初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納

1、初中化學(xué)酸鹽知識(shí)歸納一、酸、堿、鹽的組成1、酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如：硫酸(H2SO4、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)2、堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O3、鹽是由金屬元素元素(或俊根)和酸根組成的化合物，如：氯化鈉、碳酸鈉4、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液放置一段時(shí)間后濃度會(huì)減小。(2)濃硫酸?吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑(干燥：。2、H2、N2、CO2、CO)(NH3不行)?脫水性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里

2、的“水分”(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。?強(qiáng)烈的腐蝕性?強(qiáng)氧化性注：稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。(酸入水)2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚吹試液變色(2)金屬+酸一鹽+氫氣(3)堿性氧化物+酸一鹽+水(4)堿+酸一鹽+水(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色1狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水谷名燒堿、火堿、苛性鈉(具

3、有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰1法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH£aO+H2O=Ca(OH)22、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚吹試液變紅色(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：常見(jiàn)沉淀：AgClJ,BaSO4,Cu(OH)2j,Fe(OH)3j,Mg(OH)2j,BaCO3,CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、酸性氧化

4、物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物士義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O五、中和反應(yīng)與溶液酸堿度的表示

5、法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、溶液酸堿度的表示法-pH0714III.(1)贊性增強(qiáng)一甲性一*麻性增強(qiáng)(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))六、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3金剛石、石墨C冰冰CO2H2O天然氣(甲烷)小一CH4酒精(乙醇)一一C2H5OH醋酸(乙酸)一一CH3COOH七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：(1)紅色的固體CukFe2O

6、3、P(紅磷)(2)黑色的固體GCuOFe3O4FeQMnO2(3)暗紫色的固體KMnO4(4)黃色的固體一一S(5)藍(lán)色絮狀沉淀一一Cu(OH2(6)紅褐色絮X太沉淀一一Fe(OH3(7)藍(lán)色的溶液CuSO4CuCl2、Cu(NO32等含Cu2+溶液(8)淺綠色的溶液一一FeSO4FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液(9)黃色的?§液FeCl3、Fe2(SO43、Fe(NO33等含F(xiàn)e3+溶液八、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3§液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗(yàn)稀硫酸(或SO42-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。3、檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔7的試管中，滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗(yàn)NH小一一取少量待檢物于潔7的試管中，滴入適量NaOH§液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。九、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：