第二章 堿金屬

1、第二章 堿金屬第一節(jié) 鈉【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】一、鈉的物理性質(zhì)鈉為銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低，是電和熱的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性。1與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃常溫下，在空氣中被氧化，表面變暗。 4Na+O2=2Na2O鈉在空氣中或氧氣中燃燒，生成淡黃色固體過氧化鈉。2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃鈉與硫研磨時(shí)易發(fā)生爆炸。 2Na+S=Na2S鈉與氯氣反應(yīng)劇烈。 2Na+Cl22NaCl2與水反應(yīng)2Na+H2O=2NaOH+H2 鈉是還原劑，水是氧化劑反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉熔成閃亮的小球（鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱，使鈉熔化）；鈉浮于水面（密度小于水）；鈉

2、迅速四處游動(dòng)發(fā)出嘶嘶響聲（產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)小球四處游動(dòng)）；在溶液中滴入酚酞變紅（生成的NaOH溶液為堿性）。3與酸反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸。 2Na+2HCl=2NaCl+H2其離子反應(yīng)方程式為： 2Na+2H+=2Na+ H2該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與H+之間的氧化還原反應(yīng)。鈉投入酸中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，只有當(dāng)鈉過量，酸全部消耗完時(shí)，鈉才會與水繼續(xù)反應(yīng)生成NaOH和H2。由于鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中氫離子濃度，所以鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈。 4與鹽反應(yīng)將鈉投入鹽的溶液中，并不是置換出鹽中活潑性較差的金屬，而是先與水反應(yīng)生成NaOH和H2。若鹽能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，就將進(jìn)一步

3、發(fā)生反應(yīng)。例如：金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)如下：2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2將上述方程式合并可得方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2注意：在水溶液中鈉并不與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。若在熔融狀態(tài)下，鈉與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。例如： TiCl4(熔融)+4NaTi+4NaCl這是工業(yè)上冶煉金屬鈦的方法。四鈉的保存及用途金屬鈉保存在煤油中，由于汽油易揮發(fā)，四氯化碳密度較鈉的密度大，都不能用于保存金屬鈉。鉀、鈉合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鈉用作冶金工業(yè)的特殊的還原劑冶煉鈦、鈮、鋯、鉭等金屬，還可用作電光源?！?/p>

4、方法思路點(diǎn)撥】例1：在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請解釋。（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈什么顏色？在空氣中放置幾分鐘又有什么變化？（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn)，這是為什么？（3）金屬鈉塊必須用鑷子夾取，為什么不能用手拿??？（4）金屬鈉塊投入水中后，為什么會很快熔成銀白色小球并浮于水面上？（5）鈉小球?yàn)槭裁磿谒嫔贤涤蝿?dòng)？（6）若水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后顏色會有什么變化？為什么？點(diǎn)撥：（1）剛切開的金屬鈉呈現(xiàn)出鈉的本來面目美麗的金屬光澤。金屬鈉為活潑金屬，通常情況下極易被氧氣氧化成氧化鈉，所以，表面會逐漸失去金屬光澤而變暗。生成的氧化

5、鈉很容易與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸濕性，易潮解，所以固體表面會逐漸變潮濕；氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鈉，碳酸鈉結(jié)合水會生成十水合碳酸鈉晶體，風(fēng)化失水后會形成白色粉末碳酸鈉。（2）由于鈉易和水、氧氣反應(yīng)。因此，保存在煤油中。取出的鈉表面沾有煤油，直接放入水中反應(yīng)，由于鈉與水反應(yīng)放出大量熱，可能導(dǎo)致鈉燃燒，附在鈉表面的煤油也會燃燒出現(xiàn)黑煙，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正常觀察。（3）實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，塊狀固體取用一般要用鑷子，人手上有水分會和鈉反應(yīng)，生成具有腐蝕性的氫氧化鈉，同時(shí)放出大量的熱。（4）鈉的熔點(diǎn)為97.81，密度為0.97g/cm3，且鈉與水反應(yīng)會放出大量的熱。（5）鈉

