高中化學(xué)精講離子反應(yīng)方程_共存知識(shí)點(diǎn)運(yùn)用匯總

1、高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講2 、離子反應(yīng)方程式與離子共存1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。2難點(diǎn)聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2

2、+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共

3、存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I

4、-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而

5、不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1首先

6、必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一

7、定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量

8、共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷

9、規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾狻？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。3 例題精講 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgCl B組中，Ba2CO32BaCO3C組中，Mg22OHMg(OH

10、)2 D組中，2HCO32CO2H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4OHNH3·H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH1(即酸性)和無(wú)色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)

11、B、D中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無(wú)色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3·H2OD中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH

12、 (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+ClOHClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項(xiàng)即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4OHNH3·H2O，HCO3OH=CO32

13、H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本題的關(guān)鍵在于

14、熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B組：HCO3HSO4H2OCO2SO42C組：Cu22OHCu(OH)2D組：S2O322HSO2SH2OE組：Fe33SCNFe(SCN)3 G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH組：Al33HCO3Al(OH)33CO2F組：能大量共存 答案：F例6下列離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量C

15、O2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。 答案：、D例7下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸

16、水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：應(yīng)為H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原+3價(jià)的鐵：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例8下列離子方程式正確的是A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固體 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S

17、溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C應(yīng)為2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D應(yīng)為Cu2+S2Cu S 答案：A例9下列離子方程式的書寫正確的是AFeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCa

18、HPO4H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫；B應(yīng)為NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3·H2OH2O； C中CO2足量應(yīng)生成HCO3。答案：D例10下列離子方程式書寫正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

19、2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2解析：A中SO32要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+ 答案：B、C4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1

20、5;1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO34對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+5在含有I且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量

21、存在的離子組是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH6某溶液由水電離出的c(H+)=1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+  BNa+、K+、NO3、ClCK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO427下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、

22、Na8某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-9在pH0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 10常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是 A B C D、二、填空簡(jiǎn)答1將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 ，一定不存在的離子是 。2有一無(wú)色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、

23、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離出的、忽略不計(jì)，下同。）第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 。3一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到

24、有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有： 。 溶液中肯定不存在的離子有： 。溶液中還不能確定是否存在的離子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖。?。?）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒(méi)有變

25、化。根據(jù)以上事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定的離子有_ _。5某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A向燒

26、堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化鉀晶體溶于水 S2-+2H2O =2OH+H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2+H2O2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 AFe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2 BCl2與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa與鹽酸的反應(yīng)：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAc + OH- = Ac- + H2O3鋼鐵發(fā)

27、生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ + e = Fe2+ 4下列離子方程式書寫正確的是 A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 B向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液 C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 5下列離子方程式正確的是 AFeBr2 溶液中加入過(guò)量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B鐵粉和FeCl3 溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2Fe2+C鐵粉和過(guò)量的稀HNO3 反應(yīng) Fe +NO3-+4H+

28、= Fe3+ +NO+2H2ODMg(HCO3)2 溶液 與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng) Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O6下列離子方程式正確的是 A向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全 B用pt電極電解飽和溶液 C苯酚鈉溶液跟溶液反應(yīng) D向漂白粉溶液中通入 7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+SB將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過(guò)量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2N

29、H3+CaHPO4+2H2OD硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42 + Ba2= BaSO49(2001上海卷13.)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的

30、量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3·H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33H = Al33H2OD過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O 10下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O

31、 + NO11下列離子方程式中正確的是 A過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH=NH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl12(2003江蘇卷13)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2

32、H+ H2O+CO2二、填空簡(jiǎn)答1按要求寫出下列離子方程式：（1）將NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體 。2用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時(shí)，寫出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式（1）陽(yáng)極反應(yīng)式 _；陽(yáng)極區(qū)溶液 _ （2）陰極反應(yīng)式 _ ；陰極區(qū)溶液 _3向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量明顯增多的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。4向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的