福建福州高級中學(xué)2012高三化學(xué)綜合練習(xí)卷之一

1、化學(xué)綜合練習(xí)卷之一相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第卷 選擇題（共45分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合中，正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO22、下列敘述錯誤的是 A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生B在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成C向AlCl3溶液中滴

2、加濃氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量濃氨水，沉淀仍不消失D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液沒有現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變紅 3、制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子B1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移CH2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 DClO2是還原產(chǎn)物4、能在水溶液中大量共存的一組離子是A. K、SO42、Cu2、NO3 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C. H、I、NO3、SiO32D.NH4、OH、Cl、HCO35、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO

3、3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體6、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液，這種試劑是ABa(OH)2BNaOH CH2S DAgNO37、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積 A等于50mL B大于

4、50mL C等于100mL D大于100mL 8、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是AX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是Z>Y>X CX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)DY、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色9、下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是A制氨氣B蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶C配制稀硫酸D用溶液滴定 10、用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是A將FeCl3溶液滴入蒸餾水中B將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體C將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D

5、將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀11、下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B. 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水C. 酸根離子中不可能含有金屬元素D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑12、下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C將少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-D向次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO13、NA代表阿伏加

6、德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A2.4g金屬M(fèi)g變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NAB等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同，質(zhì)量相同C在標(biāo)況下，22.4 L H2O所含氫原子為2NAD1L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA14、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?5、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al（OH）3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 第卷 非選擇題（共55分）二、非選擇題（共55分）16、無土栽培試驗(yàn)時(shí)需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如右表。

7、所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為 。實(shí)驗(yàn)員在配完第一份溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅Zn(NO3)2、氯化鋅(ZnCl2)。實(shí)驗(yàn)員如何配得第二份營養(yǎng)液，請將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中，若不需要某溶質(zhì)，則在對應(yīng)橫線上填上“0”。 KCl 、K2SO4 、Zn(NO3)2 、ZnCl2 。17、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質(zhì)。（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）元素E在元素周期表中

8、位于第 族；（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為 （用離子符號表示）；（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲，則甲的化學(xué)式為 ，實(shí)驗(yàn)證明甲能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式 ；（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x y（填寫“”、“”或“=”；在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 。18、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

9、（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置（填裝置序號）制Cl2，通過 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為 。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）： 19、垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁

10、、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如下: （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液的流程圖如下，其中通入足量CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； （3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是23.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是 （填序號） A. 銅粉 B.氨水 C. 氧化銅 D.氫氧化銅（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、自然干燥。（

11、5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將19.2g的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是 ，被還原的n(HNO3）= 24將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計(jì)算過程）（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí)，則金屬粉末中(Mg)= g， mL。（2）要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外

12、，還有。下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是 （填代號）A用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)B稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌C定容時(shí)俯視液面D用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥E定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時(shí)，有少量溶液淺出瓶外高三理科 化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）題號12345678答案DABACBDD題號9101112131415答案ACBDBCC二、非選擇題（共55分）16、0.7mol/L  ； 0.1mol ；  0.3mol  ； 0  ； 0.1 mol17、（1） 略；（2）A；（3）