6、與水反應(yīng)會生成氫氣，對鈉球起到推動(dòng)作用（6）鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉。例2：同樣大小的金屬鈉，分別投入到MgCl2溶液中飽和NaCl溶液中NH4Cl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象？ 點(diǎn)撥：鈉投入到鹽溶液中，首先鈉與水接觸會發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象。另外在中由于含有MgCl2，生成的氫氧化鈉會和MgCl2反應(yīng)，生成白色沉淀；中由于氫氧化鈉的生成，消耗了溶液中的水，且Na+離子濃度增大。因此，有氯化鈉析出；中為氯化銨溶液，其中的NH4+會和生成的NaOH反應(yīng)生成NH3這種有刺激性氣味的氣體。共同的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上；熔成小球；迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失。不同之處有白色沉淀生成；溶液變渾濁

7、；有刺激性氣味氣體放出。例3：將2.3g鈉放入水中，若要得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，所需水的質(zhì)量是多少？點(diǎn)撥：本題中所需水的質(zhì)量包括兩部分，一部分是與鈉反應(yīng)消耗的水，另一部分為溶劑水，前一部分水可由Na的質(zhì)量求出，而后一部分水的質(zhì)量在求出NaOH的質(zhì)量后，溶劑水的質(zhì)量也可求。2Na + 2H2O = 2NaOH + H246g 36g 80g 2.3g m（H2O） m（NaOH） m（H2O）=1.8g m（NaOH）=4g因此得到4%的NaOH溶液，其中含溶質(zhì)4g，則溶劑為96g，所需水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g?！颈竟?jié)檢測】一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1對鈉離子的敘述正

8、確的是A具有強(qiáng)還原性  B比鈉原子穩(wěn)定 C半徑比鈉原子大 D與水反應(yīng)放出氫氣2能保存金屬鈉的液體是A煤油    B酒精     C飽和食鹽水     D汽油3金屬鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（ ）A水 B濕抹布 C細(xì)砂 D泡沫滅火器4金屬鈉的用途：還原某些金屬 做高壓鈉燈 制過氧化鈉 與鉀混合做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其中利用鈉的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A B C D5下列物質(zhì)露置在空氣中，因氧化而變質(zhì)的是（ ）ANa BNa2O CNaOH DNa2CO3·10H2O

9、6鈉跟水反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A2Na+2H+=2Na+H2 BNa+2H2O=Na+2OH-+H2 C2Na+2H2O=2Na+O2+H2 D2Na+2H2O=2Na+2OH-+H27下列有關(guān)鈉的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原瓶中B用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉8把一小塊鈉投入到CuSO4溶液（足量）中，反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)有（ ）ACu BO2 CCuO DH29下列敘述中不正確的是（ ）ANa具有強(qiáng)還原性，Na+具有弱氧化性B電解熔融NaCl，使其轉(zhuǎn)化為Na和Cl2時(shí)，Na+被氧化，Cl-被還原CNa+和Ne原

10、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DNa不能從溶液中置換出較不活潑的金屬10海水中的Na+質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%，若全部以NaCl存在，則海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A3.61% B5.85% C2.30% D3.55%11在實(shí)驗(yàn)室中鈉可以保存在煤油中的原因是（ ）鈉易與氧氣反應(yīng) 鈉易與氮?dú)夥磻?yīng) 鈉易與水反應(yīng) 鈉的密度比水小 鈉不與煤油反應(yīng) 煤油比水輕，鈉放入其中可與空氣隔絕A B C D12取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：金屬鈉先熔化；在空氣中燃燒產(chǎn)生紫色火焰；燃燒后生成白色固體；燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是（ ）13.下列反應(yīng)既沒有沉淀又沒有氣體產(chǎn)生的是（

