反應(yīng)熱練習(xí)題

1、高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)練習(xí)題一、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案1、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式: ( H 2(g+1/2O 2(g=H 2O(g;H =a kJ/molH 2(g+1/2O 2(g=H 2O(l;H =b kJ/mol2H 2(g+O 2(g=2H 2O(l;H =c kJ/mol關(guān)于它們的下列表述,正確的是A. 它們都是吸熱反應(yīng)B. a 、b 和c 均為正值C. 反應(yīng)熱的關(guān)系:a =bD. 反應(yīng)熱的關(guān)系:2b =c2、已知:H 2(g+F 2(g2HF(g+270kJ ,下列說(shuō)法正確的是 ( A .2L 氟化氫氣體分解成1L 的氫氣和1L 的氟氣吸收270kJ 熱量B .1mol

2、 氫氣與1mol 氟氣反應(yīng)生成2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC .在相同條件下,1mol 氫氣與1mol 氟氣的能量總和大于2mol 氟化氫氣體的能量D .1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ3、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P 4+5O 2=P 4O 10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P P akJmol 1、P O bkJmol 1、P=O ckJmol 1、O=OdkJmol 1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H ,其中正確的是( A .(6a+5d -4c -12b kJmol 1B (4c+12b -6a -5d kJmol

3、1C .(4c+12b -4a -5d kJmol 1D .(4a+5d -4c -12b kJmol 14、已知H 2(g、C 2H 4(g和C 2H 5OH(1的燃燒熱分別是-285.8kJ mol -1、-1411.0kJ mol -1和-1366.8kJ mol -1,則由C 2H 4(g和H 2O(l反應(yīng)生成C 2H 5OH(l的H 為 ( A .-44.2kJ mol -1B .+44.2kJ mlo -1C .-330kJ mol -1D .+330kJ mlo -15、化學(xué)反應(yīng)N 2+3H 2=2NH 3的能量變化如題13圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( A .N 2(g+3

4、H 2(g=2NH 3(1; H =2(a-b-ckJ mol -1 B . N 2(g+3H 2(g=2NH 3(g; H =2(b-akJ mol -1C .12N 2(g+32H 2(g=NH 3(1; H =(b+c-akJ mol -1 D . 12N 2(g+32H 2(g=NH 3(g; H =(a+bkJ mol -16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( A .HCl 和NaOH 反映的中和熱H =-57.3kJ/mol ,則H 2SO 4和Ca(OH2反映的中和熱H =2(-57.3kJ/molB .CO(g的燃燒熱是283.0kJ/mol ,則2CO 2(g=2CO(

5、g+O 2(g反應(yīng)的 H =2283.0kJ/molC .需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D .1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7、灰錫(以粉末狀存在和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:Sn(s ,白+2HCl(aq=SnCl 2(aq+H 2(g H 1Sn(s ,灰+2HCl(aq=SnCl 2(aq+H 2(g H 2 Sn(s ,灰 Sn(s ,白 H 3=+2.1kJ mol -1下列說(shuō)法正確的是 ( A .H 1H 2B .錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C .灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D .錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞8、下述做法

6、能改善空氣質(zhì)量的是 ( A .以煤等燃料作為主要生活燃料B .利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C .鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車D .限制使用電動(dòng)車9、已知:1 mol H 2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ 的能量1 mol Cl 2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ 的能量由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子時(shí)釋放431kJ 的能量下列敘述正確的是 ( A .氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H 2(g + Cl 2(g = 2HCl(gB .氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol 氯化氫氣體,反應(yīng)的H = 183kJ/molC .氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mo

7、l 氯化氫氣體,反應(yīng)的H =-183kJ/molD .氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol 氯化氫氣體,反應(yīng)的H =-183kJ/mol10、已知:CH 3CH 2CH 2CH 3(g+6.5O 2(g4CO 2(g+5H 2O(l+2878kJ(CH 32CHCH 3(g+6.5O 2(g4CO 2(g+5H 2O(l+2869kJ下列說(shuō)法正確的是 ( A .正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B .正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C .異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D .異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多11、已知1g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ ,且氧氣中1molO=O 鍵完全斷裂時(shí)

8、吸收熱量496kJ ,水蒸氣中1molH O 鍵形成時(shí)放出熱量463kJ ,13.213.2則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ12、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:H 2(g+1/2O2(g=H2O(l H=-285.8kJ/molCO(g+1/2O2(g=CO2(g H=-283.0kJ/molC 8H18(l+25/2O2(g=8CO2(g+9H2O(l H=-5518kJ/molCH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(l H=-89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最

9、少的是(A. H2 B. CO C. C8H18D. CH413、下列敘述正確的是(A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化14、下列說(shuō)法或表示法正確的是:(A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多。B. 由“C(石墨C(金剛石;H=+119kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定。C. 在稀溶液中:H+OH-=H2O;H=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合,放出的熱量大于57.3

10、kJD. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g+O2(g=2H2O(l;H=+285.8kJ/mol 15、阿伏加德羅常數(shù)值記為N A,則關(guān)于C2H2(氣+5/2O2(氣=2CO2(氣+H2O(液;H=-1300kJ/mol的下列說(shuō)法中,正確的是:(A. 有10N A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),吸收1300kJ的能量B. 有8N A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ能量C. 有N A個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ能量D. 有2N A個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí),放出1300kJ的能量二、填空題 16、紅磷P(s和Cl2(g發(fā)生反

11、應(yīng)生成PCl3(g和PCl5(g。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:(1P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_(2PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_17、已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝?。? N 2(g +2O 2(g =2NO 2g H 1=+67.7kJ mol -1N 2H 4(g +O 2(g = N 2(g +2H 2O (g H 2=-534kJ mol -1請(qǐng)計(jì)算:(11mol 氣態(tài)肼和NO 2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量(2寫出肼和NO 2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式18、

12、將0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B 2H 6在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ 熱量,(1該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(2又已知:H 2O(g=H 2O(l H 2=-44.0kJ/mol ,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ 。19、科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1P 4(s,白磷 +52410O g P O s (= H kJ mol 129832=-./ (2P s O g P O s (,紅磷+=54142410 H kJ mol

13、27385=-./ 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_ 相同的狀況下,能量較低的是_;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”。20、已知H 2 (g + 1/2O 2(g =H 2O (g ,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1圖中a ,b 分別代表什么意義? a. ;b. 。(2該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”,H (填“ 0”。即墨一中高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)練習(xí)題(答案一、選擇題15 D C A A A610 B D B C A1115 C D C C B二、填空16、(1P(s+32Cl 2(g=PCl 3(g;H =-306kJ mol -1。(2PCl 5(g=PCl 3(g+Cl 2(g;H =93kJ