十年高考化學(xué)分類解析(十七)——氧族元素 環(huán)境保護(hù)

1、10.(1998年全國，3)按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2空.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2空D.大理石與濃H2SO4反應(yīng)制備CO211.(1998年上海，5)0.05 mol某單質(zhì)與0.8 g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是A.H2 B.O2 C.K D.Zn12.(1998年上海，6)下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.H2S在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒C.SO2通入石灰水D.H2SO4中加入鋅粉14.(1997年全國，13)向50 mL 18 mol·L1

2、H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45 molB.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之間D.大于0.90 mol18.(1995年全國，25)常溫時(shí)，向20 L真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫(a和b都是正整數(shù)，且a5,b5),反應(yīng)完全后，容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度約是·L1·L1C.8 g·L1·L119.(1995年全國，26)某溫度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n

3、的關(guān)系符合A.m=nB.m=C.m=D.m=20.(1995年上海，24)為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是A.H2SO4·1/9H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O（二）筆答題21.(2002年上海，31)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)物二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_L。（2）55 L空

4、氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開L。 (3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)物的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。寫出a和b的關(guān)系式25.(1997年全國，35)8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol·L1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2和H的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。 27.(1996年全國，36)將a

5、 mol H2S和1 mol O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101 kPa)，在120 下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是_。(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是_，并且d1_d2(填“小于”“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是_。反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量為_ mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為_ mol。(以含a的代數(shù)式表示)28.(1995年全國，35)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量

6、BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。10.答案：C解析：鋅與稀HNO3反應(yīng)，被還原的是氮元素，產(chǎn)生的是氮的氧化物而不是H2。因氯化氫易溶于水，制備時(shí)用固體食鹽與濃H2SO4反應(yīng)。濃H2SO4中H濃度小與CaCO3反應(yīng)慢，且CaSO4微溶于水，反應(yīng)難于進(jìn)行。11.答案：C解析：n(S)= =0.025 mol,該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是21，所以該單質(zhì)在四個(gè)選項(xiàng)中只能是鉀。12.答案：B解析：H2S在足量O2中燃燒，方程式為2H2

7、S3O2=2SO22H2O。O2不足時(shí)：2H2SO2=2S2H2O。SO2與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)首先發(fā)生：SO2Ca（OH）2=CaSO3H2O，當(dāng)SO2過量時(shí)又發(fā)生反應(yīng)：CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2。稀H2SO4與Zn反應(yīng)放出H2，濃H2SO4與Zn反應(yīng)放出SO2。14.答案：A解析：n(濃H2SO4)=0.05×18=0.9 mol。由反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4SO22H2O，看出有2 mol H2SO4參加反應(yīng)，被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的一半，由此有0.9 mol 濃H2SO4反應(yīng)時(shí)就有0.45 mol H2SO4被還原。但實(shí)際上由于H2SO4隨反應(yīng)進(jìn)行

8、濃度變稀，而變?yōu)橄2SO4后，則不能與Cu反應(yīng)。所以實(shí)際被還原的H2SO4應(yīng)小于0.45 mol。故選A。18.答案：B解析：.容器內(nèi)反應(yīng)后的氣體只能為SO2或H2S(因常溫水為液態(tài)，S為固態(tài))，若氣體密度大，則應(yīng)SO2過量，設(shè)SO2為5 mol，H2S為1 mol，由方程式2H2SSO2=3S2H2O知余SO2為4.5 mol，所以密度為4.5×64/20=14.4 g·L1。.極限法，假設(shè)無H2S，有SO2 5 mol(因此時(shí)密度最大)，則密度為5×64/20=16 g·L1，參照選項(xiàng)只能選B。19.答案：B解析：因在某溫度下，溶解度為定值，可得方

9、程：解之得m=，選B。(也可由某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值列方程：)20.答案：AD則其物質(zhì)的量之比為n(H2SO4)n(H2O)=11/9。即可判斷A正確，B、C不正確。D項(xiàng)略作變形：SO3·H2OSO3·H2O·H2OH2SO4·H2O，即與A選項(xiàng)相同，故也正確。21.答案：（1）308 （2）52（3）設(shè)SO2為x（體積分?jǐn)?shù)）則有4×(×11+0.0800)=10.0800xx=0.0923 (4)13b=20010a 解析：（1）1.00 mol FeS2完全氧化需O2為mol，則需標(biāo)況下的空氣為：mol×

