廣西北海市2020-2021高二化學下學期期末質量檢測試題[附答案]

1、北海市2021年春季學期期末教學質量檢測高二化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選修3、4。5.可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、選擇題(本

2、大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.2020年12月17日，嫦娥五號返回艙攜帶1.7kg月壤成功著陸，月壤中富含3He。下列有關說法錯誤的是A.3He、4He互為同位素 B.3He2H4He1H屬于化學反應C.3He原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為1 D.3He和4He的核外電子排布均為1s22.下列是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素中能形成AB，型離子化合物的是A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p53.實驗室用K3Fe(CN)6檢驗Fe2的離子方程式為Fe

3、2KFe(CN)63KFeFe(CN)6。下列有關說法正確的是A.K3Fe(CN)6中鐵離子的配位數(shù)為3 B.1 mol Fe(CN)63含12 mol 鍵C.碳元素電負性強于氮元素的 D.Fe2再失去1個電子比Mn2更難4.據(jù)報道，我國科學家用激光技術將碳原子與氮原子結合成碳氮化合物薄膜。研究發(fā)現(xiàn)這種化合物的硬度比金剛石更大。其原因可能是A.氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多B.碳氮化合物中形成了離子鍵C.碳、氮原子構成平面結構的晶體D.碳氮化合物晶體中碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵鍵長更短5.下列關于CH4和CO2的說法錯誤的是A.固態(tài)時兩者均屬于分子晶體B.CH4分子中含有極性共價鍵，是非極性分子C

4、.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH4的熔點低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp6.觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法錯誤的是A.單質硼屬于原子晶體 B.SF6是非極性分子C.S8不易溶于水 D.HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：27.根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結論不正確的是8.下列變化中不能用原電池原理解釋的是A.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中的鐵不易腐蝕B.紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸表面形成藍黑色保護層C.暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中放熱D.相同條件下，久置在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更易生銹9.常溫下，0.2 molL1的二元酸H2A

5、的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，所得溶液中c(A2)0.1 molL1。則混合溶液的pH為A.1B.2C.3 D.無法計算10.25時，等濃度的弱酸鹽NaX的堿性大于NaY的，下列關于HX、HY的電離平衡常數(shù)大小的判斷正確的是A.K(HX)K(HY)B.K(HX)c(Cl)D.NH4Cl溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)13.粗銀的精煉工藝原理如圖，下列敘述錯誤的是A.y極電極材料為粗銀 B.x極主要電極反應式為AgeAgC.裝置乙將化學能轉化為電能 D.n極電極反應式為O24H4e2H2O14.硒酸鋇(BaSeO4)為特種玻璃的添加劑，制取原理為Ba2

6、SeO42BaSeO4，在BaSeO4飽和溶液中l(wèi)gc(Ba2)與lgc(SeO42)關系如圖所示(BaSeO4溶于水時吸收熱量)。下列敘述錯誤的是A.升溫：M點上移 B.X點：c(SeO42)10amolL1C.M點：c(Ba2)1 molL1 D.Ksp：M點N點X點二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15.(8分)氫元素單質及其化合物是人類賴以生活的重要能源?；卮鹣铝袉栴}。(1)HH、OO、HO的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1、463 kJmol1。熱化學方程式2H2(g)O2(g)2H2O(g) H，H為kJmol1。氫氣的燃燒熱H285.8 kJmol1，表

7、示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。(2)肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進劑。N2H4分解的能量變化如圖所示：正反應的活化能為kJmol1，氣態(tài)肼分解的熱化學方程式為。該反應的S(填“”“”或“”)c2。19.(10分)鋰氧化銅電池是一種新型綠色電池。它的比能量高、電壓高、工作溫度寬，使用壽命長，適合于大電流、重負載放電應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：。(2)通過如下過程制備CuO：寫出“氧化”時生成CuSO4的離子反應方程式：?！俺零~”時，將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中時，研究二者

8、不同物質的量之比與產(chǎn)品純度的關系(用銅元素的含量來表示產(chǎn)品的純度)，結果如圖1所示。已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的含量為57.7%。二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質是填“Cu(OH)2”或“CuCO3”。“灼燒”時反應的化學方程式是，該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)鋰一氧化銅電池以LiClO4有機溶液為電解質溶液，電池總反應為2LiCuOLi2OCu，其工作原理示意圖如圖2。正極反應式為。每轉移0.2 mol e，理論上消耗Li的質量為。20.(12分)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合價與該元素原子半徑的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)W和Z組成W2Z2晶體中所含化學鍵為，該晶體類型是。(2)XY3的分子式為，該分子的立體構型是，中心原子的雜化方式是。(3)W和Y組成晶