高一化學(xué) 2.2《氧化還原反應(yīng)》同步練習(xí) 蘇教版

1、第二單元 氧化還原反應(yīng)1.下列敘述正確的是( )A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析:反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,氯元素既被氧化,又被還原,A項(xiàng)錯(cuò);稀有氣體元素穩(wěn)定性強(qiáng),既不易得電子也不易失電子,C項(xiàng)錯(cuò);同素異形體間的反應(yīng),如2O3FY(=催化劑FY)3O2屬于非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)答案:B2.某氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物共五種:NOSO2HNO3H2SO4H2O,則對(duì)該氧化還原反應(yīng)的敘述正確的

2、是( )A.反應(yīng)的離子方程式:3SO2+2NO-3+2H2O=2NO+4H+3SO2-4B.NO是還原劑,SO2是還原產(chǎn)物C.SO2是還原劑,NO是還原產(chǎn)物D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),有1 mol H+生成解析:HNO3濃度無(wú)論大小都具有氧化性,SO2既有氧化性又有還原性,常作還原劑,AC兩項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)生成4 mol H+轉(zhuǎn)移6 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)答案:AC3.下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)在變質(zhì)過(guò)程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng),又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是( )A.氫氧化鈉 B.硫化氫C.次氯酸鈣 D.硫酸亞鐵解析:發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有BCD,發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的有C答案:C4.有三種說(shuō)法

3、:NH4NO3中氮元素顯+5價(jià);4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化;氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A. B.C. D.解析:NH4NO3中氮元素的化合價(jià)為-3和+5;氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子,氧化劑得到電子;在反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中的氧化劑為O2,還原劑為FeS2,反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-1價(jià)硫都被氧化,可見(jiàn)均錯(cuò)誤答案:D5.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng):Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2(未配平),有關(guān)敘述正確的是( )A.該反應(yīng)的氧化劑是水B.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5

4、mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1 mol Al時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L解析:該反應(yīng)的氧化劑是NaNO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子得失守恒,可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol e-時(shí),有1 mol NO-3被還原,生成0.5 mol N2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5 mol N2的體積為11.2 L,B項(xiàng)正確;N2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物是Al(OH)3和NaAlO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)消耗1 mol Al時(shí),轉(zhuǎn)移3 mol e-,生成0.3 mol N2,D項(xiàng)錯(cuò)誤答案:B6.(2010·西安名校聯(lián)考)已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下

5、反應(yīng):Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此推斷Fe2+Ce3+Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )A.Sn2+Fe2+Ce3+ B.Fe2+Ce3+Sn2+C.Fe2+Sn2+Ce3+ D.Ce3+Fe2+Sn2+解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe2+>Ce3+,Sn2+>Fe2+,A對(duì)答案:A7.已知鉛+2價(jià)穩(wěn)定某化學(xué)反應(yīng)中包括6種物質(zhì):H2OPbO2Pb(NO3)2HMnO4HNO3和Mn(NO3)2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2B.

6、被還原的元素是Mn(NO3)2中的MnC.反應(yīng)中1 mol氧化劑得到5 mol電子D.反應(yīng)方程式中PbO2與Mn(NO3)2的系數(shù)之比為5:2解析:鉛+2價(jià)穩(wěn)定,則Pb(NO3)2是生成物說(shuō)明該反應(yīng)中PbO2Pb(NO3)2,此過(guò)程中鉛的價(jià)態(tài)降低,故錳元素的價(jià)態(tài)應(yīng)升高,則有5PbO2+6HNO3+2Mn(NO3)2=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O答案:D8.有時(shí)候,將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式:( )NO-3+( )H+( )e-=( )NO+( )H2O,該式的配平系數(shù)是(從左到右)( )A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1C.1,6

7、,5,1,3 D.1,4,3,1,2答案:D9.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含0.01 mol X2O2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化并使X2O2-7還原為Xn+,則n的值為( )A.2 B.3C.4 D.5解析:分清氧化劑和還原劑,再依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律求解反應(yīng)中的氧化劑為Cl2和X2O2-7,還原劑為FeCl2,根據(jù)得失電子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3答案:B10.(2010·東北名校聯(lián)考)已知單質(zhì)

8、鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為:aFe+bNO-3+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O,化學(xué)計(jì)量數(shù)ak均為正整數(shù)則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.c=4g+10h B.c-b=2d+3fC.2d+3f=3g+8h D.a+c=d+f解析:根據(jù)電荷守恒,方程式左邊離子所帶的電荷總數(shù)等于方程式右邊離子所帶的電荷總數(shù),B項(xiàng)正確;根據(jù)得失電子守恒可知,C項(xiàng)正確;根據(jù)B項(xiàng)中等式c-b=2d+3f和C項(xiàng)中等式2d+3f=3g+8h可知c-b=3g+8h,再根據(jù)氮元素的守恒:b=g+2h,可得c=4g+10h,A項(xiàng)正確;根據(jù)鐵元素守恒可得,a=d+f,D項(xiàng)錯(cuò)誤答案:D1

9、1.(2010·濟(jì)南模擬)向FeI2FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2則下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( )A.還原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3解析:因?yàn)檫€原性I->Fe2+>Br-,所以通入的Cl2先與I-反應(yīng),隨后與Fe2

10、+反應(yīng),最后與Br-反應(yīng)從圖上可以看出,n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol, n(Br-)=6 mol原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol,當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),I-消耗1 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2與Fe2+反應(yīng),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-答案:B12.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)已知反應(yīng):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是( )A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌C.

11、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析:Fe2O3中Fe元素化合價(jià)為+3,產(chǎn)物Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6,即Fe2O3作還原劑;Na2O2中氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),Na2O2作氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有6 mol電子轉(zhuǎn)移,C項(xiàng)錯(cuò)答案:BD13.(2010·濟(jì)南模擬)自2009年3月起,從墨西哥美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感疫情,引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)防控專家表示,含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)

12、式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3,則生成物A的化學(xué)式為_(kāi),H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物如下:O2MnO-4H2OMn2+H2O2H+已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2O2寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(可以不配平):_(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2ClO2+H+Cl-+H

13、2O(未配平)在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是_解析:(1)根據(jù)元素守恒,可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3中的A為KHCO3H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2O2,則H2O2是還原劑,MnO-4是氧化劑,故反應(yīng)的離子方程式為:2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(2)題給反應(yīng)是歧化反應(yīng),HClO2中+3價(jià)的氯元素一部分升高到+4價(jià),一部分降低到-1價(jià)當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023答案:(1)KHCO3 H2O2是氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒(méi)有污染 2MnO

14、-4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 (2)6.02×102314.(2010·石家莊質(zhì)檢一)(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:KBrO3+_+H2SO4_+_+_+_+H2O(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1,則Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_;請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:KBrO3+ _+ H2SO4若轉(zhuǎn)移10 mol e-,則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為_(kāi)答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(

15、2)1 3KBrO3+16KI+9H2SO4 5 mol15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBrKI(含淀粉溶液)NaOH(含酚酞)FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好(已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(2

16、)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2FeCl3KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,而不是1:8(2)b處發(fā)生反應(yīng)為:2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液變紅色

17、(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時(shí),轉(zhuǎn)移0.01 mol電子(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4>Cl2d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2>FeCl3因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4>Cl2>FeCl3答案:(1)2MnO-4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 1:5(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞

18、鐵溶液中,加入12滴溴水,振蕩后溶液呈黃色(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?(2)猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式,下同)所致乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含_所致(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的供選用的試劑:a.酚酞試液 b.四氯化碳c.無(wú)水酒精 d.硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)應(yīng)用與拓展:在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