九年級化學(xué) 溶質(zhì)溶液計(jì)算題 人教新課標(biāo)版

1、初中化學(xué)溶質(zhì)溶液計(jì)算題要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量，溫度改變前后溶劑質(zhì)量不變等等，對于化學(xué)的計(jì)算，要學(xué)會簡化一下，不能搞得太復(fù)雜，搞清楚自所要的物理量，再通過條件求解。1. 例在20時，把25克藍(lán)礬（CuSO45H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計(jì)算20時CuSO4的溶解度。 分析藍(lán)礬溶于水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質(zhì)是CuSO4，溶劑是H2O。藍(lán)礬是帶有5個結(jié)晶水的硫酸銅，在本題中計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量時，要把含水晶體CuSO45H2O的質(zhì)量換算為無水CuSO4的質(zhì)量；在計(jì)算溶劑的質(zhì)量時，又要加上25克CuSO45H2O中含有的結(jié)晶水

2、的質(zhì)量。 解在該飽和硫酸銅溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是： 溶劑的質(zhì)量是： 在20時CuSO4的溶解度是： 答：20時CuSO4的溶解度是20克。 質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算 依據(jù)質(zhì)量百分比濃度的定義，計(jì)算溶液的質(zhì)量百分比濃度，可以應(yīng)用下列換算式： 計(jì)算質(zhì)量百分比濃度還要應(yīng)用下面的公式： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 當(dāng)已知溶液的密度d和體積V，計(jì)算溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量，還可以應(yīng)用下面的公式： 溶液的質(zhì)量（克）=溶液密度d（克/厘米3）V（厘米3） 溶質(zhì)的質(zhì)量（克）=d（克/厘米3）V（厘米3）質(zhì)量百分比濃度 關(guān)于溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算，主要有以下三種基本類型： 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶液的質(zhì)

3、量百分比濃度 2.例把2克固體NaOH溶解在18克水中，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量百分比濃度。 分析在該NaOH溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是2克，溶劑的質(zhì)量是18克，溶液的質(zhì)量是： 2克+18克=20克 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為： 解答：該NaOH溶液質(zhì)量百分比濃度是10%。 已知溶液的質(zhì)量百分比濃度，計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 例欲配制質(zhì)量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應(yīng)稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 分析用AgNO3溶液的質(zhì)量乘以質(zhì)量百分比濃度，便可得到溶質(zhì)AgNO3的質(zhì)量；用AgNO3溶液的質(zhì)量減去AgNO3溶質(zhì)的質(zhì)量，便可得到應(yīng)加入水的質(zhì)量；用水的質(zhì)量除以水的密度，便可計(jì)算出加入水的

4、體積。 解應(yīng)當(dāng)稱取AgNO3的質(zhì)量為： 500克2%=10克 應(yīng)當(dāng)加入水的質(zhì)量為： 500克-10克=490克 加入水的體積為： 490克1克/毫升=490毫升 答：配制2%AgNO3溶液500克應(yīng)稱取AgNO310克，加入水490毫升。 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 例配制質(zhì)量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質(zhì)量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？ 分析溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發(fā)生變化，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量卻始終保持不變。即 原溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 運(yùn)用這一規(guī)律，各種類型的溶液稀釋計(jì)

5、算，均可正確求解。 解設(shè)量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為： V1.8498% 稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為： 5001.1420% 按照溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，可以列出下列等式： V1.8498%=5001.1420% V=63.22（毫升） 所需水的質(zhì)量為： 500-63.221.84=383.67（克） 所需水的體積為： 注意進(jìn)行溶液稀釋（或混合）計(jì)算時，溶液與溶劑（或另一溶液）的質(zhì)量可以相加，其體積不能相加。 答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。 溶解度與質(zhì)量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系；質(zhì)量百分

6、比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。溶解度與質(zhì)量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質(zhì)量，質(zhì)量百分比濃度的分母是溶液質(zhì)量。 已知溶解度計(jì)算質(zhì)量百分比濃度 例在30時，CuSO4的溶解度是25克，計(jì)算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是多少？ 分析30時CuSO4的溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4時，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據(jù)溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是25克，溶液質(zhì)量是125克，便可計(jì)算出硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度。 解 答：30時CuSO4飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%。 已知飽和溶液的質(zhì)量

7、百分比濃度計(jì)算該溫度下溶質(zhì)的溶解度 例在30時硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%，計(jì)算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？ 分析從30時硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%，可知當(dāng)溶液質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)質(zhì)量為20克，則溶劑的質(zhì)量為： 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =100克-20克=80克 知道了飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，便可計(jì)算出30時CuSO4的溶解度。 解30時CuSO4的溶解度為： 答：30時CuSO4的溶解度是25克。 溶液析晶計(jì)算 正確運(yùn)用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；依據(jù)題給條件，找出析出晶體后溶液里的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系；把握住析晶后的溶液肯