11、 ）A鈉投入硫酸鐵溶液中 B碳酸氫鋇溶液中加入稀硫酸 C鈉投入濃鹽酸中 D碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液二、填空14用小刀切一小塊金屬鈉投入到盛CuSO4 溶液的燒杯中，觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有，（1） ；（2） ；（3） 。該反應(yīng)的離子方程式為： 15如圖所示裝置是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量的裝置。整個(gè)裝置（包括各儀器、水和 干燥劑無水氯化鈣）的總質(zhì)量為ag將bg（不足量）金屬鈉無水氯化鈣放入水中，立即用帶干燥管的橡膠塞塞緊瓶口。 反應(yīng)完畢后，稱得整套裝置的總質(zhì)量為cg。（1） 列出計(jì)算鈉的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式： （2） 干燥劑無水氯化鈣的作用是 。（3）若不用干燥劑，測得

12、鈉的相對原子質(zhì)量比實(shí)際相對原子質(zhì)量（填“偏大”“偏小”或“相等”） ，水理由是： 。（4）若此實(shí)驗(yàn)改用如圖裝置進(jìn)行測定（鈉塊用鋁箔包好，鈉（鋁箔）鋁箔上刺有小孔）。 鈉用鋁箔包住的原因是： 。若實(shí)驗(yàn)時(shí)取鈉塊ag，反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)氣體體積為bmL，要計(jì)算鈉的相對原子質(zhì)量，還需要的數(shù)據(jù)是（用已學(xué)習(xí)過的知識判斷） 。三、計(jì)算16有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣。試計(jì)算：未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第二節(jié) 鈉的化合物【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】一、氧化鈉和過氧化鈉的性

13、質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化 學(xué) 式Na2ONa2O2氧化物類型堿性氧化物不是堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與HCl反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2 Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶解于水（溶解度比碳酸鈉?。岱€(wěn)定性不易分解易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)Na

14、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（較碳酸鈉反應(yīng)快）與堿反應(yīng)與OH-不反應(yīng)，但與Ca（OH）2反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2 =CaCO3+Na2CO3+2H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應(yīng)與BaCl2反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反應(yīng)CO2、 H2O 相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3用途洗滌劑，用于玻璃、造紙、肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)藥三、物質(zhì)的鑒別1碳酸鈉和碳酸氫鈉

15、（1）利用碳酸氫鈉固體受熱容易分解而碳酸鈉固體受熱不易分解來鑒別。（2）利用可溶性鋇鹽、鈣鹽不與NaHCO3反應(yīng)而與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀來鑒別。（3）濃度相同碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均可以與濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，碳酸氫鈉反應(yīng)較快。2鹽酸和碳酸鈉溶液若將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，可較劇烈反應(yīng)放出CO2。此時(shí)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。若將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，則開始的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl無氣體放出，繼續(xù)滴加HCl至Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl

16、+CO2+H2O，有氣體放出。利用上述現(xiàn)象的不同，可鑒別鹽酸和碳酸鈉溶液?！痉椒ㄋ悸伏c(diǎn)撥】例1A、B、C、D為四種鈉的化合物，已知它們有如下反應(yīng)：A+H2OB+O2 A+CO2C+O2 B+CO2 C+H2O C+CO2+H2O D推斷A、B、C、D各為何物。點(diǎn)撥：分析所給的四個(gè)反應(yīng)，尋找突破口，A與H2O反應(yīng)生成O2，A與CO2反應(yīng)也生成O2，這正是Na2O2的性質(zhì)，因此初步斷定A是 Na2O2。則B為NaOH，而C為Na2CO3，D為NaHCO3。例2：實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶脫落了標(biāo)簽的白色固體藥品，只知道一瓶是Na2CO3,另一瓶是NaHCO3，請你用多種方法把它們鑒別開。點(diǎn)撥：方法一：分別取少

17、量兩種固體配成的溶液，然后分別向兩種溶液中滴入氯化鈣溶液不反應(yīng)的是NaHCO3，出現(xiàn)沉淀的是 Na2CO3。方法二：分別取少量兩種固體，分別加熱，若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是NaHCO3，沒有現(xiàn)象的是Na2CO3。方法三：分別取少量兩種固體配成同一濃度的溶液，然后分別向兩種溶液中滴入稀鹽酸，一開始反應(yīng)劇烈并冒出氣泡的是NaHCO3，另一為Na2CO3。注意： Ca（OH）2溶液不能用來鑒別Na2CO3和 NaHCO3。例3：18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

