考點1 氧化還原反應

1、1 理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。2 能夠判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。知識歸納：1.氧化還原反應的聯(lián)系和區(qū)別氧化還原反應有關概念的聯(lián)系和區(qū)別可用框圖表示：失電子（實質(zhì)），化合價升高（特征），被氧化 得電子（實質(zhì)），化合價降低（特征），被還原失去電子的反應物還原劑還原性氧化反應氧化產(chǎn)物同時存在，得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等得到電子的反應物氧化劑氧化性還原反應還原產(chǎn)物組成物質(zhì)中某些元素的化合價升高組成物質(zhì)中某些元素的化合價降低失電子的能力得電子的能力具有發(fā)考點1 氧化還原反應考綱要求：生生成具有發(fā)生生成2常見的

2、氧化劑和還原劑常見的氧化劑有：非金屬單質(zhì)，如Cl2、O2、S 等；高價金屬陽離子，如 Cu2+、Fe3+等；高價或較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、H2SO4（濃）、HNO3、KClO3、HClO等。常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；低價金屬陽離子，如Fe2+等；非金屬陰離子，如 Cl-、Br-、I-、S2-等；較低價的化合物，如 CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。在含變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可用作氧化劑，又可用作還原劑。如 Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3

3、等既具有氧化性，又具有還原性。典例析思：例1 已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3 、Cl2、FeCl3(Fe3+)、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3 +6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I-2Fe2+I2解析 在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。由已知條件可知，氧化性：Co2O3> Cl2 > FeCl3 (Fe3+) >I 2；還原性Co 2+<Cl-&

4、lt;Fe2+<I-。推知A項錯誤，因為I-的還原性大于Fe2+，所以優(yōu)先反應，其余各項答案均正確。答案 A反思 氧化還原反應發(fā)生的一般規(guī)律有：強強優(yōu)先發(fā)生規(guī)律，即強的氧化劑遇到強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；相鄰轉化規(guī)律即同一元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應元素化合價的變化滿足只相鄰不交叉原則；左大于右規(guī)律，即，方程式左邊物質(zhì)的氧化性、還原性均強于右邊。強化基礎：選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+ MnO4-Mn2+ Cl2Cl- HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2 最多的是 （ ）

5、A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2 2. 下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）A. 用油脂制肥皂 B.用鋁土礦制金屬鋁 C.用氯氣和消石灰制漂白粉 D.用氫氣和氮氣合成氨3. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2 的物質(zhì)的量為 （ ） A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol4. 下列物質(zhì)轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A.SO32-SO2 B.HClCl2C.NaNa+ D.SO2S5. ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，Cl

6、O2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:36. 實驗室用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為：KClO3+ 6HClKCl+3Cl2+3H2O，若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫為（ ）A.73g B.5/3 ×36.5gC. 3×36.5g D.3/5 ×36.5g7. 下列反應中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）通電A.2H2O 2H2+O2B.Cl2+H

7、2OHCl+HClOC.2Na+2H2O2NaOH+H2D.2F2+2H2O4HF+O28. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（ ）A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:29. 在100ml含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中，HBr和H2SO3的濃度都等于（ ） A.0.0075 mol/L B.0.0018 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L1

8、0. 從礦物學資料中查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列說法中正確的是（ ）A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5 molFeS2參加反應，有10mol電子發(fā)生轉移C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑11. 為防止富脂食品被氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝中除常放入干燥劑外，還放入以下物質(zhì)中的（ ）A.生石灰 B.還原鐵粉 C.食鹽 D.無水硫酸銅12. 在一定條件下，RO3x-和F2可發(fā)生如下反應：RO3x- +F2+2OH-RO4- +2F- + H2O 從而可知在

9、RO3x-中，元素R的化合價是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+713. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）A. Mg B. Cu C. Ag D. H214. 一定條件下，氨氣與一氧化氮反應的方程式為：NH3+NON2+H2O（未配平），在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A.5:6 B.4:5 C.3:2 D.2:315. 下列敘述中正確的是（ ）A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元

10、素的化合物不一定具有很強的氧化性能力提升：一、 選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1. 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷中不正確的是（ ）A.該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生1 mol Cl2時轉移2NA個電子B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強的氧化性D.該混鹽中的氯元素的化合價為+1和-12. 常溫時，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：2W- +X22X- +W2 2Y- +W22W- + Y2 2X- + Z22Z- +X2由此得出的正確結論是（ ）A. X- 、Y- 、Z- 、W- 中，Z-的還原性最強

11、B. X2 、Y2、Z2 、W2中，Z2的氧化性最弱C. 2Z- + Y22Y- +Z2 不能自發(fā)向右進行D. 還原性X- > Y-3. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:14. 硫酸銨在強熱的條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:3 B.2:3 C.4:3 D.1:15. 某金屬硝酸

12、鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO2 和O2，若生成的NO2與O2的物質(zhì)的量之比為8:1，則金屬元素的化合價有反應過程中的變化是（ ）A.不變 B.升高 C.降低 D.無法確定6. 將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60mL時，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為( )A. 8.96L B. 4.48L C. 0.896L D. 0.448L二、填空題7. （1）在反應2KMnO4 +16HBr5Br2 +2MnBr2

13、+2kBr+8H2O還原劑是_（2）已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比為 3:5反應的產(chǎn)物是HF 、HBrO3 、Br2 、O2 ，該反應中的氧化劑是_，還原劑是_，BrFx中的x = _。（3）濃鹽酸在反應KClO3 +HClKCl+ClO2+Cl2+H2O中顯示出來的性質(zhì)是_（4）常溫下，下列反應均能自發(fā)地向右進行2D- +A22A- +D2 ；2B- +D22D- + B2 ； 2A- + C22C- +A2由此得出的正確結論是（ ）A. A- 、B- 、C-、D-離子中還原性最強的是C-B. A2 、B2 、C2 、D2單質(zhì)中，氧化性最強的是C2C. 反應 2C- + B22B- +C

14、2不能自發(fā)向右進行D. 反應2C- + B22B- +C2能夠自發(fā)向右進行8. 2004年5月9日，央視每周質(zhì)量報告曝光了四川成都新繁鎮(zhèn)、彭州九尺鎮(zhèn)和蒙陽鎮(zhèn)的個別泡菜廠用工業(yè)鹽腌制泡菜，用敵敵畏除蟲，苯甲酸鈉超標6倍。已知工業(yè)用鹽中含亞硝酸鈉。2004年4月27日汕頭市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。因為NaNO2既有像食鹽一樣的咸味，又能引起中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2+ HI NO+I2+NaI+H2O（1）上述反應中氧化劑是_，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_ mol。（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來水淀粉碘化鉀試紙淀粉白糖食醋白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有_。（3）某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_能使NaNO2 轉化為不引起二次污染的N2，NaClNH4C