專題二第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論專題二專題二 基本理論基本理論高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論第第1講講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（

2、周期、族）及其應(yīng)用。（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2.以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論3.了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、了解原子的結(jié)

3、構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。4.以第以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。排布規(guī)律。5.理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。間作用力。初步了解氫鍵。6.了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分

4、子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納一、元素的原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)律一、元素的原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)律思路導(dǎo)引思路導(dǎo)引高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥1判斷原子半徑大小的規(guī)律判斷原子半徑大小的規(guī)律(1)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同(即同周期即同周期)時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞時(shí)，隨著原

5、子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。增，原子半徑逐漸減小。例如，例如，r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同(即同主族即同主族)時(shí)，隨著電子層數(shù)時(shí)，隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大。的遞增原子半徑逐漸增大。例如，例如，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論(3)若兩原子既不同周期也不同主族，可根據(jù)它們?nèi)魞稍蛹炔煌芷谝膊煌髯?，可根?jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，處于右上方的原子半?/p>

6、小于在周期表中的位置，處于右上方的原子半徑小于處于左下方的原子半徑，如處于左下方的原子半徑，如r(F)r(原子原子)r(陽離陽離子子)。例如，。例如，r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。小。例如，例如，r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論(3)同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。

7、大。例如，例如，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2)。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論 特別提醒特別提醒 稀有氣體元素的原子半徑測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)稀有氣體元素的原子半徑測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)與其他原子不同，故一般不與其他原子半徑直接與其他原子不同，故一般不與其他原子半徑直接作比較。作比較。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論二、元素金屬性

8、、非金屬性強(qiáng)弱的比較二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較思路導(dǎo)引思路導(dǎo)引高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性周期表中的周期表中的位置位置同周期元素，從左至右，金屬性逐同周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣稀有氣體除外體除外)；同主族元素，從上至下，同主族元素，從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。弱。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)

9、練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)越容易與水或酸反應(yīng)越容易與水或酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬性置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)越容易與氫氣化合，生越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)性越強(qiáng)相互之間的置換反應(yīng)，相互之間的置換反應(yīng)，若若MNnMmN，則金屬性則金屬性MN相互之間的

10、置換反應(yīng)，相互之間的置換反應(yīng)，若若ABbAaB，則非金屬性則非金屬性AB高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)與同種非金屬越容易反應(yīng)，與同種非金屬越容易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)與同種金屬越容易反與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)一般，作原電池負(fù)極的金一般，作原電池負(fù)極的金屬比作原電池正極的金屬屬比作原電池正極的金屬的金屬性強(qiáng)，電解池中不的金屬性強(qiáng)，電解池中不容易在陰極析出的金屬的容易在陰極析出的金屬的金屬性強(qiáng)金屬性強(qiáng)一般，

11、電解池中不容一般，電解池中不容易在陽極析出的非金易在陽極析出的非金屬的非金屬性強(qiáng)屬的非金屬性強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序表中排在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬的金屬性強(qiáng)前面的金屬的金屬性強(qiáng)與變價(jià)金屬化合時(shí)與變價(jià)金屬化合時(shí),產(chǎn)產(chǎn)物中金屬元素的化合物中金屬元素的化合價(jià)越高價(jià)越高,對(duì)應(yīng)非金屬元對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)素的非金屬性越強(qiáng)高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論 特別提醒特別提醒 判斷金屬性與非金屬性強(qiáng)弱必須判斷金屬性與非金屬性強(qiáng)弱必須依據(jù)得失電子的難易，而不能依據(jù)得失電子的多依據(jù)得失電子的難易

12、，而不能依據(jù)得失電子的多少，如雖然少，如雖然Na , 但金但金屬性屬性NaAl。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論三、化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)及晶體類型的關(guān)系三、化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)及晶體類型的關(guān)系核心整合核心整合高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論疑難點(diǎn)撥疑難點(diǎn)撥1化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同

13、種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等等.(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯苯)等。等。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑只含有離子鍵的物質(zhì)：

14、活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。等。(6)由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等。等。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論(7)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)，如由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF。(8)只含有共價(jià)鍵，而無范德華力的化合物，如原只含有共價(jià)鍵

