元素周期律(good)

1、專題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律【專題目標(biāo)】 1掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。 3以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【經(jīng)典題型】題型一：幾個(gè)量的關(guān)系(X) 例1 已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( A ) A. B. C. (A-n+2)mol D. 點(diǎn)撥： 由AMnN規(guī)律總結(jié)： 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子

2、數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)鞏固：1 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( B )A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32 B 0.1molOH含NA個(gè)電子C 1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用 例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式 指出53號(hào)元素在周期表中的位置 點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Ne以Ne為中心左右移動(dòng) 54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素回答的是53號(hào)前推一位規(guī)律總結(jié)：0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、1

3、8、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32；8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。 例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列判斷正確的是 ( BC ) A. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成 B. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、 C. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、 D. 當(dāng)它形成時(shí)，可以形成點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考規(guī)律總結(jié)： 核外電子是由里向外，分層排布的。 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第

4、三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。 以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。 核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 ( CD ) A. 最外層只有1個(gè)電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半 C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1 3 分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為 ( D ) A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10題型三：推斷元素原子序數(shù)差例4 若短周期中的兩種元素可以形成

5、原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (D)A. 1 B. 2 C. 5 D. 6點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。規(guī)律總結(jié)：從化合價(jià)入手或從直覺-代表物入手都可以。鞏固：4 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式 。題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系 例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： ( B )元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)X-2

6、83-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X點(diǎn)撥：導(dǎo)電性化合物類型；與水反應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性例6 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A) A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體點(diǎn)撥：位近性近 例7 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F-

7、+H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是 ；元素R在周期表中的位置是 。點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù) |最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是 。6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的

8、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( ) A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性：X>Y>Z C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_S_、B_Cl_、C_O_(填元素符號(hào))。隨堂作業(yè)： 1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是 A. 不能由此確定該

9、元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (D) A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X3同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 ( )

10、A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解 C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( ) a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A. B. C. D. 5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子

11、的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( ) A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等 C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的

12、化學(xué)式。8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答： 寫出這五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_； 畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_； 寫出D2A2和EB4的電子式：_，_； 寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：_。9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)()/p>

13、0-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0 按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH10 已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_。11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個(gè)電子51