福建龍巖201高三1月教學(xué)質(zhì)量檢查--化學(xué)

1、龍巖市20122013學(xué)年度第一學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）說明：1、本卷由第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩個(gè)部分組成。2、請將試題對應(yīng)的答案填在答題卷中。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C-12 O16 Na23 Cu-64 Ba137第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有重要用途。下列關(guān)于物質(zhì)的用途，與鹽類水解有關(guān)的是A次氯酸鈉常用作消毒劑BFeCl3用于印刷線路板C熱的純堿溶液用于清洗油污D氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料2Al、Cu都是重要的

2、金屬元素。下列說法正確的是A兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D制備AlCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法3反應(yīng)ABC分兩步進(jìn)行：ABX，XC，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)ABX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是AE2表示反應(yīng)XC的活化能B反應(yīng)ABC的H<0CX是反應(yīng)ABC的催化劑D加入催化劑可改變反應(yīng)ABC的焓變4 X、Y和Z是第三周期的三種元素。已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5。上述三種元素原子的半徑由

3、大到小的順序是A.X, Z, Y B.Y, Z, XC. Z, Y, X, D.X, Y, Z5下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A乙烯和苯都能使溴水褪色B乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體C油脂和纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)D甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)6YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法不正確的是A處于第五周期B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 DY和Y是兩種不同的核素7將 0.10 mol/L酸逐漸加入到 V mL 0.10 mol/L的堿溶液中時(shí),混合溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列組合中能正確表示右圖圖示關(guān)系的是選項(xiàng)V堿酸A10Ba(OH)2C

4、H3COOHB20Sr(OH)2HClC10Ca(OH)2H2SO4D20NaOHHOOC-COOH（二元酸）8如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì)，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的有A只有 a、b、c、d B只有 b、c、d、eC只有 c、d、e、f Da、b、c、d、e、f9. 保齡球與竹簽可以用來制作有機(jī)分子球棍模型。保齡球代表有機(jī)分子中的原子，且保齡球個(gè)數(shù)和大小分別代表有機(jī)分子中的原子個(gè)數(shù)和類型；竹簽代表有機(jī)分子中原子間結(jié)合的化學(xué)鍵，并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學(xué)鍵的數(shù)目和

5、類型。下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是A甲烷的球棍模型需要用五個(gè)保齡球和五根竹簽制作B甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子C甲烷的球棍模型中，五個(gè)保齡球的球心不在同一平面上D制作乙烯的模型時(shí)，需要用到六根完全相同的竹簽10為探討反應(yīng)X + YZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)測得X、Y的初始濃度（用c表示，mol/L）與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol/L時(shí)所需的時(shí)間（秒）如右表所示。下列關(guān)于該反應(yīng)反應(yīng)速率的判斷，正確的是A與c(X)成正比且與c(Y)成正比B與c(X)成正比且與c(Y)無關(guān)C與c2(X)成正比且與c(Y)成正比D與c2(X)成正比且與

6、c(Y)成反比11已知Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)呈藍(lán)色。某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)，將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片，而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1)，并將它們同時(shí)靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化（如圖2）。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷，正確的是圖1圖2A甲區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色 B乙區(qū)呈現(xiàn)紅色C戊區(qū)產(chǎn)生銅()離子 D丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子12現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是A鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多C分別用水

7、稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)n(CH3COO-)D它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多13用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列判斷正確的是A電解過程中，溶液的pH不斷增大B當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol e時(shí)，電解產(chǎn)生12.8g銅C陽極電極反應(yīng)式為4OH4e = 2H2O+O2DQ點(diǎn)對應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2:114下列離子或分子組中，能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK、Al(OH)4-、Cl、NO3-c(K)<c(Cl)BFe3、NO3、I、H+滴入KS

8、CN溶液立即變血紅色CNH4+、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa、Al3、Cl、SO42逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失第卷 非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題包含5題，共58分）15（11分）雙氧水和漂白粉具有廣泛用途。H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸。根據(jù)要求回答下列問題：（1）過氧化氫電離方程式為 。（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）。加入或通入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是 （填字母代號）。AO2

9、 BH2O2 CFeCl2 DNaNO3 EFeCl3（4）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_KMnO4 +_H2O2 +_ H2SO4 =_K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅。過氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為 。16（10分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用分?jǐn)?shù)表示）。（2

10、）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) HQ kJ·mol1已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q 0 (填“”“”或“”)。將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0.1 mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是 （填字母標(biāo)號）。A B Cc(H+)·c(OH) D（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量

11、如下表：時(shí)間/ 物質(zhì)的量n(NH3) (mol)n(O2 ) (mol)n(NO) (mol)起始1.6003.2000.000第2 mina2.7000.4000第4 min0.6001.9501.000第6 min0.6001.9501.000反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·min)。對于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是_(填序號)。 A若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小B若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大C若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加D不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持

12、不變17（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng) 包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H+=2SO2+H2O根據(jù)要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）室溫下，0.1mol·L-1氯化銨溶液pH=5.1。若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x=_(填數(shù)字，保留1位小數(shù))。（3）流程中“加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是 （寫一種）。（5）反應(yīng)需控制參加反應(yīng)的固體與氣體的物質(zhì)的量之比接近 ，若氣體量不足，則

13、會導(dǎo)致雜質(zhì)增多。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是 （填序號）。酸性高錳酸鉀； 品紅溶液； 澄清石灰水；飽和碳酸氫鈉溶液；NaOH溶液；稀硫酸18、（12分）為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種。回答以下問題：（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：X的化學(xué)式是 ；Y的化學(xué)式是 ；（2）已知：I2O5是白色

14、固體，可用于檢驗(yàn)并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答： 。將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣

15、中CO。此方案是否可行？答： 。（3）燃料電池酒精檢測儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測酒精含量的一種方法。總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是 。（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。19(13分)生鐵中含碳和硫等元素。化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品進(jìn)行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。I生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號）可以實(shí)現(xiàn)碳和硫元素的檢驗(yàn)。甲（1）儀器X的名稱是 ；裝置、中試劑相同，裝置中盛放的試劑是 。（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程

16、式 。（3）如果撤除裝置，能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在？ ，理由是 。II生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測得裝置中生成的沉淀為w2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含w1、w2的式子表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案測得的結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測定精度，在不改變實(shí)驗(yàn)原理的前提下，可以采取的一種措施是_。龍巖市20122013學(xué)年第一學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案一、 選擇題（每題3分，

17、共42分）題號1234567答案CDBABBA題號891011121314答案DCCBDCD二、非選擇題（共58分）15（11分）（1）H2O2HO2-+H+ （2分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）C （2分）（4） 2，5，3，1，2，5，8（2分） H2O2向KMNO4轉(zhuǎn)移10e-（1分）（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分）16（10分）（1）4/27 （2分）（2）> D （各2分，共4分）（3）0.3 D （各2分，共4分）17（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分）（2）4.8 （2分）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）（4）將硫磺粉碎；增大空氣壓力；將硫磺先氣化等 （2分）（5）1：2 或 （各2分，共4分）18（12分）（1）（C6H10O5）n C2H4O（或CH3CHO） （各1分，共2分）（2）玻璃管