中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié)資料

1、1化學(xué)常見的物質(zhì)除雜總結(jié)1.N2（O2） 灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO2. CO2（H2S）用飽和 NaHC03溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2T3. CO2（CO）灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO24. CO2（HCI）用飽和 NaHCO3溶液 NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T5. H2S（HCI）用飽和 NaHS 溶液 NaHS+HCI=NaCI+H2S6.SO2（HCI）用飽和 NaHSO3溶液 NaHSO3+HCI=NaCI+H2O+SO2T7. Cb（HCI） 用飽和食鹽水，HCI 易溶而 CI2不溶8. Mn O2（碳粉）1將混合物在

2、氧氣中點燃 C+O2=CO22. 通入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2T（條件:高溫）3. 通入灼熱的氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2T+ 4Fe9. 碳粉（MnO2）加濃鹽酸 MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+CI2T+2H2O10. C（CuO） 加稀鹽酸 CuO+2HCI=CuCI2+H2O11. AI2O3（Fe2O3）方法一：將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液， 過濾除去氧化鐵， 留下濾液。 AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O向濾液中通入過量的 CO2,過濾得到 AI（OH）3,加熱使 AI（OH）3分解。AIO2-+2H2O+CO2=AI（OH）3+HCO3-

3、2AI（OH）3=AI2O3+3H2O方法二： 1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。AI2O3+6H+=2AI3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、 加入過量 NaOH 溶液,過濾除去沉淀 Fe（OH）3, Fe3+3OH-=Fe （OH）3AI3+4OH-=AIO-+2 出 03、 向濾液中通入過量的 CO2， 過濾得到 AI （OH）3,加熱使 AI （OH）3分解。 AIO2-+2H2O+CO2=AI （OH）3+HCO3-2AI（OH）3=AI2O3+3H2O 注：如果是 Fe?O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉啊！12.SiO2（Al2O3）加入稀

4、鹽酸 AI2O3+ 6HCI = 2AICI3+ 3H2O13. FeC3（FeCl2）通入氯氣 Cb+2FeCl2=2FeCl314. FeC2（FeCl3）加入鐵 Cu+2FeCb=CuCl2+FeCl215. NaCI（NH4CI）固體的話直接加熱 NH4CI=NH3+HCI16. C2H6（C2H4）通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液 CH2=CH2+Br2CHzBr-CHzBr17 溴苯（Br2）加入氫氧化鈉 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液18 硝基苯（NO2）加入氫氧化鈉 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O 分液19. 甲苯（苯酚）加入氫

5、氧化鈉 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液20 乙 醛（乙酸）加飽和碳酸鈉 2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸餾21 乙醇（水）一一加氧化鈣蒸餾22 乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23. 肥皂（甘油）一一加入 NaCI，發(fā)生鹽析進(jìn)行過濾24.葡萄糖（淀粉）一一加入稀硫酸水解 C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25. 溴乙烷（乙醇）一一用水，分液物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選 擇

6、適當(dāng)2的試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和 氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué) 特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可 根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般 性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們 要綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗常見氣體 檢驗方法 氫氣：純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴

7、聲，生成物只有水。不是只有氫氣 才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣：可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣：黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（ O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)） 氯化氫：無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有 濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 二氧化硫：無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪 色。硫化氫：無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使 Pb（NO3）2或 CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試 紙變黑。氨氣：無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟?/p>

8、紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。 二氧化氮：紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮：無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁， N2等 氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳：可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。甲烷：無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和 C02；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯：無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和C02。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔：無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮

9、的火焰和濃煙，生成水和C02,能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2幾種重要陽離子的檢驗（1） H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2） Na+、 K+：用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片） 。（3） Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4） Mg2+:能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg（OH）2沉淀，該沉淀能溶于 NH4CI 溶液。3+（5） AI :能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 AI（OH）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的 NaOH溶液(6)Ag+:能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色

10、AgCI 沉淀，不溶于稀 HN03,但溶于氨水，生 成Ag(NH3)2+。(7) NH4+:銨鹽(或濃溶液)與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺 激性氣味3NH3氣體。(8) Fe2+:能與少量 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2+3+2Fe2+Cb= 2F +2CI(9) Fe3+:能與 KSCN 溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。(10)

11、 Cu2+:藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀， 加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗(1) OH一：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)C：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3)：能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)： 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12，使淀粉溶

12、 液變藍(lán)。(5) SO42：能與含 Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32：濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7) S2：能與 Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS 沉淀。(8)CO3”：能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無 味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。(9)HCO3一：取含 HCO3一鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變

13、渾濁?；蛳?HCO3一鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。(10) PO43一：含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO3反應(yīng)，生成黃色 Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。(11) NO3一：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機(jī)物的檢驗(1) 苯：能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生 HBr 白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏 仁氣味的油狀(密度大于 1)難溶于水的硝基苯。(2)乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色 CuO 變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味 的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物

14、加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水 果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3)苯酚： 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉4淀。能與FeCb 溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。(4) 乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色 Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 CU2O 沉淀。一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na?C03小蘇打： NaHCO3大蘇打： Na2S2O3石膏(生石膏)： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSC4 H2O瑩石： CaF2重晶石：BaS04(無毒) 碳銨： NH4HCC3石灰石、大理石： CaCC3生石灰： CaC 食鹽： NaCl 熟石灰、

15、消石灰： Ca(CH)2芒硝：Na2SO4 7H2O (緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉： NaCH 綠磯：FaSQ 7H2O 干冰： CO2明磯：KAl (SO4)2 I2H2O漂白粉：Ca (CIO)2、CaCb (混和物) 瀉鹽：MgSO4 7H2O 膽磯、藍(lán)磯：CuSO4 5H2O雙氧水： H2O2皓磯：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2剛玉： Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3鐵紅、鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3菱鐵礦： FeCO3赤銅礦： Cu2O波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4石

