第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵（第二課時）

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、對共價鍵和共價化合物概念的理解；從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、極性鍵和非極性鍵的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類型的判斷【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】共價化合物形成過程；電子式的書寫?！净A(chǔ)知識】復(fù)習(xí)：用電子式表示離子鍵的形成過程：MgCl2: K2O : CaF2 :新授：二、共價鍵【思考與交流】課本P22頁分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2、Cl2、HCl的形成與氯化鈉會是一樣嗎？1、共價鍵的形成當(dāng)參加反應(yīng)的原子得失電子能力差別較小時，一般無法形成離子鍵。如氯原子的最外層有7個電子，要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要獲得1個電子，但氯原子間不會發(fā)生

2、電子得失，如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，則2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、定義：原子間通過 所形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒： 成鍵本質(zhì)： 成鍵元素： 思考：寫出下列物質(zhì)的電子式并判斷其中存在的化學(xué)鍵：NH3、NaOH、NH4Cl3、共價鍵的表示方法電子式用電子式表示共價化合物時，不需要加“”和標(biāo)電荷。如：Cl2的電子式為，HCl的電子式為，N2的電子式為，CO2的電子式為。思考：如何判斷原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？練習(xí)：下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2(光氣)、SF6DXeF2、BF3結(jié)構(gòu)式

3、在化學(xué)上，常用一根短線“”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式N2NNCO2OCONH3CH4HClHClH2OHOH4、共價鍵的分類： 非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同表達(dá)形式思考：H2O2是含有非極性鍵的共價化合物，你能寫出其電子式嗎？_Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物，你能寫出其電子式嗎？_5、共價化合物定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合。思考：下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O共價鍵

4、的存在：共價化合物，如： 多原子單質(zhì)分子，如：_ _某些含有原子團(tuán)的離子化合物：如：_ _思考：含有共價鍵的化合物就一定是共價化合物嗎？ 共價化合物與離子化合物的關(guān)系：共價化合物在熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電；共價化合物中_離子鍵，離子化合物可能_共價鍵。特例說明金屬元素與非金屬元素也可以形成共價化合物，如：BeCl2 、AlCl3；均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價化合物，如NH4Cl 、NH4NO3屬于_化合物。練習(xí)：下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含

5、有非極性鍵的是 ，既有離子鍵又有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 ，屬于共價化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。歸納：離子鍵和共價鍵的比較比較類型離子鍵共價鍵定義帶相反電荷離子間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵條件成鍵原子得失電子能力差別很大(活潑金屬與活潑非金屬之間)成鍵原子得失電子能力相同或差別較小(大多數(shù)為同種或不同種非金屬元素原子之間)成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子表示方法電子式電子式結(jié)構(gòu)式用電子式表示形成過程存在離子化合物(堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)非金屬元素的單質(zhì)(H2、O2、Cl2等)，共價化合物(氣態(tài)氫化物、酸性氧化物、酸)，某些離子化合物(NaOH、Na2SO4)三、化學(xué)鍵 1、定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。2、分類：化學(xué)鍵可分為 、 （又可分為 和 ）以及金屬鍵（暫不學(xué)習(xí)） 3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過程。（反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵被破壞，但并不是所有的化學(xué)鍵都被破壞，如氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)）討論：離子化合物的溶解或者熔化過程中化學(xué)鍵是否被破壞？歸納：各類物質(zhì)中所