10、;22.4 L·mol1÷0.200=308 L(2)采用體積差列式求減少的體積4FeS2 + 11O2=8SO2+2Fe2O3 V11 355 L×0.2003最后氣體體積為55 L3 L=52 L(3)設(shè)SO2為x（體積分?jǐn)?shù)）則有4×（×11+0.0800）=10.0800x x=0.0923(4)100 L氣體混合物中有N2為（100ab） L而生成b L SO2耗O2為L則：（100ab）(+a)=41即：13b=20010 a25.答案：（1）1.8 L (2)c(Fe2)=0.50 mol·L1 c(H)=1.0 mol&

11、#183;L1解析：(1)由FeS+2H=Fe2H2S可知HCl過量，應(yīng)以FeS的量計(jì)算。n(FeS)= =0.10 mol共生成H2S為0.10 mol。在溶液中溶解的H2S為：n(H2S)=0.10mol·L1×0.20L=0.020mol,所以收集到的H2S體積為V(H2S)22.4 L·mol1×(0.100.020) mol=1.8 L(2)生成Fe2為0.10 mol,濃度為=0.50 mol·L1，消耗H0.20 mol,反應(yīng)前n(H)=2.0×0.20=0.40 mol, 故c(H)=1.0 mol·L1。2

12、7.答案：(1)a2/3 (2)a2 大于(3)2/3a2 1 1+解析：反應(yīng)為：2H2S3O2=2SO22H2O（g）反應(yīng)為：2H2SO2=2S2H2O（g）可由數(shù)軸分析：n(H2S)/n(O2)(1)當(dāng)全部為SO2時(shí)O2過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)即n(H2S)n(O2)=a123 a2/3(2)當(dāng)全部為S時(shí)，H2S過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)即n(H2S)n(O2)=a121 a2又反應(yīng)前后等壓；密度比等于相對分子質(zhì)量之比，反應(yīng)前后氣體相對分子質(zhì)量都大于18，所以d1d2。(3)當(dāng)SO2、S同時(shí)有時(shí)；、反應(yīng)都發(fā)生，a取值必為a2。而后兩空的計(jì)算有兩種方法：方法一：設(shè)反應(yīng)過程是向a L H2S中逐漸通入O

13、2，先發(fā)生反應(yīng)，O2未用完。所生成物量用H2S計(jì)算：即S=a mol, H2O=a mol， 耗O2=mol,余O2=(1) mol， 而過量O2可與S反應(yīng)：SO2=SO2 由反應(yīng)可知，生成n(SO2)n(O2)（1） mol。反應(yīng)生成氣體總量為n(SO2)n(H2O)1+a=(1+) mol方法二：總反應(yīng)方程式法。因反應(yīng)物、生成物均已知，且反應(yīng)物量已知，直接寫出方程式其系數(shù)即為解：a H2SO2= S+ SO2aH2O配平時(shí)：由H守恒得H2O系數(shù)為a;由O守恒得SO2系數(shù)為(1),最后由S守恒得S系數(shù)為a(1)=(a1)。28.答案：(1)M(Na2SO4)0.40 mol·L1

14、M(Na2CO3)1.00 mol·L1 (2)1.12 L解析：(1)14.51 g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。M（Na2SO4）=0.40 mol·L1M（Na2CO3）=1.00 mol·L1(2)設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x，BaCO32HNO3=Ba(NO3)2+H2OCO21 mol 22.4 L mol xx=1.12 L。30.答案：(1)A：NH4HSO3或(NH4)2SO3 B：NH4HSO4或(NH4)2SO4 C：SO2 D：NH3 E：K2SO3 F：K2SO4(2)SO+Br2+H2O=SO2Br2H(3)通過焰色反應(yīng)鑒定K(隔鈷玻璃火焰呈淺紫色)；取少量F的溶液加入氯化鋇和鹽酸的