16、硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2過磷酸鈣(主要成分) ： Ca (H2PO4)2和 CaSO4重過磷酸鈣(主要成分) ： Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ： CH4水煤氣： CO 和 H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： Fe （NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HN03:濃 HCI 按體積比 1: 3 混合而成。鋁熱劑：AI + Fe2O3或其它氧化物。尿素： C0（NH2）2有機(jī)部分：氯仿： CHCI3電石： CaC2電石氣： C2H2（乙炔）TNT :

17、三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 03層。酒精、乙醇： C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、CO2、CO 等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）:H2、CH4、乙烯、C0 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ： C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCH0福爾馬林： 35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HC00H5葡萄糖： C6H1206果糖：C6H1206蔗糖： C12H22011麥芽糖： C12H22011淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸： C17H35C00H油酸： C17H33C00H軟脂酸： C15H31C00H草酸：乙二酸 HOOCCO

18、OH（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成 C02和水，使 KMnO4酸性 溶液褪色） 。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH)3紅褐色沉淀Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2監(jiān)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4(無水)一白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液FeS 黑色固體BaSO4、BaCO3、 Ag2CO3、CaCO3、 AgCl 、 Mg (O

19、H)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SQ4(原硅酸)白色膠狀沉淀CI2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、 HCI、 HBr、 HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCI4無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀03淡藍(lán)色氣體502 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體503 無色固體(沸點 44.8 度)品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、N0- 無色氣體6N02紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4紫色MnO4-紫色三、現(xiàn)象：1 鋁片與鹽酸反應(yīng)是

20、放熱的，Ba（0H）2與 NH4CI 反應(yīng)是吸熱的；2、 Na 與 H2O （放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）3、 焰色反應(yīng)：Na 黃色、K 紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu 綠色、Ca 磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、 Cu 絲在 CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、 H2 在 CI2中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na 在 CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8 S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、 NH3與 HCI 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺

21、眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+ 2 出 014、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化；16、 向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeC3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火 焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S 在 O2中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。19特

22、征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe （OH）2空氣紅褐色Fe （OH）320. 淺黃色固體：S 或 N&O2 或 AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、CI2（加熱后不恢復(fù)紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、CU2O、Fe2O3）、紅褐色Fe（OH）3、藍(lán)色Cu（OH）2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe（OH）2、CaCQ、BaSO4、AgCI、BaSQ有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）常見的重要氧化劑、還原劑氧化

23、劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S7高價金屬離子：Fe3、Sn4不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2、Sn2非金屬的陰離子及其化合物：S2、H2S、1、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaCIO、Ca(CIO)2、KCIO3、 KMnO4、 王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有

24、機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有機(jī)物條件不同，生成物則不同1、 2P+ 3Cb 點燃 2PCl3（Cl2不足）；2P+ 5Cb 點燃 2 PCl5（Cl2充足）2、 2H2S+ 302點燃 2H2O + 2SO2（O2充足）；2H2S+ 02點燃 2H2O + 2S（O2不充足）3、 4Na+ O2緩慢氧化2Na2O ; 2Na + O2點燃 Na2O24、Ca（OH）2+ CO2（適量）=CaCQj+H2O ; Ca（OH）2+ 2CO2（過量）=Ca（HC

25、O3）25、C + O2點燃 CO2（O2充足）;2 C+ O2點燃 2CO （O2不充足）6、8HNO3（?。?3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O;4HNO3（濃）+ Cu=2NO2T+ Cu（NO3）2+ 2 出 07、AICI3+3NaOH=AI（OH）3J+3NaCl;AlCl3+ 4NaOH（過量）=NaAlO2+ 2H2O& NaAIO2+ 4HCl（過量）=NaCl + 2H2O + AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3J9、Fe+ 6HNO3（熱、濃）=Fe（NO3）3+ 3NO2T+3H2OFe+ HNO3（冷、濃）（鈍化）1

26、0、Fe （不足）+ 6HNO3（熱、濃）=Fe（NO3）3+ 3NO2t+ 3H2OFe （過量）+ 4HNO3（熱、濃）=Fe（NO3）2+ 2NO2T+ 2H2O811、Fe （不足）+ 4HNO3（?。?Fe（NO3）3+ NOT+2 出 03Fe （過量）+ 8HNO3（?。?3Fe（NO3）3+2NOT+4 出 0- 純出f t CrH;- 0H+ HO- C；Hi L7（TC14、C2H5CI + NaOHH2%C2H5OH + NaCl醇木C2H5CI+NaOH CH2=CH2T +NaCI+H2O15、6FeBr2+ 3Cb （不足）=4FeBr+ 2FeCb2FeBr2+

27、3Cb （過量）=2Br2+ 2FeCb八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮：1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與 OH-不能大量 共存.2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AIO2-均與 H+不能大 量共存.3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液

28、中均不能大量共存它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分 子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水，如：HSOJ、HCOJ、HS-、H2PO4、HPO42等4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與 Cl-、Br-、I-等；Ca2+與 F-，C2O42-等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存，如：Al3+與 HCO、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-、SiO32-等FeS HCO3-、CO32-、AIO2-、CIO-、SQ32-、C6H5O-等;”出+與 AIO2-、SiO32-、C

29、IO-、CO32等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與 I-、S2-; MnO4（H+）與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NOJ （H+）與上述陰離子；-:Hm- 0繊朋乂HQ14CTC9S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與 PO43會生成 HPO42-,故兩者不共存滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO3與 NH3出 0:AgNO3向 NH3 H2O 中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 與 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加開