8、定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點(diǎn)，對于各種條件下的溶液析晶計(jì)算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質(zhì)量。 飽和溶液降溫析出晶體的計(jì)算 例已知72時KNO3的溶解度為140克，18時KNO3的溶解度為30克?，F(xiàn)有72飽和KNO3溶液48克，當(dāng)冷卻至18時析出晶體多少克？ 分析從72KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之和等于溶液質(zhì)量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當(dāng)冷卻至18時，可以析出KNO3（140-30）克，運(yùn)用正比例關(guān)系，就可計(jì)算出72時48克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質(zhì)量。 解設(shè)72時48

9、克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質(zhì)量為x克。 x=22克 答：冷卻至18析出晶體22克。 蒸發(fā)飽和溶液中水分析出晶體的計(jì)算 例已知70時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發(fā)40克水之后，再冷卻至70時，有多少克NH4Cl晶體析出？ 分析在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出的晶體質(zhì)量，就是被蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量所能溶解溶質(zhì)達(dá)于飽和時的質(zhì)量。這樣，只需運(yùn)用溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，便可計(jì)算出蒸發(fā)水分析出的晶體的質(zhì)量。 解設(shè)蒸發(fā)40克水析出NH4Cl晶體為x克 x=24克 答：蒸發(fā)40克水可析出24克NH4Cl晶體。 不飽和溶液蒸發(fā)水分和降低溫度的析晶計(jì)算 例今

10、有40時250克20%KNO3溶液，蒸發(fā)150克水，仍保持40時可析出KNO3多少克？若降溫至10時，又能析出KNO3多少克？ 分析在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量為： 250克20%=50克 含有溶劑的質(zhì)量為： 250克-50克=200克 從溶解度曲線查出40KNO3溶解度是64克，10KNO3溶解度是20克，由此可知40時20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對于不飽和溶液蒸發(fā)水分的析晶計(jì)算，要用原溶液里含有的溶質(zhì)質(zhì)量減去剩余水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。 解在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質(zhì)KNO3 50克，溶劑200克，蒸發(fā)150克水后，溶液里剩余水的質(zhì)量為： 200

11、克-150克=50克 50克水在40時可溶解KNO3為x克 x=32克 在40時可析出KNO3的質(zhì)量為： 50克-32克=18克 設(shè)繼續(xù)降溫至10時，析出KNO3的質(zhì)量為y克。 y=22克 共析出KNO3的質(zhì)量為： 18克+22克=40克 答：250克20%KNO3溶液蒸發(fā)150克水并冷卻至40析出KNO318克，繼續(xù)降溫至10時又析出KNO322克，共析出KNO340克。 析出含水晶體的計(jì)算 例濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發(fā)300克并冷卻至20時，可析出藍(lán)礬晶體（CuSO45H2O）多少克？（在20時CuSO4的溶解度是20克） 分析本題硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是CuSO4，析出的晶

12、體是CuSO45H2O。計(jì)算析晶后溶液里含有的溶質(zhì)質(zhì)量時，要先把析出的含水晶體CuSO45H2O的質(zhì)量，換算為無水晶體CuSO4的質(zhì)量，再用原溶液里總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量減去換算為無水晶體CuSO4的質(zhì)量；在計(jì)算析晶后溶液里含有的水的質(zhì)量時，又要減去析出含水晶體CuSO45H2O帶走的結(jié)晶水的質(zhì)量。 解原硫酸銅溶液里含有的溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是： 500克15%=75克 含有的溶劑H2O的質(zhì)量是： 500克-75克=425克 當(dāng)蒸發(fā)300克水并冷卻至20析出CuSO45H2O的質(zhì)量為x克時，析晶后溶液中的溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是： 析出x克CuSO45H2O后溶液中水的質(zhì)量是： 依據(jù)析出x克CuSO45H2

13、O后的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關(guān)系 x88克 答：可析出CuSO45H2O 88克。（一）關(guān)于溶解度的計(jì)算的類型 1.已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。 例如：把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。 解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克12克38克 設(shè)：20時100克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為x 溶質(zhì)溶劑溶液 12g38g50g x100g（x+100）g 解得x=31.6g 答：20時硝酸鉀的溶解度為31.6克 （1）把20時53.6

14、克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時，氯化鉀的溶解度? 設(shè)：20時氯化鉀的溶解度為x 溶質(zhì)溶劑溶液 13.6g40g53.6g x100g（x+100）g 解得x=34g 答：20時氯化鉀的溶解度為34克 （2）20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時，氯化鈉的溶解度? 設(shè)：20時氯化鈉的溶解度為x 溶質(zhì)溶劑溶液 4g11g15g x100g（x+100）g 解得x=36.4g 答：20時氯化鈉的溶解度為36.4克 2.已知某溫度時物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。 例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則： （1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