初三科學(xué)之尋找金屬變化的規(guī)律_圖文

1、超成教育個(gè)性化輔導(dǎo)授課案教師:學(xué)生:時(shí)間:年月日段一、授課目的與考點(diǎn)分析:尋找金屬變化的規(guī)律二、授課內(nèi)容:【知識(shí)點(diǎn)1】區(qū)別金屬與非金屬,探究常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途。1、區(qū)別金屬與非金屬:在元素周期表中,金屬元素除汞外,元素的中文名稱都帶有金字旁。比如金、銀、銅、鐵等。2、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系根據(jù)常見(jiàn)金屬的一些物理性質(zhì),我們可以推測(cè):有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。小結(jié):金屬的物理性質(zhì):金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、金屬的化學(xué)性

2、質(zhì)(1有些金屬能在空氣中燃燒,如鎂;有些金屬能在純氧中燃燒,如鐵;有些雖不能燃燒,但也會(huì)反應(yīng),生成氧化物,如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。2Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2CuO(2金屬跟酸的反應(yīng):Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2(3金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag例1. 某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu),每層中間嵌有極細(xì)的金屬線,當(dāng)玻璃被擊碎時(shí),產(chǎn)生電信號(hào),與金屬線相

3、連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警,這利用了金屬的(A. 延展性B. 導(dǎo)電性C. 彈性D. 導(dǎo)熱性解析:能傳遞電信號(hào),并能把這一信號(hào)傳遞到報(bào)警系統(tǒng),這肯定是利用了金屬的導(dǎo)電性。答案:B例2. 我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個(gè)垃圾發(fā)電廠,實(shí)現(xiàn)了生活垃圾的無(wú)害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運(yùn)來(lái)了第一批垃圾,在這批垃圾中,含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報(bào)紙等。其中屬于金屬的是A. 廢鋁線B. 一次性塑料餐具C. 果皮D. 廢舊報(bào)紙解析:屬于金屬的材料從漢字上考慮一般都有金字旁(汞除外,所以這四種答案中只有廢鋁線是金屬。答案:A例3. 將一定量的鎂條放入到過(guò)量的稀鹽酸中,下列表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)

4、系的曲線,正確的是(A. B. C. D.解析:這是一道考查綜合知識(shí)與圖像識(shí)別能力的題。所包含的知識(shí)點(diǎn)較多,我們依次分析,A答案中溶液的質(zhì)量應(yīng)該是慢慢增大,因?yàn)槿苜|(zhì)由氯化氫慢慢變成氯化鎂。B答案中鎂條的質(zhì)量應(yīng)該逐漸減小,最后變?yōu)榱?因?yàn)辂}酸過(guò)量,鎂條就一定是完全反應(yīng)的。C答案中溶液的pH值應(yīng)該是先逐漸增大,最后變成7。D 答案中氫氣的體積應(yīng)該是先增大后不變,是正確的答案。答案:D例4. 如圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中,天平指針指向的變化是A. 向左偏B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D.

5、先向右偏后向左偏解析:本題主要考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)變量的控制能力。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)因?yàn)殇\要比鐵活潑,所以鋅與鹽酸反應(yīng)的速率要快,相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣要多,所以天平指針向右偏。到反應(yīng)結(jié)束時(shí),因?yàn)橥|(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要比鋅多,所以右邊輕了,天平指針最后會(huì)向左偏,所以答案選D。答案:D例 5. 某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為 2.84g、4.26g、6.23g 的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳,分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)I、,充分反應(yīng)后,將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖像:試回答(計(jì)算結(jié)果精確到0. 1%:(1寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化

6、學(xué)方程式:(2實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為。(3稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。解析:這道題主要還是考查一些基本的化學(xué)方程式和相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算,同時(shí)還考查同學(xué)們的圖像識(shí)別能力,會(huì)從圖像中找出你進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的信息和數(shù)據(jù),并能對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和加工,然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,得到自己滿意的結(jié)果,具體演算過(guò)程見(jiàn)答案解析。答案:(1(22.8g(3由表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)中100g稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,消耗鐵的質(zhì)量為y。56 152 2y x 0.2g152 2=x0.2g,x=15.2g 562=y0.2g,y=5.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)為15.2g100g+5.6g-0.2g×100%=14.4%。答:略?！局R(shí)點(diǎn)2】金屬活動(dòng)性順序,置換反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。1、金屬活動(dòng)性順序:經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn),人們總結(jié)出一些金屬的活動(dòng)性順序如下:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律:金屬跟酸反應(yīng):在金屬活動(dòng)性順序中,只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。金屬跟鹽溶液的反應(yīng):在金屬活動(dòng)性順序中,只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。2、置換反應(yīng):(1由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單