18、。點(diǎn)撥：將混合物加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O合并為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O-；，若NaHCO3和NaOH的質(zhì)量關(guān)系大于84：40，則發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)還有反應(yīng)發(fā)生，若小于或等于該比例，則只發(fā)生反應(yīng)。而NaHCO3、NaOH的質(zhì)量關(guān)系可由質(zhì)量差來確定。NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 說明實(shí)際上混合物中NaHCO3少，NaOH過量，84 g +40 g =124 g 18 g 只發(fā)生反應(yīng)，且應(yīng)按NaHCO3的質(zhì)量來進(jìn)行18.4g m(H2O) 計(jì)算。m(H2O) =2.67 g （1

19、8.4-16.4）g（實(shí)際減少值）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O84 g 18 g m(NaHCO3) = 8.4gm(NaHCO3) 18.4-16.6=1.8g 因此NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%【本節(jié)檢測A】一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)必須隔絕空氣和水蒸氣保存的是（ ） Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaClA B C D2下列各組中兩物質(zhì)作用時(shí)，條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（ ）ANa2O2與CO2 BNa與O2 CNaOH與CO2 DC與O23下列離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=

20、Na+2OH-+H2B過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OD小蘇打與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO24把足量CO2通入下列飽和溶液中，最終會產(chǎn)生沉淀的是（ ）ACaCl2 BNa2CO3 CCa（OH）2 DNaCl5下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中正確的是（ ）A過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)B過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應(yīng)C過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有NaOH生成D過氧化鈉是強(qiáng)還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物6有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有

21、四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可能的是（ ）A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入NaOH溶液C分別配成溶液，再加入濃度不同的鹽酸D分別配成溶液，再向其中加入CaCl2溶液7下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ）A碳酸氫鈉 B氫氧化鈉氧化鈣氧化鈉8下列各組離子，在同一無色溶液中能大量共存的是（ ）ACa2+ K+ F- NO3- BNa+ Ba2+ Cl- SO42- CCu2+ Na+ Cl- SO42- DNa+ Mg2+ Cl- OH-9有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，Na

22、2CO3產(chǎn)生的CO2少 B84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸Na2CO3是NaHCO3的二倍C將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀D通常情況下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO310下列鈉的化合物在自然界中不存在的是 （ ）A氧化鈉 B氯化鈉 C硝酸鈉 D碳酸鈉11將7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A等于7.8% B大于8% C等于 8% D小于 7.8%12下列實(shí)驗(yàn)中，看不到明顯現(xiàn)象的是 ( )A固態(tài)燒堿露置于空氣中 B過氧化鈉粉末中加入少量水C碳酸鈉飽和溶液中通入過量CO2 D

23、氯化鈣飽和溶液中通入過量CO2二、填空13（1）若在碳酸鈉飽和溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。析出晶體的兩個(gè)主要的原因是： ， 。（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是 ，其反應(yīng)方程式為 。14碳酸鈉晶體在空氣中放置，會發(fā)生 ；固體燒堿在空氣中放置，會發(fā)生 ；過氧化鈉固體在空氣中放置，會變成 ；純凈氯化鈉晶體在空氣中放置，質(zhì)量 。

24、15通常用NaHCO3懸浮液除去混在CO2中的少量的HCl氣體，其離子方程式為 ，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為 ，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為 。三、計(jì)算16將70g由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量是多少？17將19.0gNa2CO3與NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g。求原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！颈竟?jié)檢測B】一、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列離子方程式正確的是（ ）A小塊鈉投入水中：2N

25、a+2H+=2Na+H2B小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2C純堿溶液與石灰乳反應(yīng)：Ca2+CO32-=CaCO3D碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H+CO32-=H2O+CO22加熱NH4HCO3固體時(shí)，NH4HCO3全部分解成NH3、CO2、和水三種氣體，使產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管、盛有濃硫酸的洗氣瓶（濃硫酸可以吸收氨氣），最后得到的氣體是（ ）AO2 BNH3 CCO2 DCO2和O23在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（ ）A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86gC等于2.86

