專題7第3講化學(xué)平衡移動(dòng)

1、 2015屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題7 化學(xué)速率與化學(xué)平衡第3講化學(xué)平衡的移動(dòng)考綱要求 1.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2過(guò)程3化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向 移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 平衡移動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向 移

2、動(dòng)。4影響化學(xué)平衡的外界因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均 ，且v逆>v正 增大生成物的濃度v正、v逆均 ，且v逆>v正 減小生成物的濃度v正、v逆均 ，且v正>v逆 正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均 ，且v逆>v正 減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均 ，且v正>v逆 任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆 v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之

3、一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動(dòng)。鞏固練習(xí):1、某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_(填序號(hào)，下同)，平衡_移動(dòng)。(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。3向某密閉容器中加入0.15 mol·L1 A、0.05 mol

4、3;L1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示t0時(shí)c(B)未畫出， t1時(shí)c(B)增大到0.05 mol·L1。乙圖為t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol·L1。(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _ 。(3)若t115 s，則t0t1階段以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)_ mol·L1·s

5、1，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_(選填序號(hào))。A使用催化劑B增大壓強(qiáng)C增大反應(yīng)物濃度考點(diǎn)二等效平衡1含義：在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與 有關(guān)，而與建立平衡的 無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。深度思考1在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(

6、g) 3C(g)D(g)HQ1 kJ·mol1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_(kāi)。歸納總結(jié)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的

7、量對(duì)應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。2在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？歸納總結(jié)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。3在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)

8、 3C(g)D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？鞏固練習(xí):()1在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)。.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；.若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是A若達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1 mol，則B的

9、轉(zhuǎn)化率將一定增大B若向平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x<4C若x2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)3D若體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)8n(A)12n(B)，則可判斷x4()2已知：t 時(shí)，2H(g)Y(g) 2I(g)H196.6 kJ·mol1，t 時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t 時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0

10、.2 mol( )3(2014·江蘇，14)一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，

11、則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行4(2012·江蘇，14)溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol·L1，則反應(yīng)的H<0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%5、有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(從下