第11講 氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(1)

1、第十一講 氧化還原反應(yīng)練習(xí)題（1）一 、氧化還原反應(yīng) 氧化銅失去氧，銅的化合價(jià)從 +2 價(jià)下降到 0 價(jià)，銅元素被還原；氫氣得到氧，氫的化合價(jià)從 0 價(jià)上升到 +1 價(jià)，氫元素被氧化。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)， 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 。有一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原。氧化還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。從圖可以看出，元素化合價(jià)的升降與電子得失或電子對(duì)偏移有密切關(guān)系。由此可以推論，氧化還原反應(yīng)與電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）有密切關(guān)系。以鈉與氯氣的反應(yīng)為例來分析氯化鈉的形成。鈉原子的最外電子層上有 1 個(gè)電子，氯原子

2、的最外電子層上有 7 個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去 1 個(gè)電子成為鈉離子，氯原子得到 1 個(gè)電子成為氯離子。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。鈉原子失去 1 個(gè)電子變成鈉離子，鈉元素的化合價(jià)從 0 價(jià)升高到 1 價(jià)，被氧化；氯原子得到 1 個(gè)電子變成氯離子，氯元素的化合價(jià)從 0 價(jià)降低到 1 價(jià)，被還原。 在氯氣與氫氣的反應(yīng)中，在電子轉(zhuǎn)移過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間通過形成共用電子對(duì)的方式實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價(jià)從 0 價(jià)升高到 1 價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從 0 價(jià)降低到 1

3、價(jià)，被還原。因此，從本質(zhì)上來看， 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 而沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，則屬于非氧化還原反應(yīng)。 在氧化還原反應(yīng)里，有元素失去電子，必然有元素同時(shí)得到電子，而且失去電子的總數(shù)必定等于得到電子的總數(shù)。 2、氧化劑和還原劑 作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，即氧化劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低；氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。在中學(xué)化學(xué)中，常用的氧化劑有O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3

4、、KMnO4等；常用的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)，如Zn、Fe，以及C、H2、CO、H2S等。例 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有：CaCO3CaOCO22KClO3 2KCl3O2MnO24HCl(濃 MnCl2Cl22H2O2NaCl(sH2SO4(濃 Na2SO42HClCuOH2SO4CuSO4H2O3CuO2NH33CuN23H2OCl2H2OHClHClOA全部 B C D三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移有兩種表示方法，單線橋法和雙線橋法。1單線橋法6e2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H22雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示

5、出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。得到6e，化合價(jià)降低，被還原Fe203 + 3CO 2Fe +3CO2失去6e，化合價(jià)升高，被氧化四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型一定是氧化還原反應(yīng)嗎？分別舉出實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、選擇題1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( A.得氧和失氧 B.化合價(jià)的升降 C.有無新物質(zhì)生成 D.電子的轉(zhuǎn)移2.氧化劑在反應(yīng)中( A.得電子 B.失電子 C.被氧化 D.被還原3.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)4.在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，還原產(chǎn)物是( A.K2MnO4 M

6、nO2 O2 KMnO45.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( A.一定被氧化 B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原 D.化合價(jià)降低為06.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是( A.PCl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO DFeFe2O37.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是（ ）A.N B.C C.N和S D.N和C8.有下列反應(yīng)(其中A、B、C、D各代表一種元素 ( 其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A. BCC D9.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是( ，全部被還原的是( ，部分被氧化的是( ，部分被還原的是(

7、。A.4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O B.2NaCl 2Na+Cl2C.2KClO32KCl+3O2 D.Cl2+H2OHCl+HClO10.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是( A.2F2+2H2O4HF+O2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2C.2H2O2H2+O2 D.Na2O+H2O2NaOH11下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( A.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B.NH4NO3 N2O+2H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH2CO3 2CuO+CO2+H2O12.CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈1價(jià)， 其化學(xué)方程式為CaH2

8、+2H2OCa(OH2+ 2H2 其中水是( A.還原劑 B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑13.在氧化還原反應(yīng)中3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( A.12 B.21 C.11 D.3214.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO3 2KCl+3O2C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D.2H2O 2H2+O215.下列說法正確的是( A.的氧化性比強(qiáng) B.H2O既可作氧化劑，又可作還原劑C.CO2既有氧化性又有還原性 D

9、.Fe只能作還原劑二、填空題16.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_ _，生成物中鐵是_價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_，生成物中鐵是_價(jià)，事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”_。17在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na幾種粒子中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。三、推斷題18.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1 2KNO32KNO2+O2 (2Fe + H2SO4FeSO4+H2(3C + H2O CO+H2

10、(4Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2(5CH4 + 2O2 2H2O+CO2參考答案一、1.D 2.AD 3.B 4.AB 5.C 6.AD 7.C 8.A 9.B C AD AD 10.B 11.CD 12.B 13.A 14.A 15.BD二、16.得到 還原 失去 氧化 2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2HClFeCl2+H2 強(qiáng)17.Fe、Na Fe、Cl Fe、Cl失22e三 、 18. 0+22+5得22e(12KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (KClO 3 既是氧化劑，又是還原劑 得2e(2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2失2e失2e(3 C + H2O = CO + H2得2e(還原劑 (氧化劑得23e失32