26、g D大于2.86g4金屬鈉與其在空氣中的燃燒產(chǎn)物分別投入到足量的水中，若生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的鈉與燃燒的鈉的質(zhì)量之比是（ ）A1：2 B1：1 C1：3 D2：35稱量燒堿時(shí)，不將它放在紙上，而是放置在燒杯等玻璃器皿中，主要是因?yàn)椋?）A放紙上稱量沒有放置燒杯中稱量準(zhǔn)確B配置溶液總是在燒杯中進(jìn)行的，直接在燒杯中進(jìn)行是為了減少操作步驟C燒堿易潮解，且腐蝕性強(qiáng)D紙上稱量易沾上雜質(zhì)，降低所配溶液的純度6NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合，生成BaCO3沉淀和NaOH溶液的離子方程式是（ ）AHCO3-+OH-=H2O+CO32- B2HCO3-+Ba（OH）2=

27、2H2O+BaCO3+CO32-CHCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-7在含有下列離子的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液后，下列離子數(shù)目沒有變化的是（ ）AOH- BH+ CCl- DNa+8下列實(shí)驗(yàn)方案不可能獲得成功的是 （ ）A欲制備少量過氧化鈉，可將鈉在空氣中加熱獲得B碳酸鈉和碳酸氫鈉固體可借助加熱方法區(qū)分C碳酸鈉和硫酸鈉可利用鹽酸鑒別D欲除去小蘇打中所含的少量蘇打雜質(zhì)，可將固體混合物充分灼燒9向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述中正確的是( )A溶液仍為紫色 B最后溶液變藍(lán)色C最后溶液褪色 D有氣泡產(chǎn)

28、生10有x、y、z三種溶液，在Na2CO3溶液中加入x生成白色沉淀，在沉淀中加入y，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，再加入z，又出現(xiàn)白色沉淀。x、y、z分別是（ ） A B C DX CaCl2 BaCl2 KCl BaCl2 Y HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4Z KCl Na2SO4 CuSO4 CaCl2 二、填空11Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；NaCl溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。12把一瓶不飽和的NaOH溶液分成四等份，保持溫度不變，向四份溶液中分別加入NaOH、Na2O、Na2O2、Na四種固體，都

29、使溶液恰好飽和。則加入的四種固體中質(zhì)量最大的是 （無須計(jì)算）。13將agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液.計(jì)算回答： (1)當(dāng)a1a23139時(shí)，則b1b2 。(2)若a4.6g，則b g。 A B C D E F G H I J K 水 濃硫酸 堿石灰14現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品。請從下圖中選擇儀器測量氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）應(yīng)選用的裝置是（填） 。（3）所選用裝置的連接順序是（填接口字母） 。 第三節(jié) 堿金屬元素

30、【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】一、 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層只有一個(gè)電子不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多原子半徑越大. 二、堿金屬元素的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)相似性：銀白色金屬光澤，密度小，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低，電、熱的良導(dǎo)體Li Na K Rb Cs熔沸點(diǎn)降低，密度增大遞變性：其中，鉀的密度比鈉的小。（2）化學(xué)性質(zhì)相似性：都容易失去1個(gè)電子，是還原劑。Li Na K Rb Cs還原性越來越強(qiáng)遞變性： a與O2反應(yīng)。其中Li與O2反應(yīng)只有Li2O生成，Na與O2反應(yīng)可生成Na2O、Na2O2，而K與O2反應(yīng)除生成K2O、K2O2外還有更復(fù)雜的化合物。b與Cl2、S、H2反應(yīng)，生成相應(yīng)

