九年級化學(xué)離子(3)ppt課件

1、課題課題3 3 離子離子1 電子的電子的能量低能量低，就在，就在離核近離核近的區(qū)的區(qū)域運(yùn)動域運(yùn)動; ;反之，電子的反之，電子的能量高能量高就在就在離核離核遠(yuǎn)遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的區(qū)域運(yùn)動. .2 核外電子在核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動不同的電子層內(nèi)運(yùn)動，也稱為核外電子的也稱為核外電子的分層排布分層排布. . 一一 . .核外電子的核外電子的分層排布分層排布 34 核外電子排布的核外電子排布的一般規(guī)律一般規(guī)律: :（1 1）原子核外最少有一層，第一層最）原子核外最少有一層，第一層最多排多排2 2個(gè)電子個(gè)電子（2 2）最外層電子最多不超過）最外層電子最多不超過8 8個(gè)（只個(gè)（只有一層的不超過有一層的不超過

2、2 2個(gè)）個(gè)）5 3.3.稀有氣體元素的稀有氣體元素的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于等于8 8( (除氦元素是除氦元素是2 2外外).).在在化化學(xué)學(xué)變變化化中中, ,性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定. .因此把最外層因此把最外層電子數(shù)是電子數(shù)是8(8(最外層是第一層時(shí)最外層是第一層時(shí), ,電子數(shù)是電子數(shù)是2)2)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu), ,稱為稱為穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu). .64.4.金屬元素的最外層電子數(shù)金屬元素的最外層電子數(shù)一般一般小于小于4 4, ,在化學(xué)變化中容在化學(xué)變化中容易失易失去去最最外層電子外層電子, ,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). .5.5.非金屬元素的最外層電子數(shù)非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于一般大于4

3、4, ,在化學(xué)變化中容易在化學(xué)變化中容易得得到到電子電子, ,而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). .7 元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切的最外層電子數(shù)關(guān)系密切. .因此因此, ,原原子的子的最外層電子數(shù)決定最外層電子數(shù)決定了元素的性了元素的性質(zhì)質(zhì), ,特別是特別是元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)8在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷電荷. .帶電荷的原子叫做離子帶電荷的原子叫做離子。帶帶正正電荷的原子叫做電荷的原子叫做陽陽離子離子帶帶負(fù)負(fù)電荷的原子叫做電荷的原子叫做陰陰離子離子二二 . .離子的形成離子的形成9鈉原子和氯原子鈉原子和氯原子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子10陰陽離子之間由于靜電作用陰陽離子之間由于靜電作用而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：化合物如：NaCl討論：鎂元素和氯元素之間討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物怎么化合成穩(wěn)定的化合物Mg C