8、質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(2通式:A+BC=AC+B 或A+BC=BA+C(3金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。濕法煉銅技術(shù)就是用置換反應(yīng)制取金屬:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移:2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu說(shuō)明:金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng),鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f(shuō)銅離子得電子的能力比鋅離子強(qiáng),反應(yīng)就發(fā)生了。例6. 奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌分金牌、銀牌和銅牌。下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤.的是(A. 都能導(dǎo)電B. 都能傳熱C. 密度各不相同D. 都能與稀鹽酸反應(yīng)解析:前面三項(xiàng)答案都是金屬常見(jiàn)的性質(zhì),只有D項(xiàng)是考查金屬活動(dòng)性順序,金、

9、銀、銅三種金屬都是排在氫后面的金屬,不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。答案:D例7. “金銀銅鐵錫”俗稱五金,是被廣泛使用的金屬材料。在這五種金屬中,活動(dòng)性最弱的是A. 金B(yǎng). 銀C. 鐵D. 錫解析:這一題還是直接考查金屬活動(dòng)性順序,在這四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鐵,最弱的是金。答案:A例8. 市場(chǎng)上有人用鋁代替純銀制作戒指,下列方法不能將其鑒別出來(lái)的是(A. 利用水、天平和量筒測(cè)密度B. 浸入稀鹽酸中觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生C. 浸入CuSO4溶液中觀察是否變色D. 浸入CaCl2溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀解析:A項(xiàng)通過(guò)測(cè)密度是可以鑒別出來(lái)的,因?yàn)殇X的密度比銀的密度小。B項(xiàng)通過(guò)與鹽酸反應(yīng)也能鑒別出來(lái),因?yàn)閾?/p>

10、了鋁后,鋁會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。C項(xiàng)中通過(guò)與硫酸銅溶液反應(yīng)也能鑒別出來(lái),因?yàn)閾搅虽X后,鋁會(huì)置換出硫酸銅中的銅,而生成紅色的銅單質(zhì)。D項(xiàng)中用氯化鈣溶液是不能鑒別出來(lái)的,因?yàn)殁}很活潑,鋁和銀都不能將其置換出來(lái)。答案:D例9. 在日常生活中,我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹. 而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象,某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題?！静襟E一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中,迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體,并放熱,片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。(1若要證實(shí)紫紅色固體中是否含有氧化銅,可用溶液(填一試劑加以檢驗(yàn)?！静襟E二】未

11、打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。(2比較步驟一、二,你能得出的結(jié)論是:?！静襟E三】打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中,其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見(jiàn)下表。(3試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比結(jié)論. 一片用粗砂紙單向用力打磨3次,將其浸入硫酸銅溶液,片刻后用鑷子取出。現(xiàn)象一:粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡,附著少量疏松的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二對(duì)比,說(shuō)明現(xiàn)象二:粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。. 一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨數(shù)次,再將其浸入硫酸銅溶液,片刻后取出?，F(xiàn)象三:特細(xì)砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡,表面均勻附著紫紅色固體。現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對(duì)比,說(shuō)明

12、現(xiàn)象四:特細(xì)砂紙打磨的表面一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)象四與現(xiàn)象三對(duì)比,說(shuō)明*影響因素:A. 打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同B. 選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C. 由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是:。(5請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖:試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:。解析:本題主要是考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)變量的控制能力,并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析比較,得出對(duì)應(yīng)的結(jié)論,具體見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)答案解析和老師的講解。答案:(1稀鹽酸或稀硫酸(2氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同(3影響因素:A B AC(4證

13、實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜(5在溶液中,鋁比銅活潑,每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子,變成2個(gè)鋁離子;每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子例10. 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性,小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸,只用一支試管,取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用。在所得的溶液中插入,充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入,充分作用。結(jié)論:金屬活動(dòng)性Al >Fe >Cu(2小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中,只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn),就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是;解析:本題主要是考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)變量的控制能力,并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析比較,