31、的化合物。c與水反應(yīng)，均生成相應(yīng)的氫氧化物和氫氣，且與水反應(yīng)依LiCs的順序越來越劇烈。2K+H2O=2KOH+H2 鉀是還原劑，水是氧化劑。d.與鹽酸反應(yīng)，生成H2和相應(yīng)的鹽。e.與某些鹽溶液反應(yīng)，堿金屬先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2K+2H2O+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2+ H2三、焰色反應(yīng)：是物理變化，可用于鑒別物質(zhì)，大家在節(jié)日的時(shí)候經(jīng)常看到天空中五顏六色的焰火，這是因?yàn)槔锩婕尤肓烁鞣N發(fā)色劑，這些發(fā)色劑就是一些金屬及其化合物。某些金屬或它們的化合物放在無色的火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種金屬的物理性質(zhì)稱之為焰色反應(yīng)。鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反

32、應(yīng)是紫色，鉀的焰色反應(yīng)需要用藍(lán)色的鈷玻璃片來觀察，是為了防止鈉的焰色反應(yīng)的干擾?！痉椒ㄋ悸伏c(diǎn)撥】例1：鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）A銫的密度比水小，能像鈉一樣浮在水面上 B銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 C碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫 D氫氧化銫是強(qiáng)堿，堿性比氫氧化鉀強(qiáng)點(diǎn)撥：根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，可知其性質(zhì)也具有相似性和遞變性。雖然堿金屬較輕，但是只有Li、Na、K的密度比水小。銫不可能浮在水面上。堿金屬的碳酸正鹽熱穩(wěn)定性較大，通常熔化時(shí)都不易發(fā)生分解，可知A、C是錯(cuò)誤的，B、D均為堿金屬及化合物性質(zhì)遞變性的體現(xiàn)。例2：已

33、知某白色物質(zhì)不是硝酸鹽，為鑒定此物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)各實(shí)驗(yàn)寫出推斷，并說明最后的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象推斷1取少量未知物加水全溶，得溶液A2用鉑絲蘸取溶液A，放在火焰上灼燒火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）3取溶液A，加稀硝酸至酸性，加硝酸銀溶液無沉淀4取溶液A，加入氯化鋇溶液無反應(yīng)，所得混合液為B5向B中加入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀C6取沉淀C加入鹽酸沉淀溶解，放出無色無味氣體E7將E通入石灰水石灰水變渾濁結(jié)論：白色粉末為： 。點(diǎn)撥：（1）由步驟1可知A易溶于水，排除硝酸鹽，根據(jù)溶解度表可知，鉀、鈉、銨鹽均易溶于水。（2）由步驟2可知其為鉀鹽（3）由步驟3可知其中不含Cl-（4）由步驟

34、4可知其中不含與Ba2+生成沉淀的離子。如SO42-、CO32-、PO43-、SO32-等（5）由于步驟4已引入Ba2+，若原溶液中含有HCO3-等離子，則加入NaOH后會生成沉淀BaCO3、BaSO3等。（6）由步驟6加入鹽酸放出無色無味氣體E，且該氣體E在步驟7中可使石灰水變渾濁，可知E為CO2氣體（SO2有刺激性氣味），可斷定原溶液中含有HCO3-。因此，白色粉末為KHCO3。例3：有一包白色粉末，取少量溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則呈紫色。稱取少量粉末加熱，沒有氣體產(chǎn)生，但加入稀鹽酸后，則有無色無味的氣體生成，此氣體能使澄清的石灰水變

35、渾濁，繼續(xù)加稀鹽酸至過量后，再加入硝酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀。試問：白色粉末中肯定有哪幾種離子？寫出上述變化的離子方程式。點(diǎn)撥：鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的為紫色，與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生無色無味氣體的可能是CO32-或HCO3-。根據(jù)焰色反應(yīng)，可知其中含有K+、Na+，加熱沒有氣體產(chǎn)生，加入鹽酸后生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明其中應(yīng)含CO32 -，而不含HCO3- -。（因?yàn)樗崾教妓猁}熱穩(wěn)定性差，受熱易分解產(chǎn)生CO2），與Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀的只能是SO42-。由此得出結(jié)論肯定含有：K+、Na+、CO32-、SO42-。 離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2 Ca2

