來越大，再失去一個(gè)電子需克服的電性引越來越大，再失去一個(gè)電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量越來越多。力越來越大，消耗的能量越來越多。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.第第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最周期所含的元素中

28、鈉的第一電離能最小小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A A第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第第3 3課時(shí)課時(shí)3.3.電負(fù)性電負(fù)性（1 1）基本概念）基本概念化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)的原子之間產(chǎn)生的生的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。做化學(xué)鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子為鍵合電子電負(fù)性：電負(fù)性：元素地原子在化合物中吸引鍵合電子地元素地原子在化合物中吸引鍵合電子地標(biāo)度，電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位。標(biāo)度，電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位。（2 2）電負(fù)性的意義）電負(fù)性的意義元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力（吸引電子的能力（ ）