初中化學酸堿鹽預習復習

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持一、知識概述在本周對第十單元酸和堿的學習中，我們學習了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗溶液酸堿性的強弱？酸和堿是怎樣的物質？它們都有哪些性質？什么是中和反應？中和反應在生產和生活中有哪些應用？二、重點知識歸納及講解1、常見的酸（1）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚池等。（2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。鹽酸、硫酸的性質和用途鹽酸硫酸物理性質無色液體、有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中會產生白霧無色、黏

2、稠、油狀的液體、不易揮發(fā)化學性質和酸堿指示劑的反應使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酷試液變色使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酷試液艾色和金屬的反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T和金屬氧化物的反應FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O用途用于金屬表面的除銹、制造氯化物、藥劑和試劑生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉肩色金屬和金屬除銹二種常見酸的特性及主要用途a.濃鹽酸：易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。長時間敞口放置濃鹽酸，質量會減少，質量分

3、數(shù)減小，發(fā)生物理變化。b.濃硫酸：吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質量會增加，質量分數(shù)減?。òl(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質，濃H2SO4可能做干燥劑。脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴重的灼傷。濃H2SO4文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持具有強烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。濃H2SO4的稀釋：一定要把濃

4、H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。2、常見的堿（1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2。）等。氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH）2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升局面減小潮解在空氣中易吸收水份，潮解（物理變化）能吸收少量水分腐蝕性有強烈腐蝕性后腐蝕性化

5、學性質和酸堿指示劑反應能使紫色石蕊試液艾藍色，無色酚酷試液艾紅色能使紫色石蕊試液艾籃色，無色酚酷試液艾紅色和非金屬氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+SQ=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3，+H2OCa(OH"+SO2=CaSO3，+H2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土、抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液和石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉等氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質，可做干燥劑。熟石灰：可

6、由生石灰與水反應而制得CaO+H2O=Ca（OH）2（放熱）3、中和反應鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。例如：NaOHHCl=NaClH2OAl（OH）33HCl=AlCl33H2OCa（OH）22HNO3=Ca（NO3）22H2O4、中和反應在實際中的應用（1）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤。（2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。（3）用于醫(yī)藥；用Al（OH）3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一

7、些NH3H2O、牙膏或肥皂水等堿性物質；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上。三、難點知識部析溶液酸堿度的表示方法pH（1）溶液的酸堿性與酸堿度的關系溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在014之間。pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越強pH=7：中性溶液pH>7：堿性溶液，pH越大，堿性越強酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。測定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定。（2）用pH試紙測定溶液pH的方法在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，即可

8、得出被測溶液的pH。（3）溶液的酸堿度與生命活動的關系及其在實際中的意義化工生產中許多反應必須在一定的pH溶液里才能進行；在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強或堿性太強的土壤不適宜農作物的生長。文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6,pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農作物的生長不利，會對大氣造成污染。人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內，測定體液的pH可以了解人的健康狀況。-返回-(一)本單元知識網(wǎng)絡(二)濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋1、濃硫酸的三大特性：(1)具有吸水性，能吸收空氣中的水分

9、，可用作某些氣體的干燥劑；(2)脫水性，能把紙或木材里的氫、氧元素按水的組成比脫去；(3)氧化性，與金屬反應時一般生成水而不生成氫氣。2、濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。說明：認識鹽酸和濃硫酸物理性質應注意如下幾點：(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，其中的溶質為氯化氫氣體，溶劑為水。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會有白霧”出現(xiàn)，這是鹽酸的小液滴，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有揮發(fā)性。(2)實驗室制取氫氣時一般不用鹽酸，其原因是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體而使生成的氫氣不純。(3)稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度

10、比濃硫酸小(98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3),當把水倒入濃硫酸中時，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。三、難點知識剖析(一)、溶液酸堿度的表示法pH1、溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性或中性，通常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度是表示溶液酸堿性的強弱程度的一種方法，稀溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙來測定。2、pH和溶液酸堿性的關系以及溶液pH的測定方法(1)稀溶液的pH范圍通常在014之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。常溫下，pH<7時，溶液呈酸性，pH越小，酸T百隴強；pH=7時，溶液呈中性；pH&

11、gt;7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。(2)用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸儲水將pH試紙潤濕,文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸儲水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。pH降低，可向該溶(3)要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的液中加入酸性溶液。(二)、理化綜合題知識交叉點及解法理化綜合試題不是簡單地將物理試題和化學試題

12、羅列起來，而是將物理知識和化學知識有機地結合在一道題中，缺乏任一學科知識，問題都將回答不完整。理化綜合、交叉、滲透知識點歸納如下：(1)化學中研究物質的性質時物理性質和物理知識的結合。如質量、溫度、密度、比熱、導熱性、導電性、溶解性等。(2)氣體的性質與物理中氣體壓強、浮力等知識的綜合。(3)化學熱效應、分子運動論等知識與物質內能等知識的綜合。(4)化學燃料與物理中新能源的開發(fā)與利用的綜合。(5)溶液的密度，酸、堿、鹽的電離與浮力、導電性等知識的綜合一、知識概述在本周，我們學習了第十一單位課題一“生活中常見的鹽”。本課題要求我們做到以下幾點：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在

13、生活中的主要用途。2、能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3、掌握碳酸根離子的檢驗方法。4、學習溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作技能，并綜合運用相關操作、分離、提純固體混合物。二、重點知識歸納與講解1、幾種常見的鹽下表是幾種常見的鹽的組成及主要用途。名稱化學式俗名主要用途氯化鈉NaCl食鹽作調味品，腌制食品；能維持人體正常生理機能；醫(yī)療上用來配制0.9%的生理鹽水；工業(yè)上用NaCl做原料制NaOH、Cl2、鹽等；農業(yè)上用NaCl溶液來選種碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、

14、大理石的主要成分可用作補鈣劑；做建筑材料；也可用于實驗室、工業(yè)制二氧化碳2、粗鹽提純粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的步驟來制取精鹽。3、鹽的化學性質鹽的性質發(fā)生反應的條件反應實例反應類型與金屬反應金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag置換反應與酸反應符合復分解反應發(fā)生的條件且鹽能溶于酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T復分解反應與堿反應符合復分解反應發(fā)生的條件且鹽、堿都能溶于水Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH復分解反應與鹽反應符合復分解反應發(fā)生的條件且鹽都能溶于水Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl復分解反應三、難點知識剖析1 、的檢驗所用試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。現(xiàn)象：向樣品中加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。2、復分解反應及其條件（ 1）復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。特點是：雙交換，價不變。（ 2）復分解反應發(fā)生的條件：兩種物質交換成分后，如果生成物中有沉淀或有氣體或有水，則復分解反應就可以發(fā)生。而對于堿