36、+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Ba2+SO42-=BaSO4【本節(jié)檢測A】一、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1用干凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中金屬離子A只有Na+ B可能有Na+也可能有K+ C一定有K+D一定有Na+，也可能有K+2下列說法正確的是A堿金屬形成的各種氧化物均為堿性氧化物B鉀、鈉的化合物多數(shù)易溶于水C堿金屬的單質(zhì)及合金在通常情況下都是銀白色的固體D堿金屬的鹽有焰色反應(yīng)，而堿金屬的單質(zhì)沒有3鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，其根本原因是A鉀的密度比鈉的小B鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大C鉀比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D加熱時(shí)，鉀比鈉更容易熔化4下列關(guān)

37、于堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是A它們的燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物B依Li、Na、K、Rb、Cs，其水溶液堿性減弱C著核電荷數(shù)增加，它們的熔點(diǎn)逐漸升高D都能在常溫下與水反應(yīng)，且與水反應(yīng)依LiCs越來越劇烈5按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的順序，性質(zhì)遞減的是A金屬性 B氧化性 C 還原性 D 離子半徑6鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0g與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2 0.2g。合金中的另一種金屬是ALi BNa CRb DCs7下列比較大小關(guān)系正確的是 A氧化性：Cs+>Na+ B金屬性：Na>RbC原子半徑：Rb>Li D半徑：Na+>Na8欲觀察H2燃燒時(shí)火焰的顏色，燃

38、氣導(dǎo)管口的材料最好是A鈉玻璃 B鉀玻璃 C石英玻璃鋼（SiO2） D銅管9做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每次都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A蒸餾水 BNaOH溶液 C稀H2SO4 D稀鹽酸10下列關(guān)于銣的敘述中，不正確的是A原子半徑比鉀的大 B碳酸銣加熱易分解為氧化銣和二氧化碳C氯化銣屬于離子化合物 D銣的鹽類大多易溶于水11.下列操作正確的是A金屬鈉保存在冷水中 B盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶要有玻璃塞C用鹽酸清洗盛裝石灰水的試劑瓶 D金屬鈉保存在汽油中12.焰色反應(yīng)是A單質(zhì)的性質(zhì) B化合物的性質(zhì)C離子的性質(zhì) D元素的性質(zhì)二、填空13A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色。已知：取A加熱可生成B和無色混合

39、氣體。將生成的氣體先通過無水CuSO4，再通入澄清石灰水，前者變藍(lán)，后者出現(xiàn)渾濁。D與中產(chǎn)生的氣體均可發(fā)生反應(yīng)，分別生成B和C，同時(shí)放出能使木柴余燼復(fù)燃的氣體。若將中生成的氣體通入C溶液中，則可生成B，若氣體過量通入又生成A。（1）寫出AD的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）A受熱分解 ；DB ；CB 。14常溫下，金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物(氧化鈉)中總會混雜少量的過氧化鈉.因此，生產(chǎn)中用金屬鈉制備氧化鈉，采用以下反應(yīng)：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2(1)上述反應(yīng)的氧化劑是_，被氧化的元素是_。(2)采用上述方法的主要原因是 。三

40、、計(jì)算15有67.3g鉀鈉合金與足量的水作用，得到氫氣2.00g。求該合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及合金中鉀鈉的原子個(gè)數(shù)比?！颈竟?jié)檢測B】一、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法中正確的是ANa的還原性比Rb弱， Na+的氧化性也比Rb+弱 B焰色反應(yīng)中火焰呈黃色的物質(zhì)一定是鈉的化合物C堿金屬都易與O2、H2O起反應(yīng)，所以均可以保存在煤油中DNa、K在常溫下呈固態(tài)，而含K質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%80%的Na、K合金卻呈液態(tài)2將金屬鉀投入氯化銅溶液中，產(chǎn)物是AKOH和H2 BCu（OH）2、KCl、H2 CCu和KCl DHCl、Cu（OH）2、KCl3某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、B

41、a（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品中雜質(zhì)的正確判斷是A肯定沒有KNO3 B 肯定沒有Ba（NO3）2，可能含有KNO3C肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 D 肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）24將過氧化鈉和足量碳酸氫鈉混合，在密閉容器中加熱后，最后排出氣體物質(zhì)，則所得殘留物是A氧化鈉和過氧化鈉 B過氧化鈉和碳酸鈉C碳酸鈉 D氧化鈉5下列對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)說明正確的是K的火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時(shí)，再蘸被檢物質(zhì)；每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火

