高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案21 新人教版必修1

1、課題：第二節(jié) 離子反應(yīng)授課班級高一（18）（19）課 時(shí) 第1課時(shí)教學(xué)目的知識與技能1、 理解電解質(zhì)的概念。2、 理解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法1、 引忖學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。2、 通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感態(tài)度價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。重 點(diǎn)電解質(zhì)的概念難 點(diǎn)電解質(zhì)概念的理解知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)：凡在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣

2、雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（）溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于自由移動離子的濃度與它所帶電荷。（）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。、電離：電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下）離解成自由移動離子的過

3、程。、電離方程式：用化學(xué)符號表示電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程的式子。NaClNa+ + Cl-Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容第1課時(shí)教學(xué)方法、手段、師生活動（引導(dǎo)學(xué)生回顧）：通過第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們掌握了物質(zhì)分類的方法，并讓大家完成了對化學(xué)反應(yīng)的分類，現(xiàn)在再次回顧一下化學(xué)反應(yīng)在不同標(biāo)準(zhǔn)下的分類：（副板）化學(xué)反應(yīng)（過渡 ）化學(xué)反應(yīng)從不同角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。（板）第二節(jié) 離子反應(yīng)（引入講解）我們在初中做過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，請大家舉例說明哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電，哪些不能導(dǎo)電，它們是在何條件下才能導(dǎo)電？為什么會是這樣的結(jié)果呢，為

4、了說明這個(gè)問題，我們要引入下面一個(gè)概念：（板）一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)：凡在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。（講解）這兩概念的內(nèi)涵與外延，突出“或”與“和”，“交集”與“并集”的關(guān)系，研究的對象都是“化合物”舉例：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的，屬于非電解質(zhì)。HCl氣體、 NaCl固體、NaCl溶液、Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁、CaCO3、BaSO4、氨水。分析上述實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生理解電解質(zhì)概念時(shí)還需要注意：（板）（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是

5、化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（）溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于自由移動離子的濃度與它所帶電荷。（）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。（思考）電解質(zhì)導(dǎo)電是在什么條件下呢，為什么要有這個(gè)條件，是否是由于水的原因？（觀看）NaCl在水溶液中的溶解和電離動畫（課本）（講解）將NaCl放入水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子（水合陽離子）與水合氯離子（水合陰離子）、電離：電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下）離解成自由移動離子的過程。（講解）如果用化學(xué)符號把NaCl在水溶液中產(chǎn)生自由移動離子的過程表示出來NaClNa+ + Cl-、電離方程式：用化學(xué)符號表示電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程的式子。（練習(xí)）