不用任何試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別的突破口(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上不用任何試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別的突破口山東省鄒平縣長(zhǎng)山中學(xué) 吳桂志 不用任何試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別，一般是對(duì)于幾種溶液而言，實(shí)際是運(yùn)用某些物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行初步判斷，然后利用判斷出的物質(zhì)作為已知物，對(duì)剩余物質(zhì)進(jìn)行鑒別。它能全面考查學(xué)生對(duì)元素及其重要化合物性質(zhì)的理解掌握和實(shí)際應(yīng)用能力，是高考的重要題型之一。不用任何試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別的突破口一般有以下幾種：一、以物質(zhì)的特殊顏色為突破口溶液中某些常見(jiàn)離子的特殊顏色是判斷的重要依據(jù)之一，例如：Fe3+(黃色)Fe2+(淺綠色)Cu2+(藍(lán)色)MnO4-(紫色)氯水(淺黃綠色)等。例1、不用外加試劑，鑒別以下六種溶液：BaCl

2、2、FeCl3、NaOH、KNO3、MgCl2、Al2(SO4)3。解析：六種溶液中呈黃色的為FeCl3溶液；能與FeCl3溶液反應(yīng)生紅褐色沉淀的為NaOH溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為MgCl2溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且NaOH溶液過(guò)量時(shí)白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3溶液；向Al2(SO4)3溶液中滴加剩余的兩種溶液，有白色沉淀生成的為BaCl2溶液，無(wú)明顯變化現(xiàn)象的為KNO3溶液。二、以兩種物質(zhì)的互滴現(xiàn)象不同為突破口有些物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)，若相互滴加的順序不同，則會(huì)發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以作為判斷的依據(jù)。例如：1、將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中

3、，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，但最后逐漸有氣泡生成；將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中時(shí)，開(kāi)始滴加就有氣泡產(chǎn)生。2、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始滴加時(shí)會(huì)有少量白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀迅速溶解，溶液仍澄清，直至最后才逐漸有穩(wěn)定的白色沉淀生成；將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中，開(kāi)始時(shí)就有白色沉淀生成，但白色沉淀最后能全部溶解。3、將鹽酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中，開(kāi)始時(shí)有大量的白色沉淀生成，但白色沉淀最后能全部溶解；將偏鋁酸鈉溶液滴加到鹽酸中時(shí)，開(kāi)始會(huì)有少量白色沉淀，但白色沉淀迅速溶解；最后逐漸產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀。4、將硝酸銀溶液滴加到氨水中，開(kāi)始有少量的白色沉淀生成，但沉淀迅速溶解，最后溶液仍為澄清；將氨水滴加到硝

4、酸銀溶液中，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，但白色沉淀最后能全部溶解。5、將氯化鐵溶液滴加到硫化鈉溶液中，硫化鈉溶液會(huì)逐漸變成淺綠色，并拌有淺黃色沉淀生成；將硫化鈉溶液滴加到氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液逐漸變成淺綠色，且拌有淺黃色沉淀生成，最后又有黑色沉淀生成。例2、（上海1996年13）下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是( ).AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4解析：A選項(xiàng)中的兩種溶液可以根據(jù)滴加順序進(jìn)行鑒別，而B(niǎo)、C、D各選項(xiàng)中，無(wú)論兩種溶液滴加順序如何變化，其反應(yīng)現(xiàn)象不變。故答案選擇A。三、利用兩

5、種物質(zhì)之間相互混合，綜合分析為突破口若被鑒別物質(zhì)中既沒(méi)有特征顏色，又不能通過(guò)滴加順序進(jìn)行鑒別時(shí)，可以采用兩種物質(zhì)之間相互混合，通過(guò)綜合分析來(lái)鑒別。例3、現(xiàn)有HCl、NaOH、NaHCO3、NaAlO2、Al2(SO4)3五種溶液，不用另加試劑，兩兩進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)下表的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別各是什么溶液。實(shí)驗(yàn)序號(hào)混合方式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B產(chǎn)生氣體B+C產(chǎn)生沉淀，B過(guò)量，沉淀消失A+E產(chǎn)生沉淀和氣體D+E產(chǎn)生沉淀，D過(guò)量，沉淀消失解析：由可知A、B各為HCl、NaHCO3中的一種；由確定B為HCl，A為NaHCO3，C為NaAlO2；由知E為Al2(SO4)3；由可知D為NaOH。所以A：NaHCO3 ,B：

6、HCl，C：NaAlO2，D：NaOH， E：Al2(SO4)3。四、利用兩種物質(zhì)反應(yīng)后的產(chǎn)物與剩余其他物質(zhì)反應(yīng)為突破口例4、不用外加試劑，鑒別以下四種溶液：H2SO4、NaCl、NaOH、Al2(SO4)3。解析：利用滴加順序可以鑒別出NaOH和Al2(SO4)3兩種溶液，再利用NaOH和Al2(SO4)3反應(yīng)后的產(chǎn)物與剩余的兩種溶液反應(yīng)進(jìn)行鑒別。若分別向反應(yīng)后的溶液中滴加剩余的兩種溶液，能使溶液中有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解的為H2SO4，無(wú)明顯變化現(xiàn)象的為NaCl；若分別向反應(yīng)后的沉淀中滴加剩余的兩種溶液，能使沉淀溶解的為H2SO4，無(wú)明顯變化現(xiàn)象的為NaCl。 練習(xí)1、（上海1997年

7、23）下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是ANa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 BHCl NaOH K2SO4 NaHSO4 CNaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO42、（上海1999年21）只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1molL)是 A CaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3 C Ba(OH)2和NaHCO3 DNaAlO2和鹽酸 3、下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 A鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鉀B硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C氯化鋇、

8、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀D氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀4、有A、B、C、D、E、F、G、H8瓶不同物質(zhì)的溶液。它們分別是Al2(SO4)3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。其中“”表示生成沉淀或微溶物，“”表示產(chǎn)生氣體，“”表示觀察不到明顯變化。試判斷它們各是什么物質(zhì)。ABCDEFGHABCDEFGH5、有A、B、C、D四瓶未知溶液，它們是AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2溶液。為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：ABCDA/無(wú)色氣體白色沉淀白色沉淀B無(wú)色氣體/無(wú)明顯現(xiàn)象淺黃色沉淀C白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象/白色沉淀D白色沉淀淺黃色沉淀白色沉淀/據(jù)此，寫出溶液的名稱A ，B ，C ，