42、焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止；沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替。A全部正確 B僅有不正確 C正確 D正確6關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。它的原子半徑比鈉的原子半徑小。它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳。它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的陽離子的最外層電子數(shù)相同。在氧化還原反應(yīng)中它可作還原劑。A和 B和 C和 D只有7下列關(guān)于銫及其化合物的說法中不正確的是A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 B銫與水或酸溶液的反應(yīng)比Na劇烈C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳 D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO48氫化鉀(KH)是一種白色的離子晶體，K是+1價(jià)，KH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述正確的是AKH在

43、水中顯酸性 BKH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同C反應(yīng)中H2O起還原劑的作用 DKH是氧化劑，H被還原9堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是A它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次減小 B原子最外層都有一個(gè)電子C它們的原子半徑越來越大 D它們與H2O反應(yīng)越來越劇烈10下列各組離子不能在水溶液中大量共存的是AK+、Br-、HCO3-、CO32- BNa+、OH-、S2-、CO32-CNa+、Rb+、HCO3-、CO32- DLi+、H+、HCO3-、CO32-二、填空11有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2C

44、O3和K2SO4中的一種或幾種。現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。(3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物一定含有 ；一定不含有 。121892年，比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料，生產(chǎn)Na2CO3，叫索爾維法。其主要步驟是：（1）在NH3飽和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；（3）在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用。1940年，我國著名化工專家侯德

45、榜先生，沖破了“索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯式制堿法”，試回答：（1）在氨氣飽和的NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為： 。（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是 。（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式 。（4）“侯式制堿法”與“索爾維法”相比其優(yōu)點(diǎn)是 。13有X、Y、Z三種含鉀元素的白色固態(tài)化合物，它們具有下列性質(zhì)：均能溶于水，形成無色溶液； X與Y的水溶液反應(yīng)時(shí)生成Z；加熱Y時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體A，將A通入澄清石灰水中，生成白色沉淀B，加熱X與Z時(shí)，均無氣體

46、生成； A與Z的水溶液反應(yīng)可得到Y(jié)； X能與A反應(yīng)生成Y或Z，當(dāng)X過量時(shí)反應(yīng)生成Z，X不足量時(shí)則生成Y。試推斷上述各物質(zhì)的化學(xué)式： X Y Z A B 。用離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)：（1）X+YZ （2）AB （3）A+ZY （4）X+AZ （5）X+AY ?！咎骄啃詥栴}】1炸油條的生面里預(yù)先揉進(jìn)了食堿和明礬。早點(diǎn)鋪師傅說的"一堿二礬三鹽"指的是，每七斤面配上一兩食堿、二兩明礬和三兩鹽，便成炸油條的生面了。這里的食堿就是我們學(xué)過的純堿而明礬放在水中呈酸性。把生面做成條狀放進(jìn)沸油中，瞬間就會變得疏松多孔，這是為什么？2物質(zhì)的保存方法多種多樣，如有的物質(zhì)必須隔絕空氣和水蒸氣保存，下列物質(zhì)屬于這種情況的是Na NaOH Na20 Na202 Na2CO310H2O NaCl濃硫酸CaOCaCl2CuSO4 利用你學(xué)過的知識說明原因。3在實(shí)驗(yàn)室中李明和小芳一起做鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，李明從試劑瓶中取出一塊鈉用小刀切下一小塊做實(shí)驗(yàn)，李明用手拿起剩下的一塊鈉放回原試劑瓶中。小芳急忙說：“你剛才的作法不對，老師說過取出的試劑不能放回原試劑瓶中?！蹦阏J(rèn)為李明的作法對嗎？試說明原因。4我們知道氯化鈉溶液含有大量的帶正電荷的鈉離子和大量的帶負(fù)電荷的氯離子，但是當(dāng)我們用手接