15、，而無范德華力的化合物，如原子晶體子晶體SiO2、SiC等。等。(9)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如氬等。無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如氬等。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論2化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系(1)原子晶體中只有共價(jià)鍵，可以是極性共價(jià)鍵，原子晶體中只有共價(jià)鍵，可以是極性共價(jià)鍵，如：晶體如：晶體SiO2、金剛砂等；也可以是非極性共價(jià)鍵、金剛砂等；也可以是非極性共價(jià)鍵,如：金剛石、晶體硅等。如：金剛石、晶體硅等。(2)離子晶體中一定有離子鍵，也可能存在極性共離子晶體

16、中一定有離子鍵，也可能存在極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵。如：價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵。如：NaOH、Na2CO3、Na2O2、FeS2等。等。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論(3)分子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如：分子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如：H2、O2、NH3、H2O、CS2、CO2等，也可能無化學(xué)鍵，等，也可能無化學(xué)鍵，如稀有氣體。如稀有氣體。(4)金屬晶體中只有金屬鍵，如金屬單質(zhì)。金屬晶體中只有金屬鍵，如金屬單質(zhì)。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題

17、演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論 特別提醒特別提醒 (1)氫鍵屬于分子間作用力，其強(qiáng)度介氫鍵屬于分子間作用力，其強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，只有分子中存在于化學(xué)鍵和范德華力之間，只有分子中存在 、OH、FH結(jié)構(gòu)的分子間才形成氫鍵。結(jié)構(gòu)的分子間才形成氫鍵。(2)稀有氣體粒子是單原子分子，原子間作用力是范稀有氣體粒子是單原子分子，原子間作用力是范德華力，故其晶體為分子晶體。德華力，故其晶體為分子晶體。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論四、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較

18、規(guī)律四、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律思路導(dǎo)引思路導(dǎo)引高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥1不同晶體類型的比較不同晶體類型的比較一般為：原子晶體一般為：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體。分子晶體。2同屬原子晶體比較同屬原子晶體比較可通過比較原子半徑的大小確定熔、沸點(diǎn)的高低，一可通過比較原子半徑的大小確定熔、沸點(diǎn)的高低，一般半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高。例如：金剛石般半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高。例如：金剛石(CC)二氧化硅二氧化硅(SiO)碳化硅碳化硅(SiC)晶體硅晶體硅(SiSi)。高

19、考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論3同屬離子晶體比較同屬離子晶體比較離子所帶電荷越高，離子半徑越小，則離子鍵越離子所帶電荷越高，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：MgONaClCsCl。4同屬金屬晶體比較同屬金屬晶體比較金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：AlMgNa。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真

20、題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論5同屬分子晶體比較同屬分子晶體比較分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2。(2)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，熔、組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高。例如：沸點(diǎn)越高。例如：CON2。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專

21、專題題二二 基基本本理理論論(3)若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔、沸點(diǎn)較高。例如，沸點(diǎn)：同類晶體大，故熔、沸點(diǎn)較高。例如，沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl。 特別提醒特別提醒 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)規(guī)律性不強(qiáng)，有金屬晶體的熔、沸點(diǎn)規(guī)律性不強(qiáng)，有的很高，如鎢，有的則很低，如汞，因此不同類型的很高，如鎢，有的則很低，如汞，因此不同類型的晶體在比較熔、沸點(diǎn)高低時(shí)，要注意金屬晶體的的晶體在比較熔、沸點(diǎn)高低時(shí)，要注意金屬晶體的特殊性。特殊性。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁

22、下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論五、中學(xué)化學(xué)常見的晶體結(jié)構(gòu)五、中學(xué)化學(xué)常見的晶體結(jié)構(gòu)核心整合核心整合1氯化鈉晶體氯化鈉晶體(離子晶體離子晶體)(1)與每個(gè)與每個(gè)Na等距緊鄰的等距緊鄰的Cl有有6個(gè)。個(gè)。(2)與每個(gè)與每個(gè)Na等距緊鄰的等距緊鄰的Na有有12個(gè)。個(gè)。(3)每個(gè)氯化鈉晶胞中含有每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)個(gè)NaCl。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論2干冰干冰(分子晶體分子晶體)(1)與每個(gè)與每個(gè)CO2分子等距緊鄰的分子等距緊鄰的CO2分子有分子有12個(gè)。個(gè)。(2)平均每個(gè)

23、平均每個(gè)CO2晶胞中含晶胞中含4個(gè)個(gè)CO2分子。分子。3金剛石金剛石(原子晶體原子晶體)(1)每個(gè)碳原子與周圍的每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四條碳碳單個(gè)碳原子形成四條碳碳單鍵，鍵，5個(gè)碳原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)。兩條個(gè)碳原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)。兩條CC鍵的夾角為鍵的夾角為10928(類似甲烷類似甲烷)。(2)晶體中最小的環(huán)為晶體中最小的環(huán)為6原子環(huán)，但原子環(huán)，但6個(gè)碳原子不在同個(gè)碳原子不在同一平面上。一平面上。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論4石墨石墨(分子晶體分子晶體)(1)石

24、墨是一種混合型晶體，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層間石墨是一種混合型晶體，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層間以分子間作用力結(jié)合。以分子間作用力結(jié)合。(2)在層內(nèi)每個(gè)在層內(nèi)每個(gè)C原子通過共價(jià)單鍵與另原子通過共價(jià)單鍵與另3個(gè)個(gè)C原子結(jié)原子結(jié)合，構(gòu)成正六邊形。合，構(gòu)成正六邊形。(3)在石墨晶體中碳原子和在石墨晶體中碳原子和CC共價(jià)鍵數(shù)之比為共價(jià)鍵數(shù)之比為23。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論5二氧化硅二氧化硅(原子晶體原子晶體)(1)晶體中重復(fù)單元是硅氧四面體，每個(gè)硅原子與晶體中重復(fù)單元是硅氧四面體，每個(gè)硅原子與4個(gè)

25、氧原子相連，即每個(gè)氧原子又與個(gè)氧原子相連，即每個(gè)氧原子又與2個(gè)硅原子相個(gè)硅原子相連，所以在連，所以在SiO2的晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為的晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為12。(2)在在SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中最小環(huán)上有的晶體結(jié)構(gòu)中最小環(huán)上有12個(gè)原子。個(gè)原子。(3)每每n mol SiO2晶體中，晶體中，SiO鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為4n mol。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論疑難點(diǎn)撥疑難點(diǎn)撥1硅晶體與金剛石晶體的結(jié)構(gòu)是相同的，形成的硅晶體與金剛石晶體的結(jié)構(gòu)是相同的，形成的也是空間的正四面體結(jié)構(gòu)。也是空

26、間的正四面體結(jié)構(gòu)。2能形成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體除能形成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體除Si、金剛石外，、金剛石外，還有還有SiO2原子晶體以及原子晶體以及CCl4、CH4、SiCl4、P4等分等分子晶體。子晶體。3SiO2表示的是其化學(xué)式，而非分子式，表示其表示的是其化學(xué)式，而非分子式，表示其組成中組成中Si、O原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為12。4金剛石中金剛石中C原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比為原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比為12。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論元素元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”的關(guān)系的關(guān)系高考熱點(diǎn)示例高

27、考熱點(diǎn)示例 （2009年高考山東卷）元素在周期表中的位年高考山東卷）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（法正確的是（ ）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)序數(shù)高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8

28、電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同化學(xué)性質(zhì)完全相同高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論【解析】【解析】 A項(xiàng)如項(xiàng)如Al是活潑金屬，但是活潑金屬，但Al可以和可以和NaOH反應(yīng)，表現(xiàn)出一定的非金屬性，所以反應(yīng)，表現(xiàn)出一定的非金屬性，所以A錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)中項(xiàng)中如如H、Li等最外層電子數(shù)并不是等最外層電子數(shù)并不是8，錯(cuò)誤；同一，錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，但由于電子主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，

29、但由于電子層數(shù)不同，導(dǎo)致它們的化學(xué)性質(zhì)相似但又有差異層數(shù)不同，導(dǎo)致它們的化學(xué)性質(zhì)相似但又有差異, D錯(cuò)；只有錯(cuò)；只有B項(xiàng)說法正確。項(xiàng)說法正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論元素的推斷元素的推斷 (2009年高考江蘇卷年高考江蘇卷)X、Y、Z、W、R是是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表是周期表中原子半徑最小的元素，中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的外層電子數(shù)的3倍，倍，Z、W、R

30、處于同一周期，處于同一周期，R與與Y處于同一族，處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論A元素元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大其半徑依次增大B元素元素X不能與元素不能與元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C元素元素Y、R分別與元素分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)形成的化合物的熱穩(wěn)定性：定性：XmY

31、XmRD元素元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論【解析】從題目所給的條件可以看出【解析】從題目所給的條件可以看出X是是H元素，元素，Y是氧元素，是氧元素，Z是鈉元素，是鈉元素，W是鋁元素，是鋁元素，R是硫元是硫元素。所以，素。所以，A項(xiàng)，項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子

32、層結(jié)構(gòu)的離子的離子(O2、Na、Al3)，其半徑依次減小，其半徑依次減小(判斷判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小荷數(shù)的增加而減小)；B項(xiàng)，項(xiàng)，X和和Y元素能形成元素能形成2種化種化合物，合物，X2Y(H2O)和和X2Y2(H2O2)；高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論C項(xiàng)，元素項(xiàng)，元素Y、R分別與元素分別與元素X形成的化合物是氫形成的化合物是氫化物，因?yàn)榛?，因?yàn)閅(O元素元素)和和R(S元素元素)的非金屬性強(qiáng)弱：的非

33、金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmYXmR；元素元素W最高價(jià)氧化物的水化物是最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩，是兩性氫氧化物，而性氫氧化物，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸。，是強(qiáng)酸?！敬鸢复鸢浮緾高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷物質(zhì)

34、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷 (2009年高考全國(guó)卷年高考全國(guó)卷)已知周期表中，元素已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素與元素X相鄰。相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：(1)W與與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類的氧化物的晶體類型是型是_；(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_；高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁

35、頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論(3)R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是的化合物的化學(xué)式是_；(4)這這5種元素的氫化物分子中，種元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)填化學(xué)式式 ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 其 原 因 是， 其 原 因 是_；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是別是_；高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納

36、課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論(5)W和和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：下：W的氯化物與的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物物W(QH2)4和和HCl氣體；氣體；W(QH2)4在高溫下分解生在高溫下分解生成成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是是_ _。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁

37、下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】進(jìn)行推斷時(shí)可從以下三點(diǎn)突破：進(jìn)行推斷時(shí)可從以下三點(diǎn)突破：(1)W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)W為為A族元族元素。素。(2)Q具有相同化合價(jià)的氧化物且可相互轉(zhuǎn)化具有相同化合價(jià)的氧化物且可相互轉(zhuǎn)化Q。(3)5種元素均可形成氫化物分子種元素均可形成氫化物分子均為非金屬。均為非金屬。高考熱點(diǎn)示例高考熱點(diǎn)示例重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納課時(shí)活頁訓(xùn)練課時(shí)活頁訓(xùn)練高考真題演練高考真題演練上上頁頁下下頁頁專專題題二二 基基本本理理論論【解析】元素【解析】元素Q可形成具有相同化合價(jià)的氧化物且可形成具有相同化合價(jià)的氧化物且可以相互轉(zhuǎn)化說明可以相互轉(zhuǎn)化說明Q為為N，其氧化物，其氧化物NO2與與N2O4可以可以轉(zhuǎn)化，而轉(zhuǎn)化，而W的氯化物分子為正四面體結(jié)構(gòu)，說明的氯化物分子為正四面體結(jié)構(gòu)，說明W為為A族的族的C或或Si，又因，又因W可與可與Q形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，從而確定從而確定W為為Si，Si與與N形成的形成的Si3N4為原子晶體，可為原子晶體，可作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，與作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，與N、Si均相鄰的元素有均相鄰的元素有C和和P，C明顯不符合，故明顯不符合，故X為為P，進(jìn)而依據(jù)，進(jìn)而依據(jù)Y的最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸確認(rèn)對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸確認